初三化學化學方程式的計算解題技巧講解及練習題(含答案)及解析

初三化學化學方程式的計算解題技巧講解及練習題(含答案)及解析一、中考化學方程式的計算1．稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應后氣體全部逸出，所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.2g(生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應)。試計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是多少_____。【答案】5.6g【解析】【分析】鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g設(shè)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是x，x=5.6g答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是5.6g。2．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：計算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量?！敬鸢浮?.3g【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變可得二氧化碳的質(zhì)量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量7.3g【點睛】根據(jù)質(zhì)量守恒，求出二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量求稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量3．波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得40kg硫酸銅。試計算：（1）硫酸銅中銅元素質(zhì)量分數(shù)是_____。（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是200kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少_____？【答案】40%12.25%【解析】【分析】【詳解】（1）CuSO4中Cu元素質(zhì)量分數(shù)=（2）設(shè)消耗的硫酸的質(zhì)量為x。。kg則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。4．NO2是一種常見的空氣污染物，會引起酸雨。對NO2的一種吸收辦法是將NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工業(yè)產(chǎn)品硝酸。反應方程式如下：，現(xiàn)將4.6gNO2和足量氧氣一起通入94.6g水中充分反應后，求：（1）生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____？（2）將反應后得到的溶液配制為200g10%的稀硝酸，還需要質(zhì)量分數(shù)為50%的濃硝酸_____g？加水_____g？【答案】6.3%27.472.6【解析】【分析】【詳解】設(shè)生成硝酸的質(zhì)量為x，參加反應的氧氣的質(zhì)量為y。x=6.3g；y=0.8g。生成硝酸溶液的質(zhì)量為：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.3%；故填：6.3%。×100%=6.3%。（2）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為50%的濃硝酸質(zhì)量為z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的質(zhì)量為：200g-100g-27.4g=72.6g。答：需要質(zhì)量分數(shù)為50%的濃硝酸質(zhì)量為27.4g，水的質(zhì)量為72.6g。故填：27.4；72.6。【點睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。5．用500t含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?【答案】255.2t【解析】【分析】【詳解】500t含氧化鐵70%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為500t×70%=350t；設(shè)理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x。解得：x≈255.2t答：可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為255.2t。6．實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質(zhì)量是9.3g，與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g。試計算完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出具體計算過程）__________________【答案】11.7%【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，其與鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y106：44=x：2.2gx=5.3g117：44=y：2.2gy=5.85g樣品中剩余氫氧化鈉的質(zhì)量為9.3g?5.3g=4g設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為z40：58.5=4g：zz=5.85g完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=11.7%答：完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%。7．取Cu--Zn合金10g，放入燒杯中，再向其中加入60g稀硫酸恰好完全反應后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為69.8g。（1）生成氫氣的質(zhì)量為_____。（2）求該合金中銅的質(zhì)量_____。【答案】0.2g3.5g【解析】【詳解】（1）生成氫氣的質(zhì)量為：60g+10g-69.8g=0.2g（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為xx＝6.5g合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g答：該合金中銅的質(zhì)量質(zhì)量為3.5g。8．某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：（1）當稀鹽酸加到_____克時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應。（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____。（只填答案，不寫計算過程）（3）求恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____（要求計算步驟，精確到0.1%）【答案】8080%24.3%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，當稀鹽酸加到80克時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：；（3）解：設(shè)恰好完全反應時生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為yx=22.2gy=8.8g恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.3%。9．某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉雜質(zhì),為測定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),稱取5g樣品,加入27g水完全溶解后,緩慢加入稀鹽酸,同時測定溶液的pH。當pH=7時,剛好用去10%的稀鹽酸36.5g。計算:(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)_____________。(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________?！敬鸢浮?0%10%【解析】【詳解】（1）假設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為x則根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應的關(guān)系得:40×36.5g×10%=36.5×5g（1-x）解得x=20%（2）根據(jù)元素守恒溶質(zhì)的質(zhì)量為氯元素質(zhì)量和鈉元素質(zhì)量鈉元素質(zhì)量=樣品中氫氧化鈉的鈉元素+氯化鈉的鈉元素氯元素只質(zhì)量=樣品中氯化鈉的氯元素+鹽酸中氯元素質(zhì)量樣品中氯化鈉的質(zhì)量為5g×20%=1g樣品中氫氧化鈉中的鈉元素=5g×0.8×23÷40=2.3g鹽酸中氯元素=10%×36.5g×35.5÷36.5=3.55g溶質(zhì)的總質(zhì)量=1g+2.3g+3.55g=6.85g溶液的總質(zhì)量=5g+27g+36.5g=68.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=6.85g÷68.5g×100%=10%10．某?；瘜W興趣小組同學為了測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4g樣品放入質(zhì)量為50.0g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應），并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下：反應時間t0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g161.4161.2161.0161.0試計算：（1）反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量____