廣東省清遠(yuǎn)市陽山縣2023屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題

廣東省清遠(yuǎn)市陽山縣2023屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題選擇題：7．圖為霧霾的主要成分示意圖．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．霧霾天氣不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．重金屬離子對人體的危害主要是造成蛋白質(zhì)的變性C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物D．“APEC藍(lán)〞是2023年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2023年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空，說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，可杜絕霧霾的發(fā)生8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反響中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA9．如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動(dòng)B．甲池通入CH3OH的電極反響式為CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C．反響一段時(shí)間后，向乙池中參加一定量Cu〔OH〕2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45g固體10．某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的假設(shè)干種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3B．白色沉淀一定是Al〔OH〕3C．溶液中一定存在Fe2+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣D．溶液中可能存在Na+11．亞硝酸鈉〔有毒性，市場上很易與食鹽混淆〕是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬外表處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反響中，NaNO2是氧化劑C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole﹣12．有三種短周期主族元素aX、bY、cZ．a(chǎn)+c=2b，假設(shè)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是中學(xué)常見的強(qiáng)酸，那么以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)X為O，那么Y、X形成的常見化合物一定是離子化合物B．假設(shè)X是Na，那么Z的最高正價(jià)一定是偶數(shù)C．假設(shè)Y為O，那么非金屬性：X＜Y＜ZD．假設(shè)Y為Na，那么X、Z不可能是同一主族元素13．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10﹣54.9×10﹣10Ka1：4.3×10﹣7Ka2：5.6×10﹣11A．物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH〔NaCN〕＞pH〔Na2CO3〕＞pH〔CH3COONa〕B．a(chǎn)mol?L﹣1HCN與bmol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c〔Na+〕＞c〔CN﹣〕，那么a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D．將0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液逐滴參加到等濃度的HCN溶液中無明顯現(xiàn)象，說明未反響非選擇題：26．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下圖，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．ABCD答復(fù)以下問題：〔1〕A位于元素周期表周期，族，其氫化物的分子式是．〔2〕以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔填字母〕．a(chǎn)．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物b．復(fù)原性：B2﹣＞D2﹣c．酸性：H4CO4＞H2DO4d．最高化合價(jià)值：D=B＞A＞C〔3〕DB2通過以下工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．①原電池中DB2參與反響的電極為，寫出電極反響式；假設(shè)有5molDB2參加反響〔假假設(shè)反響物無損耗〕，那么生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2．②為檢驗(yàn)別離器的別離效果，取別離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴參加AgNO3溶液至充分反響，假設(shè)觀察到，證明別離效果較好．③將該工藝流程用總反響的化學(xué)方程式表示為：．27．鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用．工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖1：〔1〕NaOH溶液和碘反響時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO．假設(shè)NaOH溶液和碘反響時(shí)所得溶液中IO3﹣與IO﹣的物質(zhì)的量之比為1：1，那么該反響的離子方程式為．〔2〕生產(chǎn)流程中參加過量鐵屑的目的是，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，那么參加鐵屑時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是．〔3〕溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽離子的存在．〔4〕溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體〔FeC2O4?2H2O〕，稱取3.60g草酸亞鐵晶體〔相對分子質(zhì)量是180〕用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示：1析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生2的化學(xué)方程式．②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式．28．以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進(jìn)行適當(dāng)?shù)木C合利用，其主要流程如圖：：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液．〔1〕寫出在空氣中煅燒沉淀的化學(xué)反響方程式：．