重慶市合川區(qū)大石中學(xué)等校高三9月份四校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷

第3頁重慶市合川區(qū)高2023級高三上期四校聯(lián)考理科綜合化學(xué)能力測試7.生活中以下物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一C．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成空氣污染D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB．在反響KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．0.1mol·Lˉ1

CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽離子9.以下反響的離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋+2HI==2Fe2＋+2H++I2B.Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2OC.NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++CO32-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OD.1mol?L-1

NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等體積混合：AlO2-+4H+

=Al3++2H2O10.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)操作，其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋11.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，Y元素原子M層上的電子數(shù)為6。那么以下說法正確的選項(xiàng)是()A.

原子半徑：Z>Y>XB.

簡單陰離子復(fù)原性：Z>YC.

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YD.W與Z形成的化合物一定是易溶于水的氣體12.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、儀器的使用或操作都正確的選項(xiàng)是A.別離苯和甲苯的混合液

B.實(shí)驗(yàn)室制備氨水C.配置480mL0.1mol/L鹽酸

D.稱取32.6g13.電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反響為：xLi+Li3-xNiCoMnO6

Li3NiCoMnO6，以下說法正確的選項(xiàng)是A.

該電池的充、放電過程互為可逆反響B(tài).

放電時(shí)，電池的負(fù)極反響為Li-e-=Li+C.

放電過程中，Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)D.

該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液26、〔14分〕海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反響的離子方程式是____。(3)以下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反響的離子方程式_______________________。反響結(jié)束后，再參加CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。27.(15分)低碳循環(huán)〞引起各國的高度重視，煤、甲烷等可以與水蒸氣反響生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試答復(fù)以下問題：〔1〕高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其根本反響為：FeO〔s〕+CO〔g〕Fe〔s〕+CO2〔g〕△H＞0．在1100°C時(shí)，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)①溫度升高，平衡移動(dòng)后到達(dá)新平衡，此時(shí)平衡常數(shù)值________〔填“增大〞“減小〞“不變〞〕；②1100°C時(shí)測得高爐中，c〔CO2〕=0.025mol·L﹣1，c〔CO〕=0.1mol·L﹣1，那么在這種情況下，該反響這一時(shí)刻向__________進(jìn)行〔填“左〞或“右〔2〕目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH，有關(guān)反響為：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕，△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反響過程中測得CO2和CH3OH〔g〕的濃度隨時(shí)間的變化如下圖．①反響開始至平衡，氫氣的平均反響速率v〔H2〕=__________，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______．該溫度下上述反響的平衡常數(shù)K=____________〔分?jǐn)?shù)表示〕．②反響到達(dá)平衡后，以下能使的值增大的措施是_________(填符號(hào))。a．升高溫度

b．再充入H2

c．再充入CO2d．將H2O〔g〕從體系中別離

e．充入He〔g〕③以8g甲醇為燃料，足量O2為氧化劑，250ml

濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池〔電極材料為惰性電極〕．寫出燃料電池負(fù)極的電極反響式：_________________。④有人提出，可以設(shè)計(jì)反響2CO〔g〕=2C(s)+O2(g)〔△H＞0〕來消除CO的污染。請你判斷上述反響是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由__________________________。28.〔14分〕硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、外表活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的局部性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2－54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實(shí)驗(yàn)室用枯燥而純潔的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如下圖(夾持儀器已省略)，請答復(fù)有關(guān)問題：〔1〕儀器A冷卻水的進(jìn)口為_______(填“a〞或“b〞)?！?〕儀器B中盛放的藥品是________?！?〕實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反響的離子方程式為：_________?！?〕裝置丙的作用為_____________，假設(shè)缺少裝置乙，那么硫酰氯會(huì)水解，該反響的化學(xué)方程式為___________________?！?〕少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反響的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中別離出硫酰氯的方法是_________。②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：_____________________。34.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底3-3】〔15分〕美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：請答復(fù)以下問題：〔1〕寫出C中的官能團(tuán)的名稱為_________________.〔2〕美托洛爾的分子式________________.〔3〕寫出反響①的化學(xué)方程式____________________；反響②的反響類型是_____________〔4〕反響③中參加的試劑X的分子式為C3H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式