高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物 模塊綜合測(cè)評(píng)

模塊綜合測(cè)評(píng)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．(2023·全國(guó)卷Ⅰ)我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A．氨水 B.硝酸C．醋 D．鹵水【解析】A．氨水有一定的腐蝕作用，對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng)，對(duì)鋼鐵腐蝕比較差，對(duì)水泥腐蝕不大，氨水可以貯存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正確。B.硝酸化學(xué)性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)反應(yīng)，它是一種強(qiáng)氧化劑，它可腐蝕各種金屬(鉑和金除外)和材料，故B正確。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，沒有強(qiáng)氧化性，不能腐蝕“五金八石”，醋酸也可貯存于塑料瓶，故C不正確。D.鹵水又稱作鹵堿，其主要成分為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬離子，是制作食鹽過程中滲濾出來的液體，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服鹵水可引起消化道腐蝕，鎂離子被人體吸收后對(duì)心血管及神經(jīng)系統(tǒng)均有抑制作用，故D不正確。【答案】B2．下列有關(guān)說法中，不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220289】A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿C．“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液【解析】B項(xiàng)，SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，一般情況下不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，如2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3．(2023·廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)【解析】A．Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)能反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存。\o\al(2－,3)與H＋能反應(yīng)生成SO2和H2O，SOeq\o\al(2－,3)與Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.離子之間不反應(yīng)，可以大量共存。＋與HCOeq\o\al(－,3)能反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存。【答案】C4．(2023·山東高考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220290】A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑【解析】A．稀HNO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)。B.過量SO2，產(chǎn)物應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)，而不是SOeq\o\al(2－,3)。(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3與過量氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH與CuSO4反應(yīng)：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓，將兩方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑?！敬鸢浮緿5．(2023·四川高考)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【解析】A．明礬中的Al3＋發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護(hù)膚保濕劑，與氧化還原無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.漂粉精能作消毒劑是因?yàn)樗苌蒆ClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，故D項(xiàng)正確。【答案】D6．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up10(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說法不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220291】A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B．H2C2O4C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2D．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為×1023【解析】題給反應(yīng)中KClO3是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，所以A、B、D都正確；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2的還原性，C不正確?！敬鸢浮緾7．VmL密度為ρg/mL的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，那么下列關(guān)系式正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220292】A．m＝eq\f(Vρw,1000) B．c＝eq\f(1000ρw,M)C．w%＝eq\f(cM,1000ρ)% D．c＝eq\f(1000m,VM)【解析】A項(xiàng)，m＝Vρw%；B項(xiàng)，c＝eq\f(Vρ·w%,M·\f(V,1000))＝eq\f(10ρw,M)；C項(xiàng)，w%＝eq\f(\f(V,1000)·c·M,Vρ)×100%＝eq\f(cM,10ρ)%；D項(xiàng)，c＝eq\f(\f(m,M),\f(V,1000))＝eq\f(1000m,VM)?！敬鸢浮緿8．下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A．Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C．膠體粒子的直徑小于1nmD．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾的方法與分散劑分離【解析】B項(xiàng)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑大小不同；C項(xiàng)，膠體粒子直徑在1～100nm之間；D項(xiàng)，膠體粒子也可以透過濾紙，不能用過濾法分離，可用滲析的方法分離?！敬鸢浮緼9．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說法正確的是()A．可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因相同C．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸D．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋【解析】選項(xiàng)A不正確，鈉極易和水反應(yīng)，應(yīng)該在熔融狀態(tài)下冶煉；金屬導(dǎo)電是自由電子的定向運(yùn)動(dòng)，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，是靠陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)B不正確；常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確?！敬鸢浮緿10．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220293】A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2【解析】由圖像可知，當(dāng)加入50mLNaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大量，即溶液中Mg2＋、Al3＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10mLNaOH溶液，則生成Al(OH)3需30mLNaOH溶液，生成Mg(OH)2需20mLNaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2＋)＝n(Al3＋)，則c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)＝1∶2，D項(xiàng)正確。【答案】D11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，×105Pa,32gO2和O3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為D．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA【解析】A項(xiàng)，氦為單原子分子，NA個(gè)氦原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)；B項(xiàng)，所含的氧原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體?！敬鸢浮緿12．無色的氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成可能為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2【解析】無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯(cuò)誤。又經(jīng)過系列實(shí)驗(yàn)的處理得酸性溶液，且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中幾乎無氣體剩余，證明氣體甲中無N2，應(yīng)存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(14分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLamol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220294】(1)稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放_(tái)_______，右盤上放_(tái)_______。(2)過濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)________，漏斗里液面應(yīng)________。(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是___________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_____________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。(6)配制100mLamol·L－1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________，配制時(shí)應(yīng)在________中進(jìn)行定容?！窘馕觥?1)稱量時(shí)左物右碼。(2)過濾時(shí)“一貼”“二低”“三靠”。(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，當(dāng)加熱到出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干。(4)Na2CO3是除雜試劑，加入過量Na2CO3的目的是把雜質(zhì)除盡。(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉。(6)用WgNaCl配制100mLamol·L－1的NaCl溶液應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為100mL×10－3L·mL－1×amol·L－1×58.5g·mol－1＝5.85【答案】(1)粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)(2)靠在燒杯內(nèi)壁上低于濾紙的邊緣(3)蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量晶體(4)使鈣離子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(5)除去過量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85a14．(14分)(2023·衡水高一檢測(cè))某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________。(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下方案：①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。A一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4(3)該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，溶液未變紅色，原因是________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。(5)一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是________，并且配制時(shí)應(yīng)加入少量________?！窘馕觥?1)Fe在加熱條件下可與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2。(2)(3)根據(jù)Fe與H2O(g)的反應(yīng)可知，試管中固體的成分可能為Fe3O4或Fe3O4與Fe的混合物，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，可能的反應(yīng)為2FeCl3＋Fe=3FeCl2，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑；取溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體一定有Fe3O4，可能含少量Fe；若不變紅，則試管中一定有Fe3O4和Fe。(4)FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，使沉淀發(fā)生顏色變化。(5)FeCl2易被氧化而生成Fe3＋，故FeCl2溶液應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，并加入少量鐵粉以防止被氧化?！敬鸢浮?1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up10(△))Fe3O4＋4H2(2)AC(3)2FeCl3＋Fe=3FeCl2(4)FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(5)FeCl2易被空氣氧化為FeCl3鐵粉15．(11分)(2023·邢臺(tái)高一檢測(cè))(1)維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3＋變?yōu)橐孜盏腇e2＋?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：76220295】這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)2Na＋O2eq\o(=,\s\up10(△))Na2O2反應(yīng)中，①________被氧化，________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是________，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是________。②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則需要氧氣________mol。③用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________________________。(3)根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是_______________________。A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2【解析】(1)維生素C可將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性。(2)根據(jù)反應(yīng)可知，Na為還原劑，O2為氧化劑，Na2O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，Na2O2中氧元素表現(xiàn)－1價(jià)；反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗O21mol。(3)由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知①中氧化性Fe3＋>I2；②中氧化性Cl2>Fe3＋，故氧化性Cl2>Fe3＋>I2?！敬鸢浮?1)還原性(2)①NaO2Na2O2－1②116．(13分)(2023·濟(jì)南高一檢測(cè))長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________________________________________________?！窘馕觥?1)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性常用的做法是加熱或形成液面差，以形成壓強(qiáng)差來觀察是否有氣泡產(chǎn)生或液面是否發(fā)生變化，長(zhǎng)頸漏斗沒有塞子