〔2〕本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1：1合成一種重要的有機(jī)化工原料R，該合成符合綠色化學(xué)要求．液體R的燃燒熱為254.6kJ/mol，那么R完全燃燒的熱化學(xué)方程式為．〔3〕在FeSO4溶液中參加〔NH4〕2SO4固體可制備摩爾鹽晶體〔相對分子質(zhì)量392〕，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．①為洗滌〔NH4〕2SO4?FeSO4?6H2O粗產(chǎn)品，以下方法中最適宜的是A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98KMnO4溶液應(yīng)盛裝在滴定管中，滴定過程中發(fā)生反響的離子方程式為滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為〔用字母ac表示〕．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有局部變質(zhì)，濃度降低．35.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)與結(jié)構(gòu)】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請答復(fù)以下各題〔涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示〕：〔1〕B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有種不同能量的電子．〔2〕G分子中D原子的雜化方式為，F(xiàn)2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為．〔3〕BA3﹣離子的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為．〔4〕某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，E2+的配位數(shù)是．〔5〕用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子．①釋放出來的電子可以被假設(shè)干H分子形成的“網(wǎng)〞捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)〞的原因是．②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2水溶液反響的離子方程式；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時(shí)的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式．36.【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)根底】芳香酯I的合成路線如圖：以下信息：①A﹣I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反響，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．②③請答復(fù)以下問題：〔1〕A的結(jié)構(gòu)簡式，C→D的反響類型為，F(xiàn)中不含氧的官能團(tuán)的名稱為，I的結(jié)構(gòu)簡式為．〔2〕E→F與F→G的順序不能顛倒，理由〔3〕B與銀氨溶液反響的化學(xué)方程式為，F(xiàn)→G①的化學(xué)方程式為．〔4〕G還可以通過縮聚反響制得高分子材料，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式．〔5〕A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有種，寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式．化學(xué)答案：一、BADCDAC二、26、解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，B、D同種主族，B、D最外層電子數(shù)之和為12，故最外層電子數(shù)為6，故B為O元素，D為S元素，二者可以形成SO2、SO3兩種分子，且SO2具有漂白性，由位置關(guān)系可知，A為N元素，C為Si元素，〔1〕A為N元素，處于第二周期VA族，其氫化物為NH3，故答案為：二、VA；NH3；〔2〕a．非金屬性N＞Si，故氫化物穩(wěn)定性NH3＞SiH4，故a正確；b．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的復(fù)原性越弱，故復(fù)原性O(shè)2﹣＜S2﹣，故b錯(cuò)誤；C．非金屬性S＞Si，故酸性：H4SiO4＜H2SO4，故c錯(cuò)誤；d．氧元素一般沒有正化合價(jià)，故d錯(cuò)誤；故答案為：a；〔3〕由工藝流程圖可知，原電池原理為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，別離出硫酸，再電解：2HBrH2↑+Br2，獲得氫氣，電解得到的溴循環(huán)利用．①在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反響，SO2在負(fù)極放電生成H2SO4，電極反響式為SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣，根據(jù)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、2HBrH2↑+Br2可得關(guān)系式：SO2～H2，假設(shè)有5molSO2參加反響〔假假設(shè)反響物無損耗〕，那么生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積為5mol×22.4L/mol=112L，故答案為：負(fù)極；SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；112；②別離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴參加AgNO3溶液至充分反響，假設(shè)觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，說明別離效果較好，故答案為：無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀；③原電池中電池總反響為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，電解池中總反響為2HBr=H2+Br2，故該工藝流程用總反響的化學(xué)方程式表示為：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故答案為：SO2+2H2O=H2SO4+H2．