2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)等值模擬卷

等值模擬卷（限時50分鐘）一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）（2019?石家莊模擬）化學(xué)與人類生產(chǎn)生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)C.純堿溶液清洗油污，加熱可增強其去污能力D《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng):N2+O2=放電=2NO答案B解析硅是良好的半導(dǎo)體材料，可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A項正確；詩句中的“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)，詩句中的“淚”指的是液態(tài)石蠟，石蠟主要成分是烴，故B項錯誤；純堿溶液清洗油污，是利用了碳酸根離子水解使溶液顯堿性，促進(jìn)了酯的水解，加熱促進(jìn)水解，所以可增強其去污能力，故C項正確；詩中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，N2+O24=2NO,D項正確。8.我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（）二野甲皮酸A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯的分子式為C8H18O4B.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況下）H2答案C解析二羥甲戊酸分子中只有一COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯的分子式為C8H16O4,故A項錯誤；二羥甲戊酸分子中含一COOH和—OH,不能發(fā)生加成反應(yīng)，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故B項錯誤；二羥甲戊酸分子中的一CH20H在銅的催化下被氧氣氧化為一CHO,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C項正確；一COOH、一OH均能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，則1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下1.5molX22.4L?mol-1=33.6L的H2,故D項錯誤。9.為了證明液澳與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)（J』'+Br2—E-*+HBr）,有如下圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是（）。A.水B.NaOH溶液C.CCl4D.NaI溶液答案C解析苯與Br2的取代反應(yīng)可生成HBr,而若發(fā)生加成反應(yīng)，則無HBr生成，可借助是否生成HBr證明反應(yīng)是否為取代反應(yīng)；裝置A的作用是除去揮發(fā)出的溴，但不吸收HBr。10.研發(fā)汽車尾氣轉(zhuǎn)化中催化劑是有效解決汽車尾氣污染造成霧霾天氣的重大科學(xué)議題。某催化劑轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）lie（碳?xì)浠湘梗〢.轉(zhuǎn)化過程中CO、HC和NO均被氧化B.使用催化劑的目的是降低污染物轉(zhuǎn)化反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率C.汽車尾氣中的CO、NO都是汽油燃燒的產(chǎn)物D.研發(fā)催化劑的目的是提高CO、HC和NO的平衡轉(zhuǎn)化率答案B解析轉(zhuǎn)化過程中CO和HC均被氧化，但NO作氧化劑，被還原，故A項錯誤；使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以轉(zhuǎn)化過程中使用催化劑的目的是降低污染物轉(zhuǎn)化反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故B項正確；NO是空氣中氮氣和氧氣在電火花的作用下生成的，不是汽油燃燒的產(chǎn)物，故C項錯誤；催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，只能加快反應(yīng)速率，故D項錯誤。11.常溫下，向1L濃度為0.4mol.L-1的乙醇酸［CH2（OH）COOH］溶液中加入8gNaOH固體得到溶液，將溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到Y(jié)溶液，另一份加入NaOH固體得到溶液，Y、溶液的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（體積變化忽略不計）。下列說法正確的是（）A.cA.c點對應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線B.溶液中的電離程度：c>bC.a點：c[CH2(OH)COO-]>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.稀釋YD.稀釋Y溶液后，溶液中[CH2(OH)COO-『c(H+)

c[CH2(OH)COOH]變大答案C解析本題考查弱電解質(zhì)的離子平衡，c點對應(yīng)曲線pH減小，則代表的是通入HCl氣體的曲線，A項錯誤；b點時溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa,c點時溶液中含0.14molCH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa,溶液中水的電離程度：b>c,B項錯誤；a點時含等物質(zhì)的量的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa,溶液呈酸性，則CH2(OH)COOH的電離程度大于CH2(OH)COONa的水解程度，C項正確；[CH2([CH2(OH)COO-]?c(H+)

