高一化學(xué) 氨課件

第四節(jié)

氨硝酸硫酸知識與能力：１．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途；２．學(xué)會氨的實驗室制法。３．培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力；４．。驗研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理氨的功一、氨氨氣的泄漏事件2007年1月25日下午1點(diǎn)10分左右，大興區(qū)正大大發(fā)熟食廠冷凍車間的氨氣管道突然泄漏，外泄的液態(tài)氨瞬間揮發(fā)成白色氣柱沖出來?？諝庵袕浡还蓾饬业拇碳ば詺馕叮M(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難.廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。…刺鼻的味道也彌漫到了附近的林校路上。…消防員利用噴霧水槍稀釋空氣中的氨,地上的水流已經(jīng)結(jié)成了厚厚的一層冰?！?、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？2、消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？3、附近居民怎樣做才能避免受傷？?防化兵在水幕的保護(hù)下，一點(diǎn)一點(diǎn)接近氨氣罐

用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場

噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水

液氨氣化吸收熱量易液化，液氨常作制冷劑 。⑴氨的物理性質(zhì)

色、有

氣味的氣體，密度比空氣

，

溶于水，在常溫下，1體積水大約可溶解

體積氨氣。無刺激性小極易700氨溶于水的噴泉實驗擠壓膠頭滴管,圓底燒瓶內(nèi)有何現(xiàn)象？考考你的觀察能力現(xiàn)象：燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。思考：氨溶于水的噴泉實驗問題①燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？

問題②溶液為什么變成紅色？氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差氨氣溶于水溶液顯堿性

噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。①、氨氣與水的反應(yīng)：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)

離子：NH4+、OH-H+

所以氨水主要成分的化學(xué)式為NH3·H2O!氨溶于水僅是簡單的溶解過程嗎？氨溶于水后有無發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？⑵：氨的化學(xué)性質(zhì)（檢驗氨氣的方法之一）返回實驗:魔棒生煙思考：為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙？實驗結(jié)論:氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的HCl化合生成固體小顆粒NH4Cl的緣故NH3+HCl=NH4Cl

實驗步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象②、氨氣與酸的反應(yīng)：NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3想一想：氨氣還與哪些酸反應(yīng)？4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工業(yè)制硝酸的第一步）催化劑③、氨氣的催化氧化：氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽又叫銨態(tài)氮肥。有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽底下曬，等他下午去取時，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰偷了他的氮肥？

缺氮的玉米植株二、銨鹽①、銨鹽不穩(wěn)定②、銨鹽與堿反應(yīng)

NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑銨鹽化學(xué)性質(zhì)探究問題應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？要

保存在

的地方，

干燥陰涼堿銨鹽的性質(zhì)密封易溶于水受熱易分解銨鹽能與堿反應(yīng)

避免與

性物質(zhì)混合施用?？茖W(xué)事實：銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，在實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨。（1）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）裝置：固+固，加熱型(與氧氣的制取裝置相同)（4）干燥：堿石灰（5）收集：向下排空氣法（6）驗滿：②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。①濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

(常見氣體中唯一的一種堿性氣體)；三、氨氣的制備用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？

氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NH3；熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。想一想：如何處理尾氣用水或酸吸收NH3思考：棉花的作用：①固定試管②防止對流，提高集氣速度和純度。干燥氨氣的常用試劑：①CaO、堿石灰等堿性干燥劑

②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)NaOH和CaO的混合物四、氨的用途：氨的用途制氮肥銨鹽制硝酸純堿有機(jī)合成工業(yè)原料致冷劑例題1、下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化習(xí)題鞏固：B例題2、某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC無色，有刺激性氣味，極易溶于水……1、與水反應(yīng)2、與酸反應(yīng)生成銨鹽3、與氧氣反應(yīng)銨鹽的性質(zhì)1、易溶于水2、受熱易分解3、與堿反應(yīng)生成氨銨鹽與堿反應(yīng)的應(yīng)用1、NH3的實驗室制法2、銨離子的檢驗氨的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：歸納總結(jié)

2003年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！思考：濃硫酸為何能殘害黑熊？硫酸濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點(diǎn)、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大思考：1.如何稀釋濃硫酸？

將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散。2.能不能把水倒進(jìn)濃硫酸里？危險！桃江一中非金屬及其化合物（1）一般是吸收現(xiàn)成的水分子（2）運(yùn)用：干燥氣體不能干燥1、吸水性二、濃硫酸的特性堿性氣體：NH3還原性