物質(zhì)的檢驗(yàn)分離提純魯科版本高中化學(xué)一輪總結(jié)復(fù)習(xí)PPT配套doc練習(xí)

課時(shí)2物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純最新考綱

1．能對常見物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。2.能對常見物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。3.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)1．常見物質(zhì)的檢驗(yàn)(包括鑒別、鑒定、推斷)方法①②③④若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)2. 常見陽離子的檢驗(yàn)

根據(jù)離子檢驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

常見陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H＋①紫色石蕊試液①變紅②活潑金屬(如Zn)或Na2CO3溶液②有無色無味氣體產(chǎn)生Na＋焰色反應(yīng)黃色火焰K＋焰色反應(yīng)紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)Mg2＋NaOH溶液白色沉淀，不溶于過量的堿Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于過量的強(qiáng)堿Fe2＋①NaOH溶液①白色沉淀→灰綠色→紅褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②先無明顯變化，再變血紅色Fe3＋①NaOH溶液①生成

色沉淀②KSCN溶液②溶液呈

色③苯酚溶液③溶液呈

色Cu2＋NaOH溶液藍(lán)色沉淀，加熱則沉淀變黑Ag＋①含Cl－的溶液，稀硝酸①白色沉淀，不溶于稀硝酸②稀氨水②先生成

，然后沉淀溶解紅褐紅紫白色沉淀→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀→生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀→生成不溶于稀硝酸的黃4．常見氣體檢驗(yàn)

檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特性，一般從以下5方面考慮：①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；④遇空氣的變化；⑤其他特性。待檢物操作步驟現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條帶火星的木條復(fù)燃H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯有淺藍(lán)色火焰，燒杯里有水霧生成NH3①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)②把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片放在瓶上方生成白煙SO2在潔凈試管里加入5mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液退色，加熱后又恢復(fù)紅色CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變澄清Cl2用濕潤的KI、淀粉試紙靠近集氣瓶口變藍(lán)5. 常見有機(jī)物的檢驗(yàn)

(1)碳碳雙(叁)鍵：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液退色。

(2)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有

生成，迅速插入待檢溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并有

產(chǎn)生。

(3)乙醛或葡萄糖：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產(chǎn)生

；或加入到新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，有

生成。

(4)乙酸：使石蕊試液變紅；或與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成；或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液。銀鏡紅色沉淀刺激性氣味黑色CuO(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的

溶液，加熱，紅色

或

。(6)淀粉：滴加碘水，呈

。(7)蛋白質(zhì)：灼燒，有

的氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)

。(8)苯酚：遇

迅速生成白色沉淀；或遇

呈紫色。NaOH變淺消失藍(lán)色燒焦羽毛黃色濃溴水Fe3＋3．溴水和酸性KMnO4溶液是有機(jī)物檢驗(yàn)的2種重要的無機(jī)試劑。下列物質(zhì)中能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使之退色的有________，能使酸性KMnO4溶液退色的有________。

①己烷②

③SO2

④ ⑤CH3CH2OH

答案②③

②③⑤【示例1】

(2013·浙江，13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(

)。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋思維啟迪

解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)所加試劑對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；(2)所檢驗(yàn)離子的特征性質(zhì)；(3)葡萄糖酸根的結(jié)構(gòu)。解析由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來判斷葡萄糖酸根的存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；現(xiàn)象3說明無Mg2＋，現(xiàn)象4說明存在Ca2＋，C項(xiàng)正確；由于加H2O2之前，也沒有進(jìn)行過是否存在Fe2＋的測定，最后檢測得到存在Fe3＋，可能是原來存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C【示例2】

(2013·海南化學(xué)，7)下列鑒別方法不可行的是(

)。

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷

思維啟迪

認(rèn)真分析被鑒別的物質(zhì)與所用試劑作用表現(xiàn)的性質(zhì)及現(xiàn)象。解析乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A對；乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒，B對；乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，C對；酸性高錳酸鉀不能氧化苯和環(huán)己烷，D錯(cuò)。答案D1．(2014·日照教學(xué)質(zhì)檢，11)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Na＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的陰、陽離子組成(要求不重復(fù)出現(xiàn)同種離子)，將甲溶液分別與其他三種溶液混合，均有白色沉淀，則下列判斷正確的項(xiàng)有(

)。

①甲一定是Ba(OH)2

②乙可能是Mg(HCO3)2

③丙可能是MgSO4

④丁可能是NaCl A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．4項(xiàng)解析四種均為易溶于水的物質(zhì)，結(jié)合甲與其他三者反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀知甲為Ba(OH)2，另外三者分別為NaHCO3、H2SO4、MgCl2中的一種。答案A2．(2011·天津理綜，3)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 (

)。操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH3．(2013·江蘇化學(xué)，13)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(

)。

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色退去，該氣體一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋解析A項(xiàng)，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能使溴水退色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3＋，加氯水后顯紅色，說明生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正確。答案D2．物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù) 任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。

1．物質(zhì)分離和提純的區(qū)別

(1)物質(zhì)的分離 將混合物的各組分

開來，獲得幾種

的過程。

(2)物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)

而得到

的過程，又叫物質(zhì)的凈化或

。考點(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純分離純凈物除去純凈物除雜2．物質(zhì)分離、提純的常用物理方法 試根據(jù)所學(xué)的知識填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容(1)如圖1，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：把不溶性

