山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級(jí)化學(xué)《物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律》學(xué)案

物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用導(dǎo)教案復(fù)習(xí)目標(biāo):1．加深對(duì)基本反應(yīng)種類(lèi)的理解與應(yīng)用；2．牢固深入物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律；3．培育學(xué)生自主研究、歸納的能力以及合作競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)?！菊n堂熱身】知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，我們知道有以下反應(yīng)：①C+O點(diǎn)燃②CH+2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃FeOCOCO+2HO③3Fe+2O222422234依據(jù)這些反應(yīng)，你能歸納出哪些規(guī)律性結(jié)論（可任意選不同樣角度寫(xiě)出兩點(diǎn)）A．____________________B．_____________________________【反思延伸】1．有氧氣參加的反應(yīng)必然是氧化反應(yīng)嗎？2．氧化反應(yīng)必然是化合反應(yīng)嗎？3．初中化學(xué)學(xué)過(guò)哪些種類(lèi)的反應(yīng)？有哪些反應(yīng)規(guī)律？一、化合反應(yīng)（多變一

A+B+..=C

）各舉一例（用化學(xué)方程式表示）1．非金屬單質(zhì)

+氧氣：__________________2．金屬單質(zhì)

+氧氣：

_____________________3．化合物

+單質(zhì)：

____________4．氧化物

+水：______________

、______________【一顯身手】1．如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖，此中表示硫原子，表示氧原子，依據(jù)圖示判斷，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)前反應(yīng)后【反思延伸】1．全部化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分成、重新組合的過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，沒(méi)有增減，也沒(méi)有變化。因此全部化學(xué)反應(yīng)都按照。2．運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2NO==3N2+4HO+2CO，則偏二甲肼的化學(xué)式是()2422A．CHNB．NHC．CHD．CHN282244673．某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)的組成中()A．必然含碳、氫、氧三種元素B．可能含碳、氫、氧三種元素C．必然含氧元素可能含碳、氫元素D．必然含碳、氫元素可能含氧元素4．“綠色化學(xué)”觀點(diǎn)重申實(shí)現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)化，提升原子的利用率，力求使全部作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”。以下最吻合“綠色化學(xué)”觀點(diǎn)的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)二、分解反應(yīng)(一變多D=A+B+..)各舉一例（用化學(xué)方程式表示）1．某些氧化物分解：_______________________2．某些含氧酸分解：____________________________3．某些鹽的分解：______________________【一顯身手】1．在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在必然條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量／g522022反應(yīng)后質(zhì)量／g待測(cè)11285以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑C．乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g三、置換反應(yīng)（A+BC=+）判斷以下物質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)？1．Fe+HCl=2．Cu+HCl=3．Mg+HNO3=4．K+HCl=5．Fe+CuSO4=6．Cu+AgCl=7．Ag+ZnSO4=【歸納反思】金屬參加的置換反應(yīng)有哪些規(guī)律？【歸納小結(jié)】各舉一例（用化學(xué)方程式表示）1．爽朗金屬+某些酸：2．金屬+鹽溶液：3．H2（或C）+Fe2O3【中考鏈接】1．某化學(xué)興趣小組為研究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性序次，設(shè)計(jì)了以下列圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)(其中就是均已打磨，且形狀、大小同樣；所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也同樣)。以下判斷中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．經(jīng)過(guò)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能夠判斷出四種金屬的活動(dòng)性序次B．若增添一個(gè)銅鋅活動(dòng)性比較的實(shí)驗(yàn)，則可判斷出四種金屬的活動(dòng)性序次C．經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)①和③的反應(yīng)強(qiáng)烈程度，能夠判斷出鐵和鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)現(xiàn)象，能夠判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱2．在氯化銅和氯化亞鐵的混雜溶液中加入必然量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．濾出的固體中必然含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出的固體必然含有銅，必然不含鐵和鎂C．濾液中必然含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D．濾液中必然含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅3．人類(lèi)的生產(chǎn)生活中，以下三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后序次挨次為：銅、鐵、鋁。1）金屬大規(guī)模被使用的先后序次跟_____________（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性。2）為研究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在同溫度下，取大小同樣、表面光明的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率遲緩放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵__________（填“＞”“＜”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫(xiě)出所需藥品即可）：_____________和___________。3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤(pán)天平左右兩盤(pán)上，調(diào)治至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：①若天平仍保持平衡，燒杯中必然沒(méi)有節(jié)余的物質(zhì)是____________；②若天平失掉平衡，則指針必然傾向放_(tái)____________的一邊。四、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=+）【自我檢測(cè)】判斷以下物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？1．H2SO4+Cu(OH)22．HNO3+CaCO33．H2SO4+BaCl24．NaOH+CaCO35．Ca(OH)2+K2CO36．KOH+CuSO47．KNO3+CaCO38．KCl+AgNO39．CuO+H2SO4【反思小結(jié)】酸堿鹽之間必然能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？【中考鏈接】1．微觀表示圖可幫助我們更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。以下相關(guān)認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．圖1表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是+-H和OH結(jié)合成水分子B．圖2表示反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+CuSO=MgSO+Cu44C．圖3表示的反應(yīng)若在通電的條件下發(fā)生，說(shuō)明電能能夠轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．圖3表示的反應(yīng)，說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的2．為考據(jù)物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，小紅同學(xué)用甲、乙、丙三種無(wú)色溶液分別進(jìn)行了下邊的實(shí)驗(yàn)：a．甲+K2SO4溶液

