廣東省江門市恩平均安中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省江門市恩平均安中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是（）A．H2SO4

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．AgNO3參考答案：D考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．分析：鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生，則Zn置換出相對(duì)分子質(zhì)量比Zn大的金屬，且活潑性小于Zn，以此來(lái)解答．解答：解：A．Zn與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故A不選；B．Zn與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，溶液質(zhì)量增加，故B不選；C．Zn與硫酸鈉不反應(yīng)，故C不選；D．Zn比Ag活潑，且Zn的相對(duì)分子質(zhì)量小于Ag，Zn與硝酸銀反應(yīng)生成Ag，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握金屬之間的置換反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意溶液質(zhì)量變化的判斷方法，題目難度不大．2.已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是．（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→．（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．參考答案：1.H2O2

2.H2CrO4→Cr（OH）33.4.3.36

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，O元素化合價(jià)升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．解答：解：（1）H2O2→O2的過(guò)程中，氧元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升到了0價(jià)，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；（4）配平方程式為2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，還原劑失去的電子總數(shù)為6e﹣，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e﹣，所以電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e﹣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則會(huì)生成0.15mol即3.36L氧氣，故答案為：3.36．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為（3）．注意電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷3.一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2（紅棕色）2NO（無(wú)色）+O2（無(wú)色），在恒壓密閉容器充入NO2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．反應(yīng)停止了B．NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等C．c（NO）：c（O2）=2：1D．氣體的顏色不再變化參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；B、NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，NO和O2的濃度之比可能為2：1，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、氣體的顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．4.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾參考答案：C略5.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列對(duì)圖像的分析中不正確的是（）A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C試題分析：A．t0時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，圖Ⅱt0時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，應(yīng)加入催化劑或增大壓強(qiáng)的影響，故B正確；C．如加入催化劑，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知乙達(dá)到平衡時(shí)間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應(yīng)較高，故D正確；故選C。6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶中，①燒瓶裝入干燥純凈的NH3

②燒瓶裝入含一半空氣的HCl

③燒瓶裝入NO2和O2（體積比為4:1）的混合氣，然后分別用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②、③三個(gè)燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為A.2

:

1

:

2

B.

5

:

5

:

4

C.

1

:

1:

1

D.無(wú)法確定參考答案：B7.宋代沉船“南海一號(hào)”終于重見天日。隨“南海一號(hào)”出水的金手鐲、鎏金腰帶、金戒指等首飾都比較粗大，像鎏金腰帶長(zhǎng)1.8米，手鐲比拇指粗，有四兩重等。某同學(xué)懷疑“金手鐲、鎏金腰帶、金戒指”等黃金首飾中含銅鋅合金，他設(shè)計(jì)了如下檢驗(yàn)方案，其中不合理的是()A．灼燒觀察是否變色B．放入鹽酸中觀察是否產(chǎn)生氣泡C．放入稀硝酸中觀察溶液顏色的變化D．放入王水(濃硝酸和濃鹽酸以1：3體積比組成的混合液)中看是否溶解參考答案：D解析：本題考查金、銅、鋅的檢驗(yàn)方法。灼燒時(shí)只有銅、鋅能與O2反應(yīng)分別生成黑色的CuO、白色的ZnO；鋅能與鹽酸反應(yīng)，銅、鋅能與稀HNO3反應(yīng)，而王水具有強(qiáng)氧化性，不僅能溶解銅鋅合金，也能溶解真金，因此D項(xiàng)無(wú)法檢驗(yàn)。8.下列說(shuō)法正確的是A．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLN2所含的分子個(gè)數(shù)為1︰3D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L參考答案：CA．水是液態(tài)，不符合氣體的摩爾體積；B．對(duì)于氣體的體積應(yīng)該說(shuō)明壓強(qiáng)與溫度C．由阿伏加德羅定律可知，兩物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量比為1:3D．配制溶液時(shí)要強(qiáng)調(diào)的是溶液的體積9.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y

⑤離子半徑r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確 C.①②③④正確 D.①②③正確參考答案：A【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來(lái)分析解答?！驹斀狻竣匐x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯(cuò)誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強(qiáng)，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故④錯(cuò)誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。10.下列說(shuō)法中，正確的是A．ΔH＞0kJ/mol表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0kJ/mol表示吸熱反應(yīng)B．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)時(shí)放出的熱叫做中和熱C．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)參考答案：D略11.在燒杯中加水和苯（密度：0.88g?cm﹣3）各50ml，將以塊金屬鈉（密度：0.97g?cm﹣3）投入杯中．觀察到的現(xiàn)象可能是（）A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) B．鈉停在苯層中不反應(yīng) C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)參考答案：D解：因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。

12.右圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1ml

若X=5，則量筒所盛液體的體積是（）

A.5.7ml

B.4.4ml

C.4.3ml

D.6.3ml

參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是(

)

A.44gCO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個(gè)

B.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個(gè)

C.常溫常壓下,NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為1g

D.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略14.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是

()A．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)B．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D略15.可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別如下。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L－l·min－l

B.v(B)=0.6mol·L－l·min－lC.v(C)=0.35mol·L－l·min－l

D.v(D)=0.4mol·L－l·min－l參考答案：DA.v(A)=0.5mol/(L?min)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)=v(B)=×0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(L?min)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=2×0.4mol/(L?min)=0.8mol/(L?min)；D的反應(yīng)速率最快，故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來(lái)制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：第一步：提取碘（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________（2）要將此反應(yīng)后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來(lái)，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號(hào))A.鹽酸

B.四氯化碳

C.氫氧化鈉溶液

D.酒精該分離方法稱為___________。（3）要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)①指出圖中的兩處明顯錯(cuò)誤_________________；___________________。

②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。第二步：粗鹽提純（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A.⑤②④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②⑤③④①

參考答案：(1)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(2)B

分液

(3)蒸餾

①溫度計(jì)水銀球不應(yīng)插入溶液中，(應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口)

冷凝水方向錯(cuò)(應(yīng)該下進(jìn)上出)

②蒸餾燒瓶

冷凝管

(4)AC三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：A是生活生產(chǎn)中常用的一種金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無(wú)色液體，H為白色沉淀，J為紅褐色沉淀請(qǐng)寫出：(1)A、B的化學(xué)式為：A

，B

。(2)過(guò)程②中的反應(yīng)現(xiàn)象：

。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式

。

參考答案：略18.氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛。（1）實(shí)驗(yàn)室通常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合共熱制取氨氣。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)方程式

。（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺(tái)幕布難著火，其原因是

（填字母）。①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣A．①②

B．③④

C．①③

D．②④（3）實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)?，反?yīng)方程式為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2