27、解：〔1〕NaOH溶液和碘反響時(shí)所得溶液中IO3﹣與IO﹣的物質(zhì)的量之比為1：1，假設(shè)均為1mol，由電子守恒可知，生成I﹣為=6mol，結(jié)合電荷守恒及原子守恒可知離子反響為4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O，故答案為：4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O；〔2〕參加過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI，參加鐵屑時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe〔OH〕3↓，故答案為：將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe〔OH〕3↓；〔3〕固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固體完全溶解，一定含有的陽離子是Fe2+，證實(shí)該金屬陽離子的存在方法為取溶液少量加高錳酸鉀溶液，假設(shè)溶液褪色那么含F(xiàn)e2+，反之不含，故答案為：Fe2+；取溶液少量加高錳酸鉀溶液，假設(shè)溶液褪色那么含F(xiàn)e2+，反之不含；〔4〕①3.60g草酸亞鐵晶體，物質(zhì)的量為0.2mol，過程I使其質(zhì)量減少3.60﹣2.88g=0.72g，恰好為0.4mol水的質(zhì)量，那么過程Ⅰ發(fā)生的反響是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反響的化學(xué)方程式為：FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，故答案為：FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：3.6g××100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.60g﹣1.12g=0.48g，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：1.12g：0.48g=7：3，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，那么56x：16y=7：3，x：y=2：3，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3．28、解：廢鐵屑參加稀硫酸溶解過濾得到硫酸亞鐵溶液和不溶性雜質(zhì)，F(xiàn)eSO4溶液中參加碳酸氫銨經(jīng)反響Ⅰ可生成碳酸亞鐵固體和硫酸銨溶液和二氧化碳，碳酸亞鐵固體經(jīng)洗滌、枯燥，在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化復(fù)原反響，可生成鐵紅，F(xiàn)eSO4溶液與〔NH4〕2SO4生成摩爾鹽，〔1〕碳酸亞鐵空氣中受熱得氧化鐵和二氧化碳，反響方程式為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；〔2〕CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1：1合成一種重要的有機(jī)化工原料為HCOOH，液體HCOOH的燃燒熱為254.6kJ/mol，那么HCOOH完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：HCOOH〔l〕+O2〔g〕═CO2〔g〕+H2O〔g〕；△H=﹣254.6kJ/mol；故答案為：HCOOH〔l〕+O2〔g〕═CO2〔g〕+H2O〔g〕；△H=﹣254.6kJ/mol；〔3〕①摩爾鹽晶體不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇作答，所以選濃度較大的乙醇，減少物質(zhì)的損失；故答案為：D；②利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+的強(qiáng)復(fù)原性，兩者發(fā)生氧化復(fù)原反響，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+↑1，Mn由+7價(jià)→+2↓5，最小公倍數(shù)5，根據(jù)原子個(gè)數(shù)、電荷守恒，即MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，向溶液中滴加中高錳酸鉀，高錳酸鉀顯紫紅色，因此滴定到終點(diǎn)：最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色，因?yàn)榈谝淮闻c第二次、第三次相差較大，忽略不計(jì)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為═25mL，根據(jù)離子反響方程式，得出：n=5n〔KMnO4〕=25×10﹣3×c×5mol，那么500mL溶液中含有n=25×10﹣3×c×5×500/25mol=2.5cmol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)==；A、俯視讀數(shù)，造成所讀的數(shù)偏小，故A錯(cuò)誤；B、滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，所消耗的液體體積增加，故B正確；C、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增加，那么消耗高錳酸鉀的體積增加，故C正確；D、三次使用的高錳酸鉀都是一樣的，消耗的高錳酸鉀體積應(yīng)是相同的，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選BC；故答案為：酸式；MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色；×100%；BC．35、解：A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，中的A為H元素；B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級且各能級電子數(shù)相同，核外電子排布式為1s22s22p2，故B為碳元素；A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，那么D為O元素、G為H2O2、H為H2O；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，那么C為N元素；E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，原子核外電子數(shù)為〔2+8〕×2=20，那么E為Ca；F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域，那么F為Ti．〔1〕C、N、O中第一電離最大的元素為N元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，有3種不同能量的電子，故答案為：3；〔2〕G為H2O2，O原子形成2個(gè)σ鍵、含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為sp3，O原子雜化方式為sp3，Ti2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d2，故答案為：sp3；3d2；〔3〕CH3﹣離子中C原子孤電子對數(shù)=1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，故離子的空間構(gòu)型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子為H3O+，電子式為，故答案為：三角錐形；；〔4〕某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，E2+位于體心與面心的D2﹣離子相鄰，E2+配位數(shù)是6，故答案為：6；〔5〕用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子為H2O+．①水分子間能形成“網(wǎng)〞的原因是：水分子間存在氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵；②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，該陽離子與SO2水溶液反響離子方程式為：2H2O++SO2=4H++SO42﹣，該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定此