廣東省梅州市永興中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省梅州市永興中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)甲，不屬于合金的是

A．硬鍋

B．水銀

C．鋼鐵

D．黃銅參考答案：B2.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是A．16gO2

B．22.4LCl2

C．3.01×1024個(gè)N2

D．3molCO2參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A．液氯

B．氯水

C．稀鹽酸

D．漂白粉參考答案：A略4.下列各溶液中,Na+

物質(zhì)的量濃度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略5.同一主族從上到下，有關(guān)鹵族元素的說(shuō)法正確的是A．原子半徑逐漸增大B．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．都有最高價(jià)氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4參考答案：AA．同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A正確；B．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D．F元素沒(méi)有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)

B．鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中

C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

D．金屬鈉有強(qiáng)還原性參考答案：A略7.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)中，原子利用率最高的是().參考答案：C8.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是

A．瑪瑙

B．水晶

C．

硅膠

D．硅石參考答案：C略9.下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC．氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：A略10.下列對(duì)X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是

(

)A．Y被還原，X2＋是氧化產(chǎn)物

B．Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性

參考答案：A【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，X+2Y═X2++2Y-中，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反”的真正含義。做題時(shí)注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反：(還原劑)升(化合價(jià)升高)失(失去電子)氧(發(fā)生氧化反應(yīng))；(氧化劑)降(化合價(jià)降低)得(得到電子)還(發(fā)生還原反應(yīng))，若說(shuō)劑正相反。11.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為2：3：6，則上述溶液的體積比為

A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．4：3：4參考答案：D略12.氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是（

）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，結(jié)合N=nNA計(jì)算．解答：解：氫原子數(shù)目為9.03×1023，n（H）==1.5mol，由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，則n（NH3）=1.5mol×=0.5mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單13.原子核外第M層電子層是指

A.第三層

B.第二層

C.第一層

D.第四層參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是A.HCl和MgCl2

B.Na2O

和CO2

C.CaCl2和NaOH

D.NH3和H2O參考答案：DA.HCl中H與Cl之間存在極性鍵，MgCl2中含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B.Na2O中含有離子鍵，CO2中C與O之間存在極性鍵，B錯(cuò)誤；C.CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵，另外H與O之間還有極性鍵，C錯(cuò)誤；D.NH3和H2O中均存在極性鍵，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的含義、形成條件是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種元素的原子間形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵則是極性鍵。尤其要注意AlCl3中含有共價(jià)鍵，不是離子鍵。15.將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體，又能生成白色沉淀的是A．稀硫酸

B．氫氧化鈉

C．硫酸銅

D．氯化鎂參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號(hào))，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaO

F．無(wú)水CaCl2(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號(hào))。參考答案：(1)①③

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A

B

(3)BDE

(4)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿

(5)②④【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱，實(shí)驗(yàn)室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來(lái)分析；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用?！驹斀狻?1)①組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應(yīng)為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應(yīng)選用裝置A；方法②應(yīng)選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A．1kg銅所含原子的數(shù)目為ρNAB．一個(gè)銅原子所占有的體積為cm3C．一個(gè)銅原子的質(zhì)量為gD．1dm3銅所含有的原子數(shù)為參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：A．根據(jù)N=計(jì)算原子數(shù)目，注意銅的質(zhì)量是1Kg，不是1g．B．根據(jù)V=結(jié)合N=計(jì)算一個(gè)銅原子的體積．C．銅的質(zhì)量與銅原子個(gè)數(shù)的比值為一個(gè)銅原子的質(zhì)量．D．銅的體積與一個(gè)銅原子的體積之比為銅原子的個(gè)數(shù)．解答：解：A．N==，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)V=結(jié)合N=得，一個(gè)銅原子的體積為，故B正確；C．由m=nM和N=nNA得，一個(gè)銅原子的質(zhì)量為g，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)銅原子的體積為，1cm3銅所含有的原子數(shù)為，則1dm3銅所含有的原子數(shù)為1000×，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度較大，能靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵．18.將一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加熱，使NaHCO3完全分解，混合物質(zhì)量減少了3.1g，將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到8.8g氣體。計(jì)算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少？參考答案：n（NaHCO3）＝0.1mol；n（Na2CO3）＝0.15mol略