高中化學(xué)選修3-晶體單元復(fù)習(xí)課件

一、晶體常識三、晶體類型的判斷四、物質(zhì)熔沸點與晶體類型的關(guān)系晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)五、晶體密度計算六、金屬晶體空間利用率的計算七、常見的晶體模型二、四種典型晶體的比較晶體與非晶體

晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體非晶體：沒有規(guī)則幾何外形的固體晶體與非晶體的本質(zhì)差異自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體有（能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形）原子在三維空間里呈周期性有序排列非晶體沒有（不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形）原子排列相對無序晶體形成的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固。氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）。溶質(zhì)從溶液中析出。晶體的特性有規(guī)則的幾何外形（晶體內(nèi)部質(zhì)點和外形質(zhì)點排列的高度有序性）有固定的熔沸點各向異性（強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等）晶胞：晶體中的最小重復(fù)單元方向性飽和性1、共價鍵有方向性和飽和性原子晶體分子晶體混合晶體2、離子鍵沒有方向性和飽和性離子晶體3、金屬鍵沒有方向性和飽和性金屬晶體4、氫鍵具有方向性和飽和性

2.依據(jù)組成晶體的粒子和粒子間的作用3.依據(jù)晶體的物理性質(zhì)判斷：熔沸點、導(dǎo)電性、硬度、機(jī)械性能1.依據(jù)物質(zhì)的組成判斷：元素種類晶體類型的判斷1、常溫下的狀態(tài)：熔點：固體＞液體沸點：液體＞氣體2、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體3、若晶體類型相同：構(gòu)成晶體微粒間的作用越大，則熔沸點高。物質(zhì)熔沸點與晶體類型的關(guān)系（3）離子晶體：比較離子鍵的強(qiáng)弱。結(jié)構(gòu)相似時，離子半徑越小，離子電荷越高，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，熔點就越高。如熔點：MgO>NaCl（4）金屬晶體：比較金屬鍵的強(qiáng)弱。金屬離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點就越高。合金的熔沸點比它的各成分金屬的熔點低。如：Li、Na、Rb、Cs、Fr，其熔沸點逐漸降低。晶體密度計算晶體結(jié)構(gòu)的基本重復(fù)單位是晶胞，只要將一個晶胞的結(jié)構(gòu)剖析透徹，整個晶體結(jié)構(gòu)也就掌握了。利用晶胞參數(shù)可計算晶胞體積(V)，根據(jù)相對分子質(zhì)量(M)、晶胞中分子數(shù)(X)和阿伏伽德羅常數(shù)NA，可計算晶體的密度：1、空間利用率：指構(gòu)成晶體的微粒在整個晶體空間中所占有的體積百分比。球體積空間利用率=100%晶胞體積金屬晶體空間利用率的計算（1）計算晶胞中的微粒數(shù)（2）計算晶胞的