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文檔簡介
廣東省梅州市雙華中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,則關(guān)于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的ΔH的說法中正確的是()A.方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)
B.該反應(yīng)ΔH大于零C.該反應(yīng)ΔH=-571.6kJ/mol
D.該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)
參考答案:B略2.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X為35的是14
26
28
X
18
X
X
X
50
74
76
54A
B
C
D參考答案:D略3.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源,同時也是重要的化工原料,下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A.塑料
B.合成橡膠
C.淀粉
D.合成纖維參考答案:C略4.關(guān)于下列裝置說法正確的是
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH減小C.裝置③中c、d均為石墨電極,則c極附近溶液呈酸性D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成
參考答案:D略5.下列混合物中,不能用分液漏斗分離的是
A.乙醇和水
B.硝基苯和水
C.溴苯和水
D.四氯化碳和水參考答案:A6.某研究小組對離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,在各種不同說法中錯誤的是:
A.根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m
B.根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等
C.根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論
D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出:R2+是還原劑,O2是氧化劑,R3+是氧化產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物參考答案:A略7.在0.6molBa(OH)2中,含有OH-的數(shù)目是
()A.約為1.2
B.約為7.224×1023
C.約為6.02×1023
D.約為3.01×1023參考答案:B略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為
(
)A.3:2
B.1:4
C.3:4
D.1:2參考答案:D略9.下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()參考答案:A略10.0.1molNa2O2與Na2O的混和物溶于水后,剛好被100g7.3%的鹽酸中和,則混和物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比為
(
)
A.1︰1
B.2︰1
C.3︰4
D.任意比參考答案:D略11.下列說法中正確的是
(
)A.在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B.在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案:B略12.下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=
CO2↑+H2OB.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng):OH-+H+=H2OD.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2﹢+H2↑參考答案:D略13.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是A.氯化鈉
B.固體硝酸銨
C.生石灰
D.蔗糖參考答案:B略14.現(xiàn)有如下所示4個裝置圖,以下說法中正確的是A.①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性
B.用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C.如③裝置進(jìn)行實驗可看到酸性KMnO-4溶液褪色D.④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO2參考答案:C15.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式為溶液也能與鐵反應(yīng);當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是
(
)
A.有銅無鐵
B.有鐵無銅
C.有鐵有銅
D.無鐵無銅參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題:(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(2)C裝置的作用___________________。(3)將上述實驗中的銅改為鐵,在常溫下進(jìn)行,無明顯現(xiàn)象,其原因是_______________。在加熱條件下,實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出,該氣體可能為_______。(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2)可制備Fe2O3。①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題:a.除去Al3+的離子方程式是______________________________。b.步驟②中濾液氧化的目的是_____________________________。參考答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)吸收多余的SO2,防止污染空氣,防倒吸
(3)在常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化
氫氣或H2
(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
將Fe2+氧化為Fe3+【詳解】(1)銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)SO2是有毒氣體,裝置C中溶液可吸收多余的SO2,防止污染空氣;SO2在水中溶解度較大,裝置C中倒置漏斗可防倒吸;(3)常溫下,鐵在濃硫酸中會鈍化表面形成致密氧化膜。加熱條件下,鐵與濃硫酸的反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行,使硫酸濃度減小。反應(yīng)后期,鐵與稀硫酸的反應(yīng)放出氫氣;(4)a.過量NaOH溶液將Al3+變成AlO2-,離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。b.爐渣中FeO在酸溶時生成了Fe2+,而產(chǎn)品是Fe2O3。故濾液氧化的目的將Fe2+氧化為Fe3+。【點睛】鐵與濃硫酸,常溫時會鈍化,加熱時會放出二氧化硫。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度會降低。鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min),試求:(1)x的值_______;(2)5min時A的濃度_______;(3)此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率_______。參考答案:(1)2
(2)0.75mol/L
(3)17%【詳解】設(shè)A、B的物質(zhì)的量分別為amol,平衡時D的物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,利用三段式求解:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始:a
a
0
0變化:1.5
0.5
1x/2
1平衡:(a-1.5)(a-0.5)
1x/2
1根據(jù)c(A):c(B)=3:5,則(a-1.5):(a-0.5)=3:5,解得a=3mol,c(A)=(3-1.5)÷2mol·L-1=0.75mol·L-1;v(B)=0.5/(2×5)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min),利用速率之比等于系數(shù)之比,v(B):v(C)=1:x,0.05:0.1=1:x,解得x=2;此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率為0.5÷3=17%;故答案為:2、0.75mol/L、17%;18.過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g,加入100mL水,充分反應(yīng)后混合物完全溶解,并收集到5.6L氣體。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(1)收集到的氣體成份是
,體積比是
。
(2)計算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(設(shè)溶液體積不變)參考答案:(1)(5分)O2和H2
2∶3(2)(8分)C(NaOH
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