廣東省肇慶市羅董中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省肇慶市羅董中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機(jī)物，無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值的是：

A．C2H6和C3H8

B．C4H10和C6H6

C．C2H6O和C2H4O2

D．C3H6和C3H8O參考答案：D略2.agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中，產(chǎn)生bgH2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．d＝a＋17b

B．C1＝C2V2/V1

C．鋁為(24b－a)/9mol

D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1－b）mol參考答案：C略3.下列物質(zhì)屬于合金的是

A.金

B.銀

C.鋼

D.水銀參考答案：C略4.物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)，溶液將A、顯酸性

B、顯堿性

C、顯中性

D、無法確定其酸堿性參考答案：D5.右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是參考答案：A略6.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：

V3++VO2++H2O

VO2++2H++V2+

下列說法正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e—=VO2++H2O

B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑

C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D．放電過程中，H+由正極移向負(fù)極參考答案：A略7.電解飽和食鹽水時(shí)兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比應(yīng)是1∶1,但實(shí)際測量時(shí)卻發(fā)現(xiàn)V(H2)>V(Cl2)(常溫常壓),其原因可能是()A.H2的摩爾質(zhì)量比Cl2的小B.Cl2有刺激性氣味C.H2的熔沸點(diǎn)比Cl2的低D.H2的溶解度比Cl2的小參考答案：D解析：由于H2難溶于水而Cl2能溶于水,故實(shí)測V(H2)>V(Cl2)。

8.已知：25℃時(shí)，Ka(HAc)=1.7×10-5mol/L?，F(xiàn)有如下溶液：①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液③0.1mol/LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液常溫時(shí)，三者pH大小關(guān)系正確的是A．①>③>②

B．③>①>②

C．①>②>③

D．②>③>①參考答案：A9.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()A．c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)參考答案：A略10.對于反應(yīng)A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.4mol/（L?s） B．v（B）=0.8mol/（L?s）C．v（C）=1.2mol/（L?s） D．v（D）=0.7mol/（L?s）參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)方程式，把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較．【解答】解：同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），把這些反應(yīng)速率都換算成A的反應(yīng)速率．A．v（A）=0.4mol/（L?s）B．V（A）=mol/（L?s）C．V（A）=mol/（L?s）D．V（A）=mol/（L?s）；所以反應(yīng)速率大小順序是A＞D＞C＞B，反應(yīng)速率最快的是A，故選：A．11.甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B12.－月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有

(

)A．2種

B．3種C．4種

D．6種參考答案：C略13.下列物質(zhì)所對應(yīng)的化學(xué)式正確的是

A．燒堿-—Ca（OH）2

B．小蘇打—Na2CO3

C．過氧化鈉—Na2O

D．純堿—Na2CO3參考答案：D14.參考答案：C15.已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉(NaHC2O4)水溶液呈酸性，下列說法正確的是A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O+ClO－=HClO+C2OC．在草酸氫鉀的溶液中，c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。[查閱資料]①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O[實(shí)驗(yàn)探究]I．定性檢驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解⑴實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

。⑵上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有

。II．定量測定根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：⑴操作Z的名稱是

。⑵通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為

。[交流討論]在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時(shí)有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學(xué)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。在步驟①中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO；測得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。通過計(jì)算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝

mol/L，c(NH4+)＝

mol/L，c(NO3-)＝

mol/L。請畫出在200mL溶液Y中加入NaOH物質(zhì)的量與生成的Fe(OH)3沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。參考答案：（11分）[實(shí)驗(yàn)探究]I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

⑵Fe和Fe3O4

（2分）

II．⑴過濾

⑵Fe0.11mol、Fe3O4

0.03mol[交流討論]1

0.15

3.65略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（

）

A．測得0.1mol/LHA的pH>l

B．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是

（

）

A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)

B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L

D．c(HA)+c(H+)=c(OH-)

③若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

則相同pH的①NaA溶液

②Na2B溶液

③NaHB溶液

④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

（填序號）。

（2）若c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是

。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)=0.04mol／L，c(NaOH)==0.02mol／L。

①

若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是

。

②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為

mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。參考答案：(1)、D

②BD

③3124（2）、0.125mol/L

②ABC（3）、A-＞Na+＞H+＞OH-

（或CH3COO-＞Na+＞H+＞OH-）

10-10略18.磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。回答下列問題：（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式。（2）BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道是原子。（3）磷化硼的晶體類型是，B原子的雜化方式是，每生成1molBP，共形成molB-P鍵。（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負(fù)性：P

B(填“>”、“<”)（5）BBr3分子中，B原子采取雜化，鍵角為

（6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是

。參考答案：（1）4s24p5

（2）B

（3）原子晶體；sp3

，4

（4）＞

（5）sp2，非極性

（6）磷原子的半徑比氮原子大，N—P共價(jià)鍵鍵長比B—P小，鍵能大

略19.分子式為C5H9ClO2的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有

種．參考答案：12【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】分子式為C5H9ClO2的有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，同時(shí)含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代產(chǎn)物來解答．【解答】解：分子式為C5H9ClO2的有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，同時(shí)含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代產(chǎn)物，丁烷的二元取代產(chǎn)物，主鏈有4個(gè)碳原子時(shí)，二元取