b．乙+KCl溶液

c

．丙+KOH溶液經(jīng)解析發(fā)現(xiàn)：三個(gè)反應(yīng)中都有硝酸鉀生成。則甲、乙、丙三種溶液所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可能是（填寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）甲；乙；丙。3．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：1）取該固體粉末少許，加足量水，攪拌，靜置，獲取白色積淀，上層為無(wú)色溶液；2）過(guò)濾，在白色積淀中加入足量稀硝酸，白色積淀有一部分溶解，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的選項(xiàng)是A．必然含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B．必然含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，必然不含氯化銅，可能含有氯化鉀C．必然含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D．必然含有碳酸鈉、硝酸鋇，必然不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀4．除去以下各物質(zhì)中的少許雜質(zhì)，所采用的試劑、方法均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑及操作方法A氯化鈉溶液碳酸鈉加入過(guò)分氯化鈣溶液，過(guò)濾B氫氣氯化氫先經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液，再經(jīng)過(guò)濃硫酸C碳酸鈣氯化鈣加入足量的水溶液，過(guò)濾、沖洗、干燥D碳酸鋇硫酸銀加入過(guò)分稀鹽酸，過(guò)濾四、不屬于基本反應(yīng)種類(lèi)的反應(yīng)【歸納小結(jié)】你能想到哪些反應(yīng)？試各舉一例。下邊的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示：．有機(jī)物的燃燒．酸性氧化物+堿溶液3．用赤鐵礦高爐煉鐵的反應(yīng)原理【歸納反思】1．單質(zhì)和化合物的反應(yīng)必然是置換反應(yīng)嗎？2．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)必然是置換反應(yīng)嗎？3．生成鹽和水的反應(yīng)必然是中和反應(yīng)嗎？4．用赤鐵礦高爐煉鐵的過(guò)程中作還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹囈辉囌莆盏脑鯓印?．在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的思想方式。以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀表示圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）該反應(yīng)前后涉及的化合物共有種，A物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）解析以下微觀表示圖，你能獲取的信息還有（各寫(xiě)一條)：宏觀方面：微觀方面：2．寫(xiě)出生成水的反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能想到幾種方法？3．小剛設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性序次并解析相關(guān)問(wèn)題。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）他設(shè)計(jì)的四種實(shí)驗(yàn)方案，所需試劑以下：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液②鐵、銀、硫酸銅溶液③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液④銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液上述方案中，正確的選項(xiàng)是（填寫(xiě)序號(hào))。（2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中的殘液含有硝酸銀和硝酸銅兩種物質(zhì)。小剛?cè)∩僭S該殘夜，分別盛在

A、兩支試管中，再分別加入不同樣質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別取濾渣或?yàn)V液進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析與結(jié)論將A試管濾出的濾渣沖洗后有氣泡產(chǎn)生從A試管獲取的濾液中的溶質(zhì)是加入到稀鹽酸中向B試管獲取的濾液中滴加有白色積淀B試管濾出的濾渣的成分是少許稀鹽酸生成4．在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它與化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型間的關(guān)系以下列圖，以下示例中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A暗影1：C+O點(diǎn)燃CO22B暗影2：2HO通電2H↑+O↑222C暗影3：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OD暗影4：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu5．已知甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的關(guān)系是：甲

+乙→丙

+丁。對(duì)此反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：（

）A．若丙、丁為鹽和水，則甲和乙必然是酸和堿B．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中必然有積淀C．若甲是單質(zhì)、乙是化合物，則丙可能是單質(zhì)D．若將

10g甲與

20g乙混雜，則反應(yīng)后生成的丙和丁的質(zhì)量總和必然等于

30g6．在含有

H2SO4

和

CuSO4的溶液中，加入必然量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向節(jié)余固體中再加

H2SO4有氣泡冒出，則固體中必然有

，溶液中必然有

必然沒(méi)有

。7．依據(jù)氨堿法用食鹽制純堿的反應(yīng)原理是：△（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O以下對(duì)上述信息的相關(guān)理解中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B．純堿屬于鹽類(lèi)物質(zhì)C．因生成氣體，反應(yīng)不按照質(zhì)量守恒定律D．副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥8．除去以下各物質(zhì)中的少許雜質(zhì)，所采用的試劑、方法均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑及操作方法A氯化鈉溶液碳酸鈉加入過(guò)分氯化鈣溶液，過(guò)濾B氫氣氯化氫先經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液，再經(jīng)過(guò)濃硫酸C碳酸鈣氯化鈣加入足量的水溶液，過(guò)濾、沖洗、干燥D碳酸鋇硫酸銀加入過(guò)分稀鹽酸，過(guò)濾9．等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)同樣的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系以下列圖。以下相關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)B．若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂C．若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大D．若將同樣質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質(zhì)量必然比乙多10．在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量同樣的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)治至平衡；爾后向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤(pán)燒杯中投入必然質(zhì)量的鎂，均恰好完整反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則以下各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是A．將游碼向右搬動(dòng)

4.2g

B．向右盤(pán)燒杯中再加入

4g

稀鹽酸C．在右盤(pán)上放

4.8g

鎂

D

．在左盤(pán)上放

7.2g

碳酸鈉固體建議：一、學(xué)生談收獲、思疑、反思、交流；二、達(dá)標(biāo)檢測(cè)：（1、2、3、4）三、先試講，題目很多，可將多出的放在達(dá)標(biāo)檢測(cè)中。請(qǐng)酌?。ㄒ韵?1題盡量不要講，時(shí)間不足。）11．海水是一種取之不盡、用之不斷的資源寶庫(kù)。請(qǐng)圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫(xiě)空格：（1）用海水“曬鹽”的方法獲取的粗鹽中，除氯化鈉外，將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案以下：

還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。①加入氫氧化鈉溶液的目的是_____________________________________；②過(guò)濾后獲取的積淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、_________________