2022年度河南省焦作市孟州第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年度河南省焦作市孟州第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，則原溶液中無NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；銨離子檢驗(yàn)；分液和萃?。痉治觥緼．銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣；B．次氯酸酸性弱于碳酸；C．次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；D．四氯化碳密度比水大，應(yīng)從分液漏斗的下端流出．【解答】解：A．銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有NH4+，故A錯誤；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故B正確；C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有氣泡冒出，是因?yàn)榇温人嵋姽夥纸馍陕然瘹浜脱鯕猓摎怏w為O2，故C錯誤；D．四氯化碳密度比水大，位于液體下層，則應(yīng)從分液漏斗的下端流出，故D錯誤；故選：B．【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、銨鹽、氯水的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意萃取分液的操作，題目難度不大．2.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同參考答案：C略3.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

參考答案：BA．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能比較溶度積大小，A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖炭化，進(jìn)而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D．強(qiáng)酸能弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷酸性強(qiáng)弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及酸性?qiáng)弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質(zhì)、氣體的制備等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，注意硝酸的揮發(fā)性。

4.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫xmol．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD．反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y﹣x）mol參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計算．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合價由﹣2價升高為0，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，CuFeS2為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯誤；B．氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是S，故B錯誤；C．由離子方程式可知生成2molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成xmolS，則轉(zhuǎn)移2xmol電子，故C錯誤；D．由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則剩余Fe3+的物質(zhì)的量為（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的總物質(zhì)的量為2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價的角度認(rèn)識，難度不大．5.如圖中三個電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，通電一段時間并且通過的電量相同時，CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是A.②>③>①

B.①>②>③C.②=③>①

D.①=②=③參考答案：A6.能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是（）A.觀察顏色

B.增加甜味C.加熱灼燒

D.分別聞味參考答案：C略7.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將I－氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I－氧化為I2；③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br－、I2

B．Br2、Br－、I2

C．Br2、I2、IO3－

D．Br2、IO3－

參考答案：D8.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略9.現(xiàn)有兩種高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有機(jī)溶劑，并加熱到一定條件下熔融成粘稠的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中一定不正確的是

（

）A、高聚物A可能具有彈性，B可能沒有彈性

B、高聚物A可能是線型高分子材料C、高聚物A一定是體型高分子材料

D、高聚物B可能是體型高分子材料參考答案：C略10.下列說法或做法正確的是（

）

A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7參考答案：略11.下列說法不正確的是

（

）

①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

⑤檢驗(yàn)溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

A．只有②

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略12.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略13.應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是

①同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的升高有的升高有的降低②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1③氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比高溴酸強(qiáng)④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

（

）A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥參考答案：B14.參考答案：C15.下列有關(guān)乙酸的表示正確的是

（

）

A．球棍模型：

B．電子式：

C．分子式：

D．結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(08佛山調(diào)研)硝酸鉀是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)中利用溫度對溶解度的影響，常用硝酸鈉與氯化鉀按一定比例混合結(jié)晶得到。

請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢⒒卮鹣嚓P(guān)問題。序號實(shí)驗(yàn)步驟簡述實(shí)驗(yàn)操作（不必敘述如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置）①稱量、溶解稱取20

g硝酸鈉和

17

g氯化鉀，溶解在

35Ml蒸餾水②蒸發(fā)加熱蒸發(fā)，當(dāng)

停止加熱③過濾在承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL的蒸餾水，趁熱過濾，④

⑤減壓過濾得到粗產(chǎn)品

⑥重結(jié)晶得到產(chǎn)品

(1)在步驟③中趁熱過濾的目的是：，在熱過濾中，承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL的蒸餾水，其作用是：。(2)步驟③、④兩次過濾后都應(yīng)該用少量蒸餾水洗滌晶體，步驟③應(yīng)用水、步驟④水（填“冷、熱”）（3）實(shí)驗(yàn)中得到的粗產(chǎn)品和產(chǎn)品在成分上有明顯的區(qū)別，請用實(shí)驗(yàn)加以區(qū)分(簡述實(shí)驗(yàn)過程)

參考答案：答案：（1）（2分）避免溶液冷卻時硝酸鉀晶體析出。防止降溫時氯化鈉溶液達(dá)飽和而析出。（2）熱、冷（每空1分）（3）（4分）取少量樣品置于干凈的試管中，加入少量蒸餾水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成。有則樣品是粗產(chǎn)品，無則產(chǎn)品及格。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列離子方程式表示正確的是（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略18.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：①圖中X溶液是

；②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

；③原電池工作時，鹽橋中的

離子（填“K+”或“Cl﹣”）不斷進(jìn)入X溶液中．（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：①M(fèi)是極；②圖丙中的②線是離子的變化．③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入

L5mol?L﹣1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是

．②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為

．③Na2FeO4能消毒、凈水的原因

．參考答案：（1）①FeCl3；②Cu﹣2e﹣=Cu2+；③K+；（2）①根負(fù)；②Fe2+；③2.8；（3）①Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O；②2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；③高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用；【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；電解原理．【分析】（1）①由甲中反應(yīng)為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2進(jìn)行分析；②銅作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；③鹽橋中陽離子向正極移動；（2）①根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此Cu做陽極，石墨做陰極；②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化確定曲線對應(yīng)的離子；③結(jié)合轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量計算；（3）①用電解法制備鐵酸鈉，電解時鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合氫氧根離子生成鐵酸跟離子和水；②NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，根據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式；③高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，在反應(yīng)過程中被還原為鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體．【解答】解：（1）①據(jù)反應(yīng)物和生成物可以確定甲中反應(yīng)為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，則X為FeCl3，故答案為：FeCl3；②銅作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案為：Cu﹣2e﹣=Cu2+；③Cu做負(fù)極，石墨作正極，鹽橋中陽離子向正極移動，則K+不斷移向正極即進(jìn)入X溶液中，故答案為：K+；（2）①根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此Cu做陽極，石墨做陰極，則M為負(fù)極，N為正極，故答案為：負(fù)；②在電解過程中有Cu2+生成，則Cu2+的物質(zhì)的量從零逐漸增大，所以③為Cu2+，由圖可知，①表示的金屬離子的物質(zhì)的量正極減少，則為Fe3+，所以②為Fe2+，故答案為：Fe2+；③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，溶液中有Fe3+2mol，F(xiàn)e2+3mol，Cu2+為1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，所以NaOH溶液等體積為=2.8L，故答案為：2.8；（3）①用鐵做陽極電解氫氧化鈉制備鐵酸鈉，電解時鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合氫氧根離子生成鐵酸跟離子和水，電極反應(yīng)式為：Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O，故答案為：Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O；②NaClO氧化Fe（OH）3的反應(yīng)方程式為2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；③Na2FeO4能消毒、凈水的原因是高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用；故答案為：高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用；19.金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。（1）工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___