廣東省江門市鄭鶴儀中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

廣東省江門市鄭鶴儀中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.符合下圖的熱化學方程式是()A．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molB．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/molC．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/molD．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝－41kJ/mol參考答案：C解析：從題圖分析得，由反應物CO2和H2生成CO和H2O是吸熱反應，其反應熱為＋41kJ/mol，由于題中已明確了反應物和生成物，因此只能選C而不能選B。2.下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是A、K>Na>Li

B、Na+>Mg2+>Al3+C、Mg2+>Na+>F--

D、Cl-->F-->F

參考答案：C略3.Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.8升氫氣（S·T·P），原三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（

）A．0.125mol

B．0.10mol

C．0.08mol

D．0.20mol參考答案：B略4.能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A.過濾

B.觀察顏色、狀態(tài)

C.利用丁達爾效應

D.聞氣味參考答案：C略5.已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關(guān)系式表示錯誤的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；B、根據(jù)電荷守恒分析解答；C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1；D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．【解答】解：A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B正確；C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1，所以c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故D正確；故選A．6.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如下：

合成它的單體是（

）A、氟乙烯和全氟異丙烯；

B、1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

C、1-三氟甲基礎(chǔ)-1，3-丁二烯

D、全氟異戊二烯

參考答案：B略7.下列屬于有機高分子材料的是()A.金剛石

B.水泥

C.橡膠

D.鋁合金參考答案：C金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)，屬于無機物，故A錯誤；水泥是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故B錯誤；橡膠是有機物，相對分子質(zhì)量很大，屬于有機高分子材料，故C正確；鋁合金是金屬材料，故D錯誤。點睛：合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)。8.下列離子濃度關(guān)系正確的是 （

）A．0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）B．同為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）<c（C1－）D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）參考答案：D略9.DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子化合物，

其結(jié)構(gòu)簡式為：

合成它的單體可能有：①鄰苯二甲酸；②丙烯醇；③丙烯；④乙烯；⑤鄰苯二甲酸甲酯，正確的一組是

A．僅有①②B．僅有④⑤C．僅有①③

D．僅有③④參考答案：A略10.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

參考答案：B略11.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+雜質(zhì)離子，為除去這些雜質(zhì)離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是A.NaOH溶液

B.氨水C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO參考答案：D12.有機化學發(fā)展成為化學的一個重要分支，滲透到醫(yī)藥、國防、生產(chǎn)的各個角落，在人類認識、研究有機物方面，化學家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻。下列說法不正確的是（

）A．德國化學家維勒合成了醋酸，首次打破了有機物和無機物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳氫元素質(zhì)量分數(shù)C．甲烷與氯氣的反應屬于自由基型鏈反應D．同位素示蹤法可用來研究有機化學反應歷程參考答案：A略13.有碳原子數(shù)相同的烯烴、炔烴混合氣aL，完全燃燒后生成bLCO2和cL水蒸氣（溫度、壓強與原混合氣相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，則下列敘述中正確的是

A．原混合氣為體積比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合氣為任意體積比的乙烯和乙炔C．原混合氣為體積比為2∶1的丁烯和丁炔D．原混合氣為體積比為1∶2的乙烯和乙炔參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（

）A.Ca(NO3)2

B.

KOH

C.

H2O

D.

NH4F參考答案：ABD略15.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A．②與③

B．

③與④

C．①與④

D．①與②參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________

___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____

_______________。（2）該實驗可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___

__。當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應放出熱量為_____________kJ（填表達式），ΔH=___________kJ/mol（填表達式）。參考答案：（1）大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒

保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失

（2）保證鹽酸完全被中和散熱太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將4.34gNa，Na2O，Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過放電恰好反應，求原來混合物中Na，Na2O，Na2O2的物質(zhì)的量之比。參考答案：由題意，可知混合物與足量水反應生成的H2、O2總物質(zhì)的量為，且其中H2為0.02mol，O2為0.01mol。根據(jù)2Na～H2和2Na2O2～O2可知，原混合物中含Na為0.04mol，含Na2O2為0.02mol，所以Na2O的物質(zhì)的量應為：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為4:3:2略18.將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水（設(shè)每個裝置中的反應物均過量）。經(jīng)測定①中增重3.60g

②中減重1.60g

③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393g/L（已換算成標準狀況）。又測知既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：A的摩爾質(zhì)量為3.393g·L-1

22.4L·mol-1=76g·mol-1由濃硫酸增重可知一定量A中氫原子的物質(zhì)的量：由氧化銅減重可求知一氧化碳的物質(zhì)的量：由石灰水增重可求知二氧化碳的量：

一定量A中氧原子的物質(zhì)的量為：

ks5u所以A的實驗式為C2H4O3，其式量為76g由A的摩爾質(zhì)量為76g.mol-1確定其分子式為略19.（13分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成二氧化碳，其三步反應如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH＝－90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－23.5kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.3kJ·mol-1（1）總合成反應的熱化學方程式為

。（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（填字母代號）。A高溫高壓

B加入催化劑

C減少CO2的濃度D增加CO的濃度

E分離出二甲醚（3）反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四種不同條件下進行（反應器均為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序號溫度濃度時間01020304050601800℃

1.00.800.670.570.500.500.502800℃

c20.600.500.500.500.500.503800℃

c30.920.750.630.600.600.604820℃

1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：①實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)用CH3OH(g)表示的平均速率為

。②實驗2，CH3OH(g)的初始濃度c2＝

mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。③設(shè)實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3

v1（填＞、＝、＜），且c3＝

mol/L。參考答案：（13分）（1）3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH＝－246.4kJ·mol-1（2分）（2）CE（2分）（3）①0.013mol/(L·min)（2分）②1.0（2分），催化劑（1分）③＞（2分），1.2mol/L（2分）試題分析：（1）總合成反應的化學方程式為3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律得總反應=①×2+②+③，所以總反應的熱化學方程式為3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH＝－246.4kJ·mol-1；（2）A、溫度升高，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；B、加入催化劑對平衡無影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；C、減少二氧化碳的濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D、增加CO的濃度，雖然平衡正向移動，但是CO的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；E、分離出二甲醚，生成物濃度減小，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率升高，正確，答案選CE；（3）①實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)用CH3OH(g)的濃度減少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率為0.13mol/L/10min=0.013mol/(L·min)；②實驗2與實驗1的溫度相同，達到的平衡狀態(tài)相同，但不同的是達到平衡的時間短，所以實驗2