廣東省梅州市農(nóng)業(yè)中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

廣東省梅州市農(nóng)業(yè)中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴的結構簡式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH，分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為A．4、3、6

B．4、3、5

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：A2.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在原子的雜化。在SO42-中S原子的雜化方式是（

）A、SP

B、SP2

C、SP3

D、無法判斷參考答案：C略3.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是

A、A的生成速率與C的分解速率相等；B、單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolB；

C、A、B、C的濃度不再變化；

D、A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略4.將0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起(

)A．溶液的pH增大

B．CH3COOH電離的百分率變大C．溶液的導電能力減弱

D．溶液中c(OH－)減小參考答案：A 5.下列有關反應熱及能量變化的說法正確的是A．1mol碳燃燒生成CO時所放出的熱量就是碳的燃燒熱B．從化石能源到能源的多元化，其中氫能屬于不可再生能源C．放熱反應可以自發(fā)進行，而吸熱反應需加熱才能進行D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變參考答案：D略6.現(xiàn)有可逆反應：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A.加入催化劑

B.增大Y的濃度

C.降低溫度

D.增大體積參考答案：A略7.設C＋CO22CO

△H>0反應速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

A、同時減小

B、同時增大

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：B略8.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：D9.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（） A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強 B．醋酸的電離程度增大，[H+]減小 C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10﹣11mol?L﹣1參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小；B．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減?。籆．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L；D．稀釋后溶液的pH未知，無法計算水電離出氫離子濃度．解答：解：A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電性減弱，故A錯誤；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故B正確；C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；D．稀釋后溶液的pH未知，雖然水的離子積常數(shù)不變，但無法計算水電離出氫離子濃度，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學往往認為“促進電離，氫離子濃度增大”而導致錯誤，為易錯點．10.下列化學反應的離子方程式正確的是A.將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH==

2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2OD.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：BC略11.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．反應容器中壓強不隨時間變化C．容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2D．SO2與SO3的濃度相等參考答案：B略12.能在水溶液中大量共存的一組離子是

A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、參考答案：C略13.據(jù)調查，劣質的家庭裝修材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下列關于該有機物的敘述不正確的是

A．有機物分子式為C2HCl3B．分子中所有原子在同一平面內C．該有機物難溶于水D．該有機物可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略14.某金屬的硝酸鹽受熱時按下列方式發(fā)生分解反應：，加熱3.40g該硝酸鹽，完全分解生成NO2和O2共672mL（標準狀況），則M的相對原子質量為（

）

A.23

B.40

C.108

D.201參考答案：C略15.下列物質一定不是天然高分子的是（

）

A．橡膠

B．蛋白質C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：量取aml水樣于一個錐形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻.打開塞，迅速加入適量硫酸溶液，此時有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關反應的方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應很快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2=2I-+S4O2-6(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?(2)I2和S2O2-3反應以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色如何變化?(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，測定結果與塞緊塞子測定的結果相比如何?為什么?(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時間間隔很大，測定結果又如何?說明理由.參考答案：(1)

(2)藍色變?yōu)闊o色

(3)偏高

(4)偏高

空氣中O2溶解并參與反應所致.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空2分，4分）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。(1)食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為__________________________________。(2)2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為___________________________(用化學方程式表示)。參考答案：(1)

NaCl=

+(2)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(用化學方程式表示)。略18.已知25℃時幾種物質的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):⑴根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式

⑵25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是

（填序號,下同)；⑶25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是

；⑷25℃時，0.1mol/LH2SO4中的HSO4－的電離度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4－的電離度的原因是：

參考答案：略19.某有機物A6.2g與5.6L（標準狀況）氧氣充分混合點燃，恰好完全燃燒，只生成8.8gCO2和5.4gH2O。（1）試通過計算判斷，有機物A中

氧（填“含有