四川省綿陽市實驗中學2022年度高三化學期末試題含解析

四川省綿陽市實驗中學2022年度高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子B.78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移的電子數(shù)為2NAC.1L1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為NAD.室溫下，pH＝13的NaOH溶液中，則溶液中OH－離子數(shù)目為0.1NA參考答案：A【詳解】A.在標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中分子的物質的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，兩種分子都是雙原子分子且常溫下不發(fā)生反應，則混合氣中的原子個數(shù)為：1×2×NA=2NA，故A正確；B.Na2O2與足量的CO2完全反應電子轉移的情況為：，從中可得關系式Na2O2——e-，則78g的過氧化鈉參與反應，轉移的電子為NA，故B錯誤；C.在NH4Cl溶液中NH4+會發(fā)生水解，所以NH4+的數(shù)量應小于NA，故C錯誤；D.由于NaOH溶液的體積未知，則溶液中OH－離子數(shù)目也是未知數(shù)，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題中過氧化鈉與二氧化碳反應的氧化還關系是學生的易錯知識點，需讓學生明確在該反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，每2molNa2O2轉移2mole-。2.下列有關實驗操作、現(xiàn)象或實驗原理敘述錯誤的是(

)A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度B．紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，點樣后的濾紙無需晾干就可將其浸入展開劑中C．將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體D．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應完全參考答案：B3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、CO３2－、NO3－B．與鋁單質反應生成氫氣：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－C．堿性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－

D．無色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－

參考答案：C略4.下列方案能夠達到實驗目的的是

A．用濃溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素參考答案：B5.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（）A

加催化劑同時升高溫度

B

加催化劑同時增大壓強C

升高溫度同時充入N2

D

降低溫度同時增大壓強參考答案：答案：B6.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n

B．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：B略7.某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系．下列說法錯誤的是(

)A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol?L﹣1C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6g參考答案：D【分析】A、依據(jù)實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據(jù)離子反應過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質量．【解答】解：A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質量，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質性質的分析應用，定量計算和圖象中的定量分析是解題關鍵，題目難度較大．8.高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應式為：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是A．負極反應為：14H2O+7O2+28e－28OH－

B．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為14mol

D．放電一段時間后，負極周圍的pH升高參考答案：C略9.在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－25kJ·mol－1A.2mol甲醇參加反應，放出的熱量為25kJB.濃硫酸在反應中只作催化劑C.2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D.升高溫度或增大壓強均可加快反應速率參考答案：D解析：A.此反應為可逆反應故2mol甲醇參加反應不可能完全轉化，故放出的熱量為小于25kJ，錯誤；B.濃硫酸在反應作了催化劑，也有可能把乙醇氧化，錯誤；C.應為υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，錯誤；D.升高溫度或增大壓強均可加快反應速率，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了可逆反應具有的基本特征，化學反應速率的計算及外界因素對化學反應速率的影響，基礎性較強，難度不大。10.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（

）

A、反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的Q<0B、若溫度為T1、T2時，反應平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C、若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：C略11.氮的單質有N2、N4（標準狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（

）A．N2、N4、N30是同分異構體

B．相同質量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同C．N2、N4、N30分子中的化學鍵只有共價鍵

D．N30和C60一樣，熔化時均破壞共價鍵參考答案：C略12.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是

A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液

B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

D．硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略13.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09molB．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反應中轉移電子的物質的量是0.21mol參考答案：D略14.我國成功發(fā)射了神舟七號飛船，火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦可產(chǎn)生高溫，為了防止火箭的溫度過高產(chǎn)生故障，在火箭表面涂上一層特殊材料。該材料的性質最可能是A、高溫下不融化

B、硬度極大C、常溫下可汽化或分解

D、較高溫度下可汽化或分解參考答案：D15.關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中B．圖②表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1D．圖④中的ΔH1＜ΔH2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是

（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

，氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有

。（填字母）

A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉化率為

。參考答案：（15分）（1）ABC

（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）

（3分）

（3）CDE

（3分）

（4）30%（或29.9%）

(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)有一黑色化合物A，它不溶于堿液，加熱時可溶于濃鹽酸而放出黃綠色氣體B。將A與KOH和KClO3共熱，它就變成可溶于水的綠色化合物C。若將C酸化，則得到紫紅色溶液D和黑色沉淀A。用Na2SO3溶液處理D時，也可得到黑色沉淀A。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液處理D，則得到幾乎無色的溶液E，而得不到沉淀A。問A、B、C、D、E各為何物?寫出有關化學反應式。ABCDE參考答案：(共10分)A．MnO2

B．O2

C．K2MnO4D．KMnO4

E．MnSO4

（5分，每物質1分）（1）

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分）（2）

3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O（1分）（3）

3K2MnO4＋2H2SO4＝2KMnO4＋MnO2＋2K2SO4＋2H2O（1分）或

（4）

2KMnO4＋3Na2SO3＋H2O=2MnO2＋3Na2SO4＋2KOH（1分）或

（5）

2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋5Na2SO4＋K2SO4＋3H2O（1分）或

略18.在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為 ；（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確

；（用圖2中a～c的編號回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是