離子反應(yīng)復(fù)習(xí)建議2

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)攻略2義烏中學(xué)朱偉琴走近高考系列之研究對(duì)象表達(dá)方式影響

因素弱電解質(zhì)的電離平衡弱酸弱堿的電離平衡水的電離平衡水解平衡溶解平衡弱酸弱堿水某些鹽類難溶物HmRH++Hm-1R-

H2OH++OH-

Ac-+H2OHAc+OH-

AmBn(S)

mAn+(aq)+nBm-(aq)

R(OH)m

Rm++mOH-內(nèi)因？外因？以HmR、R(OH)m為例2．水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微弱的(徹底雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)分子的濃度。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1．電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。二、把握三大守恒，明確等量關(guān)系1．電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。2．物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。

3．質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以將物料守恒式代入電荷守恒式推導(dǎo)得到。熱點(diǎn)一

弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng)1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)；2.弱電解質(zhì)的電離平衡，影響電離平衡移動(dòng)的因素；3.電離度、電離平衡常數(shù)的計(jì)算；1．電離平衡的特征:=≠

2．電離平衡常數(shù)表達(dá)式:①對(duì)于一元弱酸HA：HAH＋＋A－

Ka＝

。②對(duì)于一元弱堿BOH：Kb＝

。BOHB＋＋OH－

1（2013上海）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A.

2CN-

+

H2O

+

CO2→2HCN

+

CO32-B.

2HCOOH

+

CO32-→2HCOO-

+

H2O

+

CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A【真題回眸】10-3.43.25℃時(shí)，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：

圖1圖2（1）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線。①圖1中曲線

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時(shí)pH的變化。②在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與其鹽濃度的變化曲線。弱酸CH3COOHH2SO3HCN物質(zhì)的量濃度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6ⅠⅡⅡ4（2009山東）25℃，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯

性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

。中10-9/(a-0.01)【熱點(diǎn)二】水的電離和溶液的酸堿性1.水的離子積Kw；水的電離平衡移動(dòng)；2.溶液中的c(H+)、c(OH-)與水電離出來的c(H+)水、

c(OH-)水的關(guān)系。3.溶液的酸堿性及pH計(jì)算。⑤

1.常溫下，若純水中水的電離度為a1，pH=x的鹽酸中水的電離度a2，pH=y的氨水中水的電離度為a3，兩溶液等體積混合后溶液中水的電離度為a4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），則a1、a2、a3、a4從小到大的順序是_________。熱點(diǎn)二水的電離和溶液pH的計(jì)算【經(jīng)典考場】a2=a3<a4<a12.常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為____酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_______________________。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a____7(填“>”、“<”或“＝”)，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。強(qiáng)0.01mol·L-1HA溶液的pH=2<10-a3(2013山東)某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積C4（2013浙江）25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：

HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至

HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：B5（2013四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：

c(K+)>

c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：

c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：

c(A-)+c(HA)>0.1mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：

c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol·L-1）反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27B課堂強(qiáng)化訓(xùn)練：見作業(yè)離子反應(yīng)復(fù)習(xí)攻略3義烏中學(xué)朱偉琴走近高考系列之H＋OH－破壞了___________→水的電離程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性。水的電離平衡2．特點(diǎn)(1)程度

，屬于

反應(yīng)。(2)

反應(yīng)，是_________反應(yīng)的逆反應(yīng)。微弱可逆熱點(diǎn)三鹽類水解及其應(yīng)用酸堿中和吸熱3.規(guī)律:4.水解方程式的書寫:(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，如果產(chǎn)物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式，如：NH4Cl的水解離子方程式：

_____________________________。NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式：

_____________________________。CO32-＋H2OHCO3-＋OH-(3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如：CuCl2的水解離子方程式：________________________________。Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-7）化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，發(fā)生部分雙水解

2NH4+＋CO32-=2NH3↑＋CO2↑＋H2O5.鹽類水解的應(yīng)用:3）試劑的存放Na2CO3溶液存放時(shí)不能使用玻璃塞……（1）已知：HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)△H＝+43.5kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1則NaCN在溶液中水解的熱化學(xué)方程式：CN-(aq)+H2O(l)HCN(aq)+OH-(aq)的△H＝

。該反應(yīng)25℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝

。（需填具體數(shù)值，已知10-5.6＝2.5×10-6）弱酸CH3COOHH2SO3HCN物質(zhì)的量濃度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6例.常溫下幾種弱酸溶液的pH如下表所示：+13.8kJ·mol-11.6×10-54、溶解平衡Fe(OH)3(s)