c[CH2(OH)COOH]是乙醇酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后a不變，D項錯誤。12.短周期主族元素、Y、、W原子序數(shù)依次增大，、W同主族，Y的氧化物與的氧化物在水中反應(yīng)可生成一種含有兩種金屬元素的鹽且Y、的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種元素的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：<Y<<WB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y<C.與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅D.工業(yè)上冶煉Y、的單質(zhì)均是電解其熔融的氯化物答案C解析本題考查元素周期表與元素周期律。、Y、、W分別是氧、鈉、鋁、硫。簡單離子半徑:S2->O2->Na+>Al3+,A項錯誤；堿性：NaOH>Al(OH)3,B項錯誤；O和S形成的化合物是SO2或SO3，均能使紫色石蕊溶液變紅，C項正確；工業(yè)上冶煉鋁單質(zhì)是電解熔融的氧化鋁，D項錯誤。13.海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“1”原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“1”和“|”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說法錯誤的是()A.工作過程中b極電勢高于a極B.“1”表示陰離子交換膜，“I”表示陽離子交換膜C海水預(yù)處理主要是除去Ca2+、Mg2+等D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水答案D解析由于b極上產(chǎn)生Cl2,貝b極為陽極，電勢較高，a極為陰極，Cl-必須通過“|”進(jìn)入b極區(qū)，在電極b放電，因而“1”為陰離子交換膜，“I”為陽離子交換膜；電解一段時間后a極區(qū)顯堿性，因而必須除Mg2+、Ca2+,否則會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；A、B、C均正確。D項中，從B口流出的是“濃水”，從A口流出的是淡水。二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第26題?28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第35題?第36題為選考題，考生任選一題做答。)(14分)如圖為從預(yù)處理后的可充電電池粉末(主要為NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重金屬的工藝流程。水相①有機相①電池粉末速液①催化氧化通入熱蒸汽試劑水相①有機相①電池粉末速液①催化氧化通入熱蒸汽試劑KCdCO.一有機相⑵-再￡同川f水棚②NiSOr6llfO—CgCLj-fiM￥O回答下列問題：⑴浸取過程為先加入NH4HCO3溶液，再向其中通入NH3，濾液①中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+及COg-。寫出NiO浸取時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)為探究“催化氧化”步驟中[Co(NH3M2+氧化為[Co(NH3M3+的實驗條件，向[Co(NH3)6]2+含量為0.38g-L-i的溶液中通入空氣，待反應(yīng)完全后，記錄數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間[Co(NH3)6]3+/g-L-i(25℃)[Co(NH3)6]3+/g-L-i(90℃,石墨催化)1.5h0.0900.352.5h0.140.385h0.350.38由表中數(shù)據(jù)可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳條件為。(3)已知Co(OH)3為強氧化劑，向Co(OH)3中加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)I,寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(4)“反萃取”的原理為NiR有機+2H+Ni2++2HR有機，需加入的試劑為,分離有機相和水相的操作為o(5)水相①的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。(6)生成CdCC>3沉淀是利用反應(yīng)@(1\14)4]2++。3歹CdCO3；+4NH3fo已知：常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)=2.75X105,[Cd(NH3)4]2+Cd2++4NH3的平衡常數(shù)不穩(wěn)=2.75X10-7,列式計算sp(CdCQ)：答案(1)NiO+5NH3+NH4HCO3=[Ni(NH3)6]CO3+H2O(2)90℃,石墨催化，反應(yīng)時間為2.5h(3)2Co(OH)3+6H++2Cl-===2Co2++Cl2f+6H2O(4)硫酸溶液(或H2sO4溶液)分液(5)[Cd(NH3)4]CO3(6)sp(CdCO3)=c(CO2->c(Cd2+)_c4(NH_c4(NH3>c(Cd2+>c(CO2->c{[Cd(NH3)4]2+}=c{[Cd(NH3)4]2+}.c4(NH3)K=不穩(wěn)=K2.75X10-72.75X105=1.0X10-12解析(1)由題給信息，浸取過程得到的濾液①中含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+和CO2-,可知NiO浸取時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiO+5NH3+NH4HCO3===[Ni(NH3)6]CO3+h2o。(2)由題給信息可知，催化氧化前溶液中[Co(NH3)6]2+的濃度為0.38g-L-1,“90℃,石墨催化，反應(yīng)時間為2.5h”和“90℃,石墨催化，反應(yīng)時間為5h”兩個條件下均可將溶液中的[Co(NH3)6]2+全部氧化為[Co(NH3)6]3+,但同等條件下，反應(yīng)時間越短越好，故最佳條件為90℃,石墨催化，反應(yīng)時間為2.5h。(3)Co(OH)3為強氧化劑，由工藝流程可知經(jīng)反應(yīng)I得到CoCl2溶液，因此Co(OH)3被濃鹽酸還原為CoCl2,而濃鹽酸被氧化為Cl2,故反應(yīng)的離子方程式為2Co(OH)3+6H++2Cl-===2Co2++Cl2f+6H2O。(4)為促進(jìn)Ni向水相轉(zhuǎn)移，平衡需正向移動，結(jié)合流程中的產(chǎn)物為NiSO4?6H2O,故應(yīng)加入H2sO4溶液。分離有機相和水相的操作為分液。⑸由流程分析可得，水相①的主要溶質(zhì)為[Cd(NH3)4]CO3。(6)sp(CdCO3)=c(CO2-)?c(Cd2+)2.75X10-72.75X105=1.0X10-12。c4(NH3>c(Cd2+>c(CO3-)?c{[Cd(NH3)4]2+}=K不穩(wěn)c{[Cd(NH32.75X10-72.75X105=1.0X10-12。(15分)納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁虎趯⒑?0%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠;③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知：鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是，冷凝管的作用是。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是(填字母)。A.增加反應(yīng)的焓變B.增大反應(yīng)的活化能C.減小反應(yīng)的焓變D.降低反應(yīng)的活化能制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是(填字母)。ah(4)測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol^L-iNH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(E知：Ti3++Fe3++H2O===TiO2++Fe2++2H+)。①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是。②滴定時所用的指示劑為(填字母)。a.酚歐溶液b.SCN溶液c.MnO4溶液d.淀粉溶液③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

