2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)綜合演練（六）新人教版

綜合演練(六)時間：90分鐘總分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27Fe56第一卷(選擇題共42分)一、選擇題：此題共7小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。7．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對以下現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是()選項現(xiàn)象或事實解釋A硫化鈉水溶液常散發(fā)出臭味硫化鈉有較強(qiáng)的揮發(fā)性B濃硝酸久置后變黃色硝酸分解生成的NO2溶于濃硝酸C常溫下將銅參加濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅外表生成致密的氧化膜D在酸性高錳酸鉀溶液中通入過量的SO2，溶液褪色二氧化硫具有漂白性8.(導(dǎo)學(xué)號：71224232)甲基丙烯酸羥乙酯(用M表示)是有機(jī)合成中的一種重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為以下說法eq\o(錯,\s\do4(·))eq\o(誤,\s\do4(·))的是()A．M能發(fā)生加成反響B(tài)．M能發(fā)生取代反響C．一定條件下，M能與乙醇發(fā)生酯化反響D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9．(導(dǎo)學(xué)號：71224233)原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。以下表達(dá)正確的選項是()A．W的單質(zhì)的熔點最高B．X元素的非金屬性最強(qiáng)C．Y的離子半徑最小D．Z的原子半徑最大10．(導(dǎo)學(xué)號：71224234)反響：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為akJ·mol－1，其機(jī)理如下：()①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)快以下有關(guān)該反響的說法正確的選項是A．反響速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反響的催化劑C．反響速率：v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)D．該反響的焓變等于akJ·mol－111．(導(dǎo)學(xué)號：71224235)分子式為C6H14O的醇中，有些醇能被氧化為相應(yīng)的酸，這些醇與相應(yīng)的酸重新組合可形成的酯共有()A．16種B．25種C．36種D．64種12．將氯水分別滴入以下各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的選項是()選項氯水滴入以下溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論AKI－淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性B品紅溶液紅色褪去Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性D滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有復(fù)原性13.(導(dǎo)學(xué)號：71224236)室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度(mol/L)反響后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.10.19②x0.27以下判斷正確的選項是()A．實驗①反響后的溶液中c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．實驗①反響后的溶液中c(OH－)＝c(Na＋)－c(A－)＝eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1C．實驗②反響后的溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．實驗②反響后的溶液中c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)第二卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第26題～第28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35題～第36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)26．(導(dǎo)學(xué)號：71224237)(13分)甲酸是液態(tài)一元弱酸，沸點是100.7℃。某化學(xué)興趣小組擬用以下圖裝置制備CO、驗證CO的復(fù)原性和檢驗鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)礦石中除氧化鐵外，其他成分都不與CO反響)。CO的制備原理為：HCOOHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CO↑＋H2O。答復(fù)以下問題：(1)A裝置中向燒瓶中添加濃硫酸的儀器名稱是__________，該儀器使用前必須進(jìn)行的操作是__________(填正確答案標(biāo)號)。a．潤濕b．枯燥c．檢漏d．預(yù)熱(2)用離子方程式表示B裝置中NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________。(3)C裝置中應(yīng)盛放的試劑是__________。(4)檢查氣密性、裝入藥品后，點燃D處酒精燈前必須進(jìn)行的一項操作是__________；實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅__________處的酒精燈。(5)尾氣的正確處理方法是__________(填正確答案標(biāo)號)。a．直接排放b．用堿石灰吸收c．點燃d．NaHCO3溶液洗氣后排放(6)假設(shè)實驗前鐵礦石樣品的質(zhì)量為xg，實驗后測得E、B質(zhì)量分別增加了yg和zg，那么鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________×100%。27．(導(dǎo)學(xué)號：71224238)(15分)研究氮及其化合物對化工生產(chǎn)有重要意義。(1)工業(yè)合成氨的原理為：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。圖1表示在一定體積的密閉容器中反響時N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為k)對該平衡的影響。①圖1中0～t1min內(nèi)，v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1，那么t1＝__________min；假設(shè)從t2min起僅改變一個反響條件，那么所改變的條件可能是__________(填一種即可)；圖2中，b點時k＝__________。②下表為不同溫度下(其他條件相同)該反響的平衡常數(shù)：T/℃T1T2T3KK(T1)K(T2)K(T3)T1溫度下反響從開始到平衡所需的時間最長，T3溫度下反響從開始到平衡所需的時間最短，那么K(T1)、K(T2)、K(T3)由大到小的順序是__________。③某溫度下該反響的K＝10，該溫度下向某一容積為2L的恒容密閉容器中參加由0.2molH2、1.0molN2和0.2molNH3組成的混合氣體，那么在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是__________(填“逐漸增大〞、“逐漸減小〞或“恒定不變〞)。(2)以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5，原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，其裝置如圖3所示。①兩室參加的試劑是：a.硝酸溶液b．N2O4和無水硝酸那么左室參加的試劑應(yīng)為__________(填代號)，其電極反響式為____________________________________________。②假設(shè)以甲醇燃料電池[電池反響式為CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)]為電源進(jìn)行上述電解，：CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－651kJ·mol－1，又知甲醇和水的氣化熱分別為11kJ·mol－1、44kJ·mol－1，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗0.5molCH3OH(l)產(chǎn)生的最大電能為345.8kJ，那么該電池的能量效率為__________(電池的能量效率＝電池所產(chǎn)生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比)。28．(導(dǎo)學(xué)號：71224239)(15分)鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。