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文檔簡介
pH計(jì)使用及溶液pH測定實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)
pH計(jì)的使用及溶液pH的測定
一、試驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、熟識(shí)pH構(gòu)造和測定原理
2、把握用pH計(jì)測定溶液pH步驟
二、試驗(yàn)原理
1、pH計(jì)內(nèi)部構(gòu)造,如下圖:
2、pH計(jì)原理:
玻璃電極使用前,必需在水溶液中浸泡,使之生成一個(gè)三層構(gòu)造,即中間的干玻璃層和兩邊的水化硅膠層。浸泡后的玻璃膜示意圖:
水化硅膠層具有界面,構(gòu)成單獨(dú)的一相,厚度一般為~10μm。在水化層,玻璃上的Na+與H+發(fā)生離子交換而產(chǎn)生相界電位。
水化層外表可視作陽離子交換劑。溶液中H+經(jīng)水化層集中至干玻璃層,干玻璃層的陽離子向外集中以補(bǔ)償溶出的離子,離子的相對(duì)移動(dòng)產(chǎn)生集中電位。兩者之和構(gòu)成膜電位。
將浸泡后的玻璃電極放入待測溶液,水合硅膠層外表與溶液中的H+活度不同,形成活度差,H+由活度大的一方向活度小的一方遷移,平衡時(shí):
H+溶液==H+硅膠
E內(nèi)=k1+lg(a2/a2’)
E外=k2+lg(a1/a1’)
a1、a2分別表示外部試液和電極內(nèi)參比溶液的H+活度;
a’1、a’2分別表示玻璃膜外、內(nèi)水合硅膠層外表的H+活度;
k1、k2則是由玻璃膜外、內(nèi)外表性質(zhì)打算的常數(shù)。
由于玻璃膜內(nèi)、外外表的性質(zhì)根本一樣,則k1=k2,a’1=a’2
E膜=E外-E內(nèi)=lg(a1/a2)
由于內(nèi)參比溶液中的H+活度(a2)是固定的,則:
E膜=K′+lga1=K′-pH試液
用電位法測定溶液的pH值時(shí),E電池=K+pH。由于K是無法測量的,我們
可以利用在一樣條件下測pH值與之相近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液Es=K+pH,再通過兩式
來消退K,從而求得pHx=pHs+(Es-Ex)/
三、試驗(yàn)步驟
1、調(diào)零先用蒸餾水沖洗電極,并用濾紙粘干,將其插入pH=的標(biāo)準(zhǔn)緩沖
溶液中,待讀數(shù)穩(wěn)定后按“定位”鍵,當(dāng)pH計(jì)顯示pH=時(shí),按“確認(rèn)”鍵。若
讀數(shù)不為時(shí),在標(biāo)定一次,知道讀數(shù)為為止。
2、測酸樣將電極清洗后插入到pH=的緩沖溶液中,待讀數(shù)穩(wěn)定后,當(dāng)pH
計(jì)顯示pH=時(shí),按“確認(rèn)”鍵。清洗電極并用濾紙粘干,插入待測酸液中,待
pH計(jì)讀數(shù)穩(wěn)定時(shí),讀數(shù)并記錄。
3、測堿樣將電極清洗后插入到pH=的緩沖溶液中,待讀數(shù)穩(wěn)定后,當(dāng)pH
計(jì)顯示pH=時(shí),按“確認(rèn)”鍵。清洗電極并用濾紙粘干,插
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