物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化及分散系-修改

物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化及分散系

[最新考綱]1．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。2.掌握物質(zhì)分類的基本方法，理解常見的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(膠體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳等性質(zhì)不作要求)?？键c(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類要點(diǎn)提取元素、微粒及物質(zhì)間關(guān)系圖①交叉分類法的應(yīng)用示例。②樹狀分類法的應(yīng)用示例。請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的括號(hào)中①硫黃②次氯酸③NH3·H2O④銅⑤硫酸氫鈉⑥NO2【互動(dòng)思考】1．現(xiàn)有下列常見物質(zhì)：①Fe②冰醋酸③Na2O2

④苛性鈉⑤FeCl3溶液⑥漂白粉⑦液氯⑧SiO2 (1)屬于純凈物且屬于化合物的是________； (2)屬于酸性氧化物的是________； (3)①⑤發(fā)生的反應(yīng)既屬于________反應(yīng)，又屬于______反應(yīng)，還屬于________反應(yīng)。 答案(1)②③④⑧(2)⑧(3)化合離子氧化還原2．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)非金屬氧化物一定是酸性氧化物 (

) (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 () (3)金屬氧化物一定是堿性氧化物 () (4)堿性氧化物一定是金屬氧化物 () (5)Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物()×××√√(6)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物()(7)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物()(8)溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿 ()(9)HCOOH含有兩個(gè)氫，所以是二元酸 ()(10)鹽一定由金屬離子和酸根離子組成 ()×××××考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化1．物質(zhì)的性質(zhì)和變化要點(diǎn)提取常見的物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化2．化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無離子參與有無電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)3．根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì) (1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化。 各列舉一個(gè)化學(xué)反應(yīng)填在橫線上(用化學(xué)方程式表示)： ①金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化②非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化【互動(dòng)思考】1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)臭氧變成氧氣是物理變化 () (2)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化 () (3)冰變成水是物理變化 () (4)通電發(fā)光是物理變化 () (5)煤的氣化、液化、干餾都是物理變化 () (6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化 ()√√√×××(7)加熱I2，固體從試管底部升華到上部屬于物理變化 ()(8)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化()(9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加濃CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化()(10)向蛋白質(zhì)溶液中滴加濃Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 ()(11)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化 ()(12)用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 ()√√××××2．化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是________。 ①一種原子變成另一種原子②一種離子變成另一種離子③一種分子變成另一種分子④一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)⑤一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子⑥混合物變成純凈物⑦有毒有污染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì)⑧金屬變成非金屬 答案①⑤⑧考點(diǎn)三分散系膠體1．分散系 (1)概念：

所得到的體系。 (2)分類：按照分散質(zhì)粒子的大小(分散劑)中把一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)光亮的通路飽和FeCl3溶液紅褐色重點(diǎn)提取三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小<1nm1～100nm>100nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水【互動(dòng)思考】1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3＋水解 () (2)將0.2mol·L－1FeCl3溶液滴加沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體 () (3)分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系稱為膠體() (4)處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì) ()×√√√(5)利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水 ()(6)PM2.5(微粒直徑約為2.5×10－6m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ()(7)膠體粒子很小，可以透過半透膜 ()(9)溶液是中性的，膠體是帶電的 ()(9)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 ()(10)依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液()×××××√2．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是________