高中化學蘇教版本冊總復習總復習專題綜合測評3

專題綜合測評(三)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列說法錯誤的是()A．金屬越活潑，冶煉難度越大B．可采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁C．可采用H2還原MgO制取MgD．可采用熱還原法冶煉鐵、銅【解析】Mg的還原性較強，不能用H2還原制取Mg。【答案】C2．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是()【導學號：16380228】A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里B．燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．氯水應裝在棕色瓶中密封避光保存【解析】A中，鋁片在空氣中表面能形成一層保護膜，阻礙了內(nèi)部的金屬進一步被腐蝕，故A正確；B中，玻璃塞中的SiO2能與燒堿溶液反應生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不開，故B錯；C中，F(xiàn)e2＋易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，加入少量Fe粉可防止Fe3＋的生成，C正確；D中，氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，故應裝在棕色瓶中密封避光保存，D正確?！敬鸢浮緽3．(2023·邯鄲高一檢測)下列變化通過一步實驗不能直接完成的是()A．Fe→Fe3O4 B．Al2O3→Al(OH)3C．Na2O2→NaOH D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【解析】Al2O3不能與H2O直接反應生成Al(OH)3；A中3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up14(高溫))Fe3O4＋4H2；B中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；D中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3?！敬鸢浮緽4．已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活潑性存在著某種必然的聯(lián)系，你認為下列事件發(fā)生在鐵器時代之前的是()【導學號：16380229】①金屬鋁的冶煉②青銅器時代③金銀的使用④戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉⑤15世紀中國使用鋅鑄幣A．②③⑤ B．②③C．①②③ D．①④⑤【解析】鐵器時代之前的金屬比鐵的活潑性差?！敬鸢浮緽5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、K＋、NOeq\o\al(－,3)B．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Cl－C．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋D．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Fe3＋【解析】A項中H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓；C項中MnOeq\o\al(－,4)為紫色；D項中Fe3＋為棕黃色，HCOeq\o\al(－,3)與H＋、且HCOeq\o\al(－,3)與Fe3＋不能大量共存?！敬鸢浮緽6．下列有關硅及其化合物的說法不正確的是()【導學號：16380230】A．晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B．常溫下，硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與強堿反應生成相應的鹽D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后再過濾【解析】A項，晶體硅雖然具有金屬光澤，但它屬于非金屬單質(zhì)，其導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料；B項，雖然常溫下硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅，它主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在；D項，SiO2不溶于稀鹽酸，可使用稀鹽酸除去其中混有的CaCO3，化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，然后再過濾?！敬鸢浮緼7．(2023·成都高一檢測)下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()A．在酒精燈上灼燒用砂紙打磨過的鋁箔(已除氧化膜)，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落B．鈉與硫酸銅溶液反應時的現(xiàn)象可用浮、熔、游、響、紅色固體進行簡易描述C．鐵和鎂均是較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化而形成一層致密的氧化膜D．鐵和高溫水蒸氣的實驗中，可用干凈的細鐵絲代替還原鐵粉進行實驗【解析】A中熔化的鋁被外面Al2O3包住，不會滴落；B中Na與H2O先生成NaOH，NaOH與CuSO4生成藍色固體Cu(OH)2；C中鐵在空氣中不能生成致密的氧化膜而易被腐蝕?！敬鸢浮緿8．(2023·珠海高一檢測)下列離子方程式正確的是()【導學號：16380231】A．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑【解析】A項，電荷不守恒，正確的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項，氫氧化鋁不溶解于弱堿氨水中，正確的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；C項正確?！敬鸢浮緾9．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2 D．FeSO4【解析】丁滴入乙中，先有白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，可知丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3。BaCl2和FeSO4兩種物質(zhì)中與NaOH溶液不反應的是BaCl2溶液，所以丙為FeSO4?！敬鸢浮緿10．材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是()【導學號：16380232】選項材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅【解析】剛玉的成分是Al2O3，金剛石的成分是C，A錯誤；大理石、石灰石的成分是CaCO3；普通玻璃是由純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融而得的硅酸鹽，普通水泥是以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏而得到的硅酸鹽；石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩?！敬鸢浮緼11．