(1)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4，學(xué)名為亞鉻酸亞鐵)、純堿、氧氣為原料制備Na2CrO4(鉻酸鈉)，生成物中含有二氧化碳和氧化鐵。FeCr2O4中Cr元素的化合價為__________，反響中被氧化的元素是__________，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為__________。(2)向Na2CrO4溶液中參加稀硫酸酸化，會生成Na2Cr2O7(重鉻酸鈉)，酸化過程中發(fā)生反響的離子方程式為______________________________________。不能選用鹽酸進(jìn)行酸化的原因是________________________________________________________________________。(3)重鉻酸鉀(K2Cr2O7，橙色)可用于檢驗酒駕。①檢驗酒駕的原理是人呼出的乙醇會使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變?yōu)榛揖G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，寫出反響的離子方程式：____________________________________________________________。②還可用燃料電池型酒精檢測儀檢查酒駕，該檢測儀以呼出的乙醇和空氣為反響物，電解質(zhì)是NaOH溶液，通過是否產(chǎn)生電流進(jìn)行檢測。請寫出此燃料電池負(fù)極的電極反響式：________________________________________________________________________。(4)常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)至溶液中c(Cr3＋)＝6.0×10－16mol·L－1時，溶液的pH＝__________。(5)用氧化復(fù)原滴定法可測定廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的濃度。取100mL廢水樣品，參加少許稀硫酸和過量的KI溶液，充分反響后滴入幾滴淀粉溶液，用0.2mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，當(dāng)?shù)稳?0mLNa2S2O3溶液時恰好反響完全，反響的原理是Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6I－=3I2＋2Cr3＋＋7H2O；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，那么該廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量濃度是__________。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，那么按所做的第一題計分。35．(導(dǎo)學(xué)號：71224240)[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)AlN是重要的半導(dǎo)體材料，Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素。(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了________個能層，最高能級的電子排布式為________。和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有________種。(2)元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)。Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是____________________，原因是_____________________________________________________。(4)白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個頂點，那么P原子的雜化方式為________。白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是________________________________________________________。(5)采用GaxIn1－xAs(鎵銦砷)等材料，可提高太陽能電池的效率。GaxIn1－xAs立方體形晶胞中每個頂點和面心都有一個原子，晶胞內(nèi)部有4個原子，那么該晶胞中含有________個砷原子。(6)AlN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(見圖)，設(shè)晶胞的邊長為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，那么該晶體的密度為____________g·cm－3。36．(導(dǎo)學(xué)號：71224241)[選修5：有機(jī)化學(xué)根底](15分)從野菊花中可以提取一種具有降壓、抗腫瘤作用的有機(jī)物綠原酸M，利用綠原酸可合成兩種醫(yī)藥中間體C和E，其合成路線如下(局部反響條件未注明)：(1)M的分子式為______________，1molM最多能與________molNaOH發(fā)生反響。(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。C是一種芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)由D生成E的化學(xué)方程式為______________________________________，反響類型是____________。(4)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且遇FeCl3溶液顯紫色的還有________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________。(任寫一種)(5)由乙苯經(jīng)如下步驟可合成苯甲醇：反響1所選用的試劑和反響條件為__________，反響2所選用的試劑和反響條件為______________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。綜合演練(六)7．B硫化鈉溶液具有臭味，是由于水解生成了揮發(fā)性的硫化氫氣體，A錯誤；常溫下將銅參加濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，是由于銅在常溫下與濃硫酸不反響，并不是銅外表生成致密的氧化膜，C錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于二氧化硫具有復(fù)原性，D錯誤。8．C碳碳雙鍵能發(fā)生加成反響，A正確。該有機(jī)物能發(fā)生水解，能與乙酸發(fā)生酯化反響等，這些反響都屬于取代反響，B正確。M中不含羧基，不能與乙醇發(fā)生酯化反響，C錯誤。碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反響使之褪色，碳碳雙鍵和“—CH2OH〞均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色，D正確。9．B首先分析出四種元素分別是N、F、Na、Al。其中鋁的熔點最高，氟元素的非金屬性最強(qiáng)，鋁的離子半徑最小，鈉的原子半徑最大。10．C反響速率取決于慢的一步，A錯誤；NOBr2是該反響的中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；氣態(tài)物質(zhì)的反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，C正確；akJ·mol－1是反響的活化能，不是反響的焓變，D錯誤。11．D分子式為C6H14O的醇中，能氧化為相應(yīng)的酸的醇是C5H11CH2OH，由于—C5H11(戊基)有8種，所以相應(yīng)的醇和酸分別有8種，兩兩組合得到的酯共有8×8＝64種。12．A選項B的結(jié)論應(yīng)該是次氯酸具有漂白性；選項C的結(jié)論應(yīng)該是鹽酸具有酸性、次氯酸具有漂白性；選項D的結(jié)論應(yīng)該是氯氣具有氧化性。13．D實驗①，酸堿恰好中和，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，A－有一局部水解，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項錯誤。根據(jù)電荷守恒可知：實驗①反響后的溶液中c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(A－)＝eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1，B項錯誤。實驗②，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，那么x＝0.2，和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性，生成的鹽不水解，反響后的溶液中c(A－)＝0.1mol·L－1；假設(shè)HA為弱酸，那么弱酸必須適當(dāng)過量，即x＞0.2，才能確保反響后的溶液呈中性，反響后的溶液中c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1，C項錯誤。根據(jù)電