河北省承德市寬城自治縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

河北省承德市寬城自治縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB.1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAC.11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA參考答案：B【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算?！驹斀狻繕?biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故1.06gNa2CO3含有0.02mol鈉離子，B正確；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，C錯(cuò)誤；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)題既考查了物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。2.SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa時(shí)每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出熱量98．3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．SO2（g）＋O2（g）===SO3（g）；△H=－98．3kJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）；△H=－176．94kJ·mol－1C．SO2（g）＋O2（g）====SO3（g）；△H=－88．47kJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）==2SO3（g）；△H=＋196．6kJ·mol－1參考答案：A略3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8gNH4+含有的電子數(shù)為1.1NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAC．2.4gMg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：C略4.實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性時(shí)，如果在下列溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．鹽酸

D．Na2CO3溶液參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．解答：解：A、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤．B、氯化鈉溶液加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤．C、向鹽酸溶液中加入少量的氫氧化鈉固體后，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，電解質(zhì)氯化氫轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度不變，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故C正確．D、向碳酸鈉溶液中加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵．5.質(zhì)量為mg的銅絲灼燒后，立即插入下列物質(zhì)中，觀察到銅絲變紅，且質(zhì)量仍為mg的是

A.硝酸

B.硫酸

C.乙酸

D.乙醇參考答案：D6.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

(

)A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強(qiáng)氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是()A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體，證明該固體一定是CaCO3B某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定含有NH4+C某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-D驗(yàn)證NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明有Cl-參考答案：B略8.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略9.下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說法不正確的是A．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定B．d與c不能形成化合物C．a(chǎn)、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c＞b＞aD．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d參考答案：B圖為元素周期表中短周期的一部分，則應(yīng)為二、三周期元素，a原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說明a只能為15號(hào)元素磷，則b、c、d依次為硫、氯、氧。則A．b為硫元素，d為氧元素，非金屬性：O＞S，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A正確；B．d為氧元素，c為Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊呗人幔玖蛩幔玖姿?，C正確；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d，D正確，答案選B。10.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（

）

A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿

C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C略11.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．次氯酸的化學(xué)式：HClOC．溴化鈉的電子式：

D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6參考答案：B略12.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精的反應(yīng)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中用不到的是()A．實(shí)驗(yàn)法 B．觀察法C．分類法 D．比較法參考答案：C解析：研究過程需要用到實(shí)驗(yàn)法，觀察兩者反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象需要用到觀察法，比較異同需要用到比較法，唯一用不到的就是分類法。13.對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：6參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)解答該題．【解答】解：A．Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物，N元素的化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3，故A錯(cuò)誤，B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的體積，故C錯(cuò)誤；D．由A可知，NH4Cl為還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是6：1，故D錯(cuò)誤．故選B．14.下列說法正確的個(gè)數(shù)有

(

)

①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)④做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A.1個(gè)

B.2個(gè)

C.3個(gè)

D.4個(gè)參考答案：A15.過濾后的食鹽水里仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，可制得純凈的食鹽水，

正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液未見明顯現(xiàn)象原因：

。②點(diǎn)燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。C中溶液顏色

，E中溶液未見明顯變化。一段時(shí)間后，黑色的CuO變成了紅色，此時(shí)E裝置溶液顏色仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：

說明產(chǎn)生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問題：（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行

操作。（2）裝置D的作用是

，若現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室沒有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用

（填編號(hào)）代替A、蒸餾水

B、濃硫酸

C、濃NaOH溶液

D、飽和NaHSO3溶液（3）裝置F中的溶液是

，裝置H的作用是：

（4）為了測(cè)定產(chǎn)生的SO2的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行

、

、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是：

。（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為：

L（列出計(jì)算式即可）參考答案：（1）

檢查裝置氣密性。（1分）（2）

吸收SO2，（1分）

C（1分）（3）

濃硫酸，（1分）收集H21分）（4）

過濾、（1分）洗滌（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全。（3分，沒寫靜置或上層清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，將150mL22%NaNO3溶液加100克蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：設(shè)原NaNO3溶液的質(zhì)量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=175g

……3分

所以，m(NaNO3)=175g×22%=38.5g

c(NaNO3)=n(NaNO3)/V(aq)

=3.02mol/L

…………………...3分18.常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量（2）溶液的體積（3）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（4）取出20.0mL該溶液，配成1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？參考答案：