高中化學(xué)選修五烷烴和烯烴上課講義

高中化學(xué)選修五烷烴和烯烴沸點(diǎn)碳原子數(shù)碳原子數(shù)與沸點(diǎn)變化曲線圖思考與交流(1)教材P28碳原子數(shù)與密度變化曲線圖碳原子數(shù)相對(duì)密度烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，沸點(diǎn)逐漸

，相對(duì)密度逐漸

，常溫下的存在狀態(tài)，也由

。升高增大氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)歸納：思考與交流(2)

完成P29方程式（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光（2）CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化劑加壓、加熱取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。丙烷丙烯2/7/2023（4）

nCH2==CH2催化劑CH2

CH2[]n聚合反應(yīng)：通過加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)（加成聚合反應(yīng)）。思考與交流(2)丙烯2/7/2023烴的類別分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)代表物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)烷烴全部單鍵、飽和CH4燃燒、取代、熱分解烯烴有碳碳雙鍵、不飽和CH2=CH2燃燒、與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)、加成、聚合學(xué)與問：P301、烷烴CnH2n+21）通式：

2）物理性質(zhì)：

物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化①所有烷烴均難溶于水，密度均小于1。②常溫下烷烴的狀態(tài)：

C1~C4氣態(tài)；C5~C16液態(tài)

C17以上為固態(tài)。3）烷烴的化學(xué)性質(zhì)：

1、氧化反應(yīng)燃燒:CH4+2O2

CO2+2H2O燃燒通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。2、取代反應(yīng)CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl23、熱分解----裂解C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

(應(yīng)用于石油的催化裂化)nCH2==CH2催化劑CH2

CH2[]n2、烯烴(1)通式：

CnH2n(2)烯烴的化學(xué)性質(zhì)：

1）加成反應(yīng)(與H2、Br2、HX、H2O等)：CH2=CH2+H2CH3CH3

催化劑CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色2）氧化反應(yīng)：①燃燒：乙烯燃燒火焰明亮，冒黑煙。②與酸性KMnO4的作用：使KMnO4溶液褪色3）聚合反應(yīng)：①1,2加成②1,4加成3，4-二溴-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH-CH=CH2BrBr-80℃1，4-二溴-2-丁烯CH2-CH=CH-CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br280℃二烯烴加成反應(yīng)1,2加成和1,4加成二烯烴二、烯烴的順反異構(gòu)由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。思考題：下列物質(zhì)中沒有順反異構(gòu)的是哪些？1）1，2-二氯乙烯2）1，2-二氯丙烯3）2-甲基-2-丁烯4）2-氯-2-丁烯要求：1、命名原則：順式、反式命名法；2、書寫練習(xí)1下列哪些物質(zhì)存在順反異構(gòu)？(A)１，２－二氯丙烯(B)2-丁烯(C)丙烯(D)1-丁烯形成順反異構(gòu)的條件：1.具有碳碳雙鍵2.組成雙鍵的每個(gè)碳原子必須連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán).3、相鄰雙鍵碳原子上至少有一個(gè)原子或原子團(tuán)是相同的AB練習(xí)：寫出丁烯屬于烯烴的同分異構(gòu)體。烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)順反異構(gòu)分別寫出下列烯烴發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：