答案(1)溫度計冷凝回流(2)B用含水20%的乙醇溶液代替水，緩慢滴加⑶Ti(OC4H94+2H2O=TiO2+4c4HQHa(4)①與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化②b③80(14分)甲醇是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，也是一種很有前景的燃料。利用工業(yè)廢氣中的CO2和CO與巴反應(yīng)都可以制得甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(l)CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=—90.14J-mol-1,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為若壓強、投料比［嘿”對H2的百分含量的影響如圖甲所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系:p1(填“=”">”或“<”)p2。2M-IF(活化班)H門1金屬展基化合物2M-IF(活化班)H門1金屬展基化合物H甲乙⑵在某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，若反應(yīng)各物質(zhì)起始濃度分別為c(CO)=1.0mol-L-1,c(H2)=2.4mol-L-1,5min后達(dá)到平衡，c(CO)=0.5mol-L-1,］則5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.容器內(nèi)氣體壓強不再改變b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.凌凡)與c(CH3OH)的比值保持不變d.單位時間內(nèi)有2molH2消耗的同時有1molCH3OH生成⑶在相同溫度下，若反應(yīng)物的起始濃度分別為c(CO)=4.0mol-L-1,c(H2)=。mol-L-1,達(dá)平衡后c(CH3OH)=2.0mol?L-1,則Ua=。(4)利用CO2和H2的混合氣在催化劑M存在的條件下制甲醇的催化過程如圖乙所示。若生成1molCH3OH放出熱量48.97J,寫出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：生成CH30H的同時，還存在副反應(yīng)CC)2(g)+H2(g)C0(g)+H20(g),其AH=J-mol-i,則從化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性角度分析，溫度應(yīng)控制在(填“高溫”或“低溫”)下才有利于主反應(yīng)進(jìn)行。答案(1)=c(CH3OH)<u木⑴c(CO>c2(H2)、(2)0.2moLLfminTac(3)5.4(4)CO2(g)+3H2(g)MCH30H(g)+H2O(g)AH=—48.97J-mol-1+41.17低溫［選考部分］35.(15分)［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］請回答以下問題：⑴第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為。(2)如圖2所示，每條折線表示周期表WA?皿A中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是，簡述判斷依據(jù)(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的類型屬于(填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為。圖I圖2(4)N元素形成的最高價含氧酸的酸根為NO—,NO—離子的立體構(gòu)型是。(5)在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請結(jié)合所學(xué)NaCl和CsCl的晶胞，計算其晶胞邊長比為

(6)Fe的一種晶體如圖4所示，鐵原子的配位數(shù)是，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm,該晶體的密度是pg-cm-3,則鐵的相對原子質(zhì)量為(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。圖，］圖，］答案(1)3s23P6(2)SiH4在WA?皿A中某一元素的氫化物里，NH3、H2O>HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有WA族元素氫化物的沸點不存在反?，F(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點對應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4的是氣態(tài)氫化物SiH4(3)原子sp3雜化(4)平面三角形(5)3(1+a)1＋b(6)83239pNAr3解析(1)由電離能變化知，該元素最外層有2個電子，是Ca元素，M層電子排布式是3s23P6。(2)由氫化物沸點變化知，NH3、H2O、HF所在族元素的氫化物沸點，均以