廣東省湛江市雷州楊家中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省湛江市雷州楊家中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在某密閉容器中投入X、Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿(mǎn)足（

）

＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3參考答案：A略2.下列各組互為同位素的是（

）(A)

C和C

(B)

H2和D2

(C)

H2O和D2O

(D)

O2和O3參考答案：A略3.在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，析出3.2g銅，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量為A．5.6g

B．2.8g

C．14g

D．8.4g參考答案：D略4.上個(gè)世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過(guò)研制發(fā)現(xiàn)了一種新型分子，這種新型分子具有空心的類(lèi)似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是C60。有關(guān)C60的下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A、C60中可能含有離子鍵

B、C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵C、C60是一種新型的化合物

D、C60和金剛石互為同位素參考答案：B略5.如右圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝的是

A．濃鹽酸

B．NaOH溶液

C．H2O

D．飽和NaCl溶液參考答案：B略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有0.1NA個(gè)膠粒D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA參考答案：BA.醋酸部分電離，所以分子數(shù)不能確定，故錯(cuò)誤；B.1molNa反應(yīng)失去1mol電子，故正確；C.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，膠體粒子是很多個(gè)微粒的集合體，故不能確定膠體粒子數(shù)，故錯(cuò)誤；D.每個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子，所以7.8gNa2O2即0.1mol過(guò)氧化鈉固體中含有的陰離子0.1mol，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意氧化鈉和過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，都含有2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子。過(guò)氧化鈉中的陰離子為O22-。膠體中膠體粒子是很多分子的集合體，通常不能計(jì)算膠體粒子數(shù)目。7.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；⑤金屬氧化物都是堿性氧化物;⑥某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原;其中正確的是A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B略8.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略9.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．加熱NaCl使之融化

D．碘化氫氣體受熱分解參考答案：D略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的數(shù)目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略11.二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（

）A.有漂白性 B.溶于水后溶液顯酸性C.有氧化性 D.有還原性參考答案：B【詳解】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說(shuō)明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說(shuō)明溶液中已存在沒(méi)有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B。12.下列各種儀器，常用于物質(zhì)分離的是參考答案：C略13.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略14.下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭B．碳素鋼的熔點(diǎn)比純鐵低、司母戊鼎的主要成分是銅合金C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．依據(jù)氧化鋁具有較高熔點(diǎn)，小蘇打不穩(wěn)定性解答；B．依據(jù)合金性質(zhì)解答；C．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁具有吸附性能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可以?xún)羲籇．依據(jù)焰色反應(yīng)性質(zhì)解答．【解答】解：A．氧化鋁具有較高熔點(diǎn)，可用作耐火材料，小蘇打不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳，所以可以做發(fā)酵劑，故A正確；B．合金熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)，碳素鋼為合金，熔點(diǎn)比純鐵低、司母戊鼎的主要成分是銅合金，故B正確；C．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，明礬不能降低海水的鹽離子濃度，不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；D．不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同顏色的火焰，絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物，故D正確；故選：C．15.將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200mL1mol?L－1的鹽酸中，結(jié)果正確的是()。

A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多

B．鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多

C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多

D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是：

。

（2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為：__________________

__________。

（3）在改正(1)中的錯(cuò)誤后，若要制取干燥的氨氣，還需對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)的具體方法是：____________

__。（4）如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L，則反應(yīng)中至少需要熟石灰

g。參考答案：（1）試管A管口未向下傾斜

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）在發(fā)生裝置A與收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或凹形管（4）3.7略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應(yīng)⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應(yīng)（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應(yīng)

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應(yīng)18.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）