進(jìn)行分離。注意事項(xiàng)：①一貼：

緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于

，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠

，玻璃棒輕靠

處，漏斗下端緊靠

。②若濾液渾濁，需

。渾濁的原因可能是

。過濾固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣(2)結(jié)晶是

的過程，對溶解度受溫度變化影響

的固態(tài)溶質(zhì)，采用

的方法，而對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項(xiàng)：①玻璃棒的作用：

；②

而不能直接蒸干。晶體從飽和溶液中析出不大蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)結(jié)晶攪拌，防止液體局部過熱而飛濺當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干(3)如圖3，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：①萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項(xiàng)：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大；②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；④分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。分液(4)如圖4，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“下口進(jìn)，上口出”。(5)如圖5，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下使之分離的方法。蒸餾升華3．常見物質(zhì)的化學(xué)除雜方法 請完成下列表格原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜物質(zhì)主要操作方法N2O2灼熱的銅網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2H2SCuSO4溶液洗氣COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣H2SHCl飽和NaHS溶液洗氣SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣CO2SO2飽和NaHCO3溶液洗氣CMnO2濃鹽酸(需要加熱)過濾MnO2C加熱灼熱CCuO稀酸(如稀鹽酸)過濾Al(OH)3Fe2O3NaOH溶液、CO2過濾Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾Al(OH)3SiO2鹽酸、氨水過濾SiO2ZnO鹽酸過濾BaSO4BaCO3鹽酸或稀硫酸過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法FeCl2溶液CuCl2Fe過濾FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法CuOFe磁鐵吸附CuSFeS稀鹽酸過濾NaClI2晶體－加熱升華NaCl晶體NH4Cl－加熱分解乙烯SO2堿石灰用固體轉(zhuǎn)化氣體乙烷C2H4溴水洗氣溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液苯酚苯NaOH溶液、CO2分液探究思考1．在常用方法和混合物之間連線。答案

2．(1)用CCl4萃取碘水中的碘后，從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，須經(jīng)過蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

(2)在進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是__________________________________________________。答案

(1)①缺少石棉網(wǎng)②溫度計(jì)插到了液體中③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒(2)使蒸餾燒瓶受熱均勻，容易控制加熱溫度不至過高【示例3】

(2013·全國新課標(biāo)Ⅰ，13)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 (

)。選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大思維啟迪

①萃取劑必須滿足的條件：與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度比原溶劑中的大。②分離乙酸乙酯和乙醇的正確操作為：加飽和Na2CO3溶液，然后再分液。解析乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項(xiàng)錯(cuò)；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)；除去KNO3中NaCl雜質(zhì)是利用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，使用重結(jié)晶法，C項(xiàng)錯(cuò)；分離兩種沸點(diǎn)差別較大的互溶液體，一般使用蒸餾操作，D項(xiàng)正確。答案D【示例4】

(2013·重慶理綜，4)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說法錯(cuò)誤的是 (

)。

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置解析A項(xiàng)，步驟(1)，由于得到不溶性物質(zhì)和濾液，所以應(yīng)采取過濾的方法，正確。B項(xiàng)，步驟(2)，由于得到有機(jī)層和水層，所以應(yīng)用分液漏斗分離，正確。C項(xiàng)，從水溶液中獲得固體，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，從有機(jī)層中獲得甲苯，根據(jù)沸點(diǎn)不同，應(yīng)采用蒸餾裝置，正確。答案C2．(2012·北京理綜，8)下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是(

)。A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤D．粗鹽提純，選①和②解析解答本題主要從物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應(yīng)選擇分液法將其分離，因此應(yīng)選③，A錯(cuò)；用CCl4提取碘水中的碘，應(yīng)選擇分液漏斗萃取分液，B正確；將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應(yīng)先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確。答案A3．(2014·湖北武漢調(diào)研，9)下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是(

)。

①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．④⑤解析混有C2H4的C2H6，先通過溴水，C2H4與溴發(fā)生加成反應(yīng)而被除去，后通過堿石灰干燥即可得到C2H6，①對；混有NaHCO3的K2CO3，加熱時(shí)NaHCO3分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3，最終得到K2CO3和Na2CO3的混合物，②錯(cuò)；乙烯、SO2均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，③錯(cuò)；電解精煉含Ag、Zn的粗銅時(shí)，Zn、Cu放電后進(jìn)入溶液，Cu2＋在陰極上反應(yīng)得到純銅，Ag形成陽極泥，④對；H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，⑤錯(cuò)。答案A不同狀態(tài)混合物分離提純的常用方法工業(yè)生產(chǎn)過程中，廢水的凈化處理、產(chǎn)品的提純除雜、從廢氣中分離出有用的氣體等多個(gè)方面都與物質(zhì)的分離、提純知識有關(guān)。高考命題也常從選擇分離提純的實(shí)驗(yàn)方法(如過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾等)、沉淀的洗滌方法、儀器的選擇及主要操作等角度命題。物質(zhì)分離與提純在實(shí)驗(yàn)流程題中的應(yīng)用（教師用書獨(dú)具）

[問題探究]2．過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?

答案洗去可溶性雜質(zhì)(如Na＋、Cl－等)。3．沉淀的洗滌方法？ 答案沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次。4．怎樣判斷沉淀是否洗凈？ 答案取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。

[當(dāng)場指導(dǎo)]請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：(