Fe3+(aq)+

3OH-(aq),

溶度積常數(shù)2、弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO-+H+，電離平衡常數(shù)

K

=cc(C)?cd(D)ca(A)?cb(B)Ksp

=c(Fe3+)?c3(OH-)Ka

=c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)KW=c(H+)·c(OH-)

知識(shí)梳理——平衡常數(shù)表達(dá)式及簡單計(jì)算1、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)，

化學(xué)平衡常數(shù)3、鹽類水解:CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-，

水解平衡常數(shù)水的離子積常數(shù)Kh

=c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

=Kw

Ka熱點(diǎn)四離子濃度大小比較1.單一溶液：以cmol·L-1的Na2HPO4為例【預(yù)備知識(shí)】2.混合溶液：以均為cmol·L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液為例1．單一鹽溶液已知0.1mol·L－1NaHC2O4的pH=3.1，則該溶液中離子濃度從大到小依次為

。2．混合溶液——恰好反應(yīng)型已知100mL0.1mol·L－1CH3COONa和等濃度的鹽酸等體積混合，則該溶液中離子濃度從大到小依次為

。3．混合溶液——反應(yīng)過量型已知100mL0.2mol·L－1CH3COONa和0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合，則該溶液中離子濃度從大到小依次為

。【分層演練】4．不同溶液中的同種離子比較25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO2⑤NH4Fe(SO4)2，則各溶液中離子NH4+物質(zhì)的量濃度從大到小依次為

。[變式]25℃時(shí)，相同pH的下列溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO2⑤NH4Fe(SO4)2，則各溶液中的物質(zhì)的量濃度從大到小依次為

。1(2011·天津卷)25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)A．pH＞7時(shí)，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7時(shí)，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時(shí)，

c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時(shí)，

c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)D【高考回顧】2(2012·四川)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）

A．新制氯水中加入固體NaOH：

c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：

c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)D3(2012

江蘇)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（）A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH-)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)BC1.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(

)A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：

c(NH4+)大小順序?yàn)棰?gt;②>③B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：

[c(Na＋)-c(F-)]>[c(K＋)-c(CH3COO-)]C．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：

c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．0.2mol·L－1HCl與0.1mol·L－1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練D

(1)由圖可知HA是

酸，MOH是

堿。（2）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系_____________________。

(3)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)____2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L-1。2.常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。=0.005(+10-10)強(qiáng)弱[陳題1]（99年全國）某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-HA-H++A2-設(shè)有以下四種溶液：A0.01mol·L-1H2A溶液B0.01mol·L-1NaHA溶液C0.02mol·L-1HCl與0.04mol·L-1NaHA等體積混合D0.02mol·L-1NaOH與0.02mol·L-1NaHA等體積混合據(jù)此填空：⑴c（H+）最大的是

，最小的是

；⑵c（H2A）最大的是

，最小的是

；⑶c（A2-）最大的是

，最小的是

?！就脐惓鲂隆緼DCDDA改編1：某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A==H++HA-HA-H++A2-設(shè)有以下四種溶液：A0.01mol·L-1H2A溶液B0.01mol·L-1NaHA溶液C0.02mol·L-1HCl與0.04mol·L-1NaHA等體積混合D0.02mol·L-1NaOH與0.02mol·L-1NaHA等體積混合據(jù)此填空：⑴c（H+）最大的是

，最小的是

；⑵c（H2A）最大的是

，最小的是

；⑶c（A2-）最大的是

，最小的是

。CD無無DA【改頭換面】

你能從哪些方面對(duì)該題進(jìn)行改編拓展？改編2：比較原題中和”改編1”中四種溶液的c（HA-）的大小：原題與改編1：某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A？H++HA-;

HA-H++A2-設(shè)有以下四種溶液：A0.01mol·L-1H2A溶液B0.01mol·L-1NaHA溶液C0.02mol·L-1HCl與0.04mol·L-1NaHA等體積混合D0.02mol·L-1NaOH與0.02mol·L-1NaHA等體積混合原題中c（HA-）的大?。焊木?中

c（HA-）的大小：C>B>A?DC>A>B>D改編3：某同學(xué)對(duì)上述四種溶液在原題和“改編1”兩種不同情況下進(jìn)行了探究，得出了下述結(jié)論，你認(rèn)為他的結(jié)論正確的是（）A.兩種情況下A溶液中的pH都小于2B.兩種情況下B溶液中都存在水解平衡：HA-+H2OOH-+H2A，C.兩種情況下C溶液中都有：c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)D.兩種情況下D溶液中都有：

c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

C改編4：某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-、Ka1=……HA-H++A2-Ka2=.......，