廣西壯族自治區(qū)防城港市叫安中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)防城港市叫安中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)等舞臺(tái)上人工制造云霧繚繞的方法是A．燃燒白磷

B．燃燒鎂粉

C．釋放干冰

D．濃鹽酸和濃氨水同時(shí)噴酒參考答案：C2.為了研究外界條件對(duì)反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y的物質(zhì)的量之比為a:b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（

）

A．Q>0，a+b>c

B．Q<0，a+b<c

C．Q<0，a+b>c

D．Q>0，a+b<c參考答案：A略3.新華社2007年3月21日電，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)21日公布：111號(hào)元素（符號(hào)為Rg）的中文名稱為“金侖”（讀音為倫）。下列說(shuō)法正確的是

A．111號(hào)元素是第6周期、第ⅠA族的金屬元素B．111號(hào)元素屬于過(guò)渡元素C．1111號(hào)元素為非金屬元素D．111號(hào)元素質(zhì)量數(shù)為111參考答案：B略4.分子式為C3H5Cl含C==C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B含有C==C鍵的碳骨架為，在①、②、③位置各有一種Cl的取代物，共3種，，故正確答案為B。5.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)A的說(shuō)法正確的是A．分子式為：C14H25O6NBr

B．該分子中含有兩個(gè)手性碳原子C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1molA最多消耗4molNaOH參考答案：BD略6.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mo1/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mo1/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mo1參考答案：B略7.下列過(guò)程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：DA、工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈣的氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、酸雨的形成過(guò)程中二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸鋇氧氣氧化，或二氧化硫被氧化為三氧化硫都有氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，故B不符合；C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)是過(guò)氧化鈉的自身氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，故C不符合；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的變化，是鹽類水解相互促進(jìn)的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合；故選D．8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1．5NA

B．常溫常壓下，7．0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL18．4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0．46NA。

D．某密閉容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．6NA參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是（

）A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D．水能、風(fēng)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：D略10.下列離子方程式表達(dá)正確的是

(

)A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3+

+2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）

6Fe＋20H+＋5NO3－=

3Fe2+＋3Fe3+

＋5NO↑＋10H2O參考答案：B11.右圖是三種酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng)

B．隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來(lái)越弱

C．Cr含量等于13%時(shí)，三種酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?/p>

D．Cr含量小于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)參考答案：BC略12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2==CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤

B．②③⑤C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：C略13.下列離子方程式正確的是（

）

A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．氯化鋁的溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OC．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI：2Fe3++2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2參考答案：D略14.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.7g14C中，含有3NA個(gè)中子B.25℃時(shí)，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10－4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NAD.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L參考答案：C【詳解】A.1個(gè)14C中含有8個(gè)中子，7g14C即0.5mol，含有種子數(shù)目為：4NA，故A錯(cuò)誤；B.溶液的體積未知，所以無(wú)法計(jì)算相關(guān)微粒的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個(gè)丙烷分子含有10個(gè)共價(jià)鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D.3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，但標(biāo)況下NO2不是氣體，無(wú)法確定其體積，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵數(shù)目計(jì)算要考慮C—H鍵、C—C鍵和C—O鍵等單鍵。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟：①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210-213℃的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水

回答以下問(wèn)題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。參考答案：(1)球形冷凝管

冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失

(2)作催化劑

防止暴沸

(3)及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)

(4)除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸

(5)下口放出

(6)89.6【分析】根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)～(5)；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計(jì)算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會(huì)生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量==0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過(guò)量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×150g/mol=15g，實(shí)際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=×100%=89.6%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是________反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個(gè)階段中沒(méi)有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號(hào))A．反應(yīng)②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應(yīng)過(guò)程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_(kāi)______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________參考答案：(1)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18.（15分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為

▲

，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

；（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有

▲

；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

；（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲

；①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫(xiě)出2個(gè)得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)19.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）