下列說法正確的是()A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋B．將過量鋅粉加入氯化鐵溶液中，離子方程式為：Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活潑性大于Cu【解析】B項，因活潑性Zn>Fe，過量Zn可以置換出Fe；C項，加氯水生成FeCl3，不能用于除雜；D項，說明氧化性Fe3＋>Cu2＋，還原性：Cu>Fe2＋，不能說明Fe比Cu活潑。【答案】A12．(2023·合肥高一檢測)下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()【導學號：16380233】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④C．只有②③ D．只有③④⑤【解析】金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，但產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生的反應是Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，因為反應消耗水且生成的碳酸氫鈉的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氫鈉晶體析出，故選D。【答案】D二、非選擇題(本題共4小題，共52分)13．(13分)(2023·煙臺高一檢測)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。試判斷：(1)寫出下列幾種物質(zhì)的化學式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①B→A_______________________________________________。②B→E_______________________________________________。(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式：①A→D_______________________________________________。②D→F_______________________________________________?！窘馕觥坑葿可與Na2O、CaCO3在高溫下反應可推知B中含硅元素，物質(zhì)B為SiO2，則D為Na2SiO3，E為CaSiO3，C為H2SiO3，F(xiàn)為H4SiO4，A為B和碳強熱制得，則A為Si。【答案】(1)SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3H4SiO4(2)①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up14(高溫))Si＋2CO↑②CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫))CaSiO3＋CO2↑(3)①Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑②SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋2H2O=H4SiO4↓＋COeq\o\al(2－,3)14．(10分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：試回答：(1)寫出B的化學式________，D的化學式________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式：______________________________________________________________________________________________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式：______________________________________________________________________________________________?！窘馕觥繌陌咨恋鞥在空氣中生成紅褐色沉淀F的過程，可判斷E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應生成的G為FeCl3，據(jù)B和C反應生成Fe(OH)2，可推斷應該是二價鐵鹽與堿反應生成Fe(OH)2，再據(jù)焰色反應、D溶液與AgNO3的反應，得出D為KCl，再結(jié)合其他條件，可推斷出A為Fe，B為FeCl2，C為KOH。【答案】(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋15．(14分)(2023·洛陽高一檢測)在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如圖示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。【導學號：16380234】填寫下列空白：(1)實驗開始前試管A中應加入的試劑是________；燒瓶B的作用是________；燒瓶C的作用是________；在試管D中收集得到的是________。(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是________；長頸漏斗H中應加入________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)________。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________。(5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須________________；E管中的反應開始后，在F出口處應________。【解析】(1)實驗開始前試管A中應加入鐵粉，實驗進行時，不斷通入水蒸氣，以保證反應持續(xù)進行。燒瓶B的作用顯然是充當水蒸氣發(fā)生器，不斷向A試管中提供水蒸氣。燒瓶C的作用是為了防止倒吸。在D試管中收集到的是氫氣。(2)實驗時，U形管G中應加入堿性固體干燥劑，如固體氫氧化鈉、堿石灰等，以吸收氯化氫酸霧和水，得到干燥、純凈的氫氣。長頸漏斗H中應加入6mol·L－1的鹽酸。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是A、B、E。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是Fe3O4＋4H2eq\o(=,\s\up14(高溫))3Fe＋4H2O。(5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度；E管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣。【答案】(1)普通鐵粉(或鐵粉)作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣(2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的鹽酸(3)A、B、E(4)Fe3O4＋4H2eq\o(=,\s\up14(高溫))3Fe＋4H2O(5)檢驗氫氣的純度點燃氫氣16．(15分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中逐滴加入mol·L－1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是________g；AlCl3的質(zhì)量是________g；MgCl2的質(zhì)量是____