第2章 元素與物質(zhì)世界 練習(xí)-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁第2章《元素與物質(zhì)世界》練習(xí)一、單選題1．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、燒堿 B．氯氣、純堿、石灰水C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸2．化學(xué)上常用“同位素失蹤原子法”來判斷反應(yīng)歷程，下列用原子表示不正確的是A．過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．濃硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(濃)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸鉀跟濃鹽酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O3．垃圾分類具有社會、經(jīng)濟、生態(tài)等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“溶解”過程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B．加入鋅粉過量的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)C．操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．該實驗中制備的ZnO不導(dǎo)電，所以ZnO是非電解質(zhì)4．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．過氧化鈉與水反應(yīng)：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強弱主要由自由移動電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強。下列物質(zhì)的導(dǎo)電能力最強的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL體積分數(shù)50%酒精水溶液6．下列離子方程式中，正確的是A．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：D．鐵與鹽酸反應(yīng)：7．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非電解質(zhì)：NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH8．有關(guān)膠體的說法，下列敘述正確的是A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備Fe(OH)3膠體D．膠體微粒可以透過半透膜而不能透過濾紙9．下列說法中不正確的是A．N2的電子式是 B．NaOH中既含有離子鍵也含有共價鍵C．NaF屬于鹽 D．KI是常見的還原劑10．NaH是一種常見的儲氫物質(zhì)，可與水反應(yīng)釋放氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．NaH作還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1C．H2O作氧化劑 D．消耗1molNaH時，共轉(zhuǎn)移2mol電子11．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑。已知無水氯化鋁易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生大量白煙，在標(biāo)壓下178℃升華，經(jīng)冷卻后可凝華為固體。某實驗活動小組設(shè)計了如圖反應(yīng)裝置制備無水氯化鋁，下列有關(guān)說法正確的是A．裝置②中的液體是濃硫酸B．酒精燈的點燃順序：先①后④C．為了讓AlCl3充分冷卻，裝置④與⑤之間應(yīng)用長導(dǎo)管D．裝置⑥僅作尾氣處理裝置12．工業(yè)上制取的化學(xué)反應(yīng)為，下列說法正確的是A．在反應(yīng)中被氧化B．在反應(yīng)中失去電子C．在反應(yīng)中作氧化劑D．生成1個分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為213．下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能運用膠體知識解釋的是A．晴朗的清晨，在茂密的樹林中，常可看到從枝葉間透過的一道道光柱B．在外加直流電場作用下，F(xiàn)e(OH)3粒子向陰極移動C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．在江河入?？?，逐漸形成三角洲14．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、二、填空題15．有以下12種物質(zhì)，請回答下列問題：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧硫酸氫鈉⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀（1）其中能導(dǎo)電的是___；屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。（2）寫出物質(zhì)⑧溶于水的電離方程式：___。（3）寫出物質(zhì)⑦和?反應(yīng)的離子方程式：___。（4）寫出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。16．已知是一種酸式鹽，試回答下列問題。(1)溶于水時的電離方程式為_________。(2)的溶液中為_________。(3)溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；若在混合溶液中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。17．填空。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①稀豆?jié){②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀鹽酸⑥氫氧化鈉。其中屬于膠體的是_______(填序號、下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于單質(zhì)的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______。K2CO3的電離方程式是_______。(2)在下列物質(zhì)中，請選擇正確的序號填空：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫氣體⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液a．屬于電解質(zhì)的有_______。b．屬于非電解質(zhì)的有_______。c．上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_______。d．上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有_______。18．某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色。回答下列問題：(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。(2)檢驗?zāi)z體制備成功的操作是__________________________________。(3)實驗中手不慎被玻璃割破，可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，主要原因是____________(填序號)。①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化(4)制備膠體的化學(xué)方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。19．一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_________。（3）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。20．生活處處離不開化學(xué)。閱讀材料，完成各題：材料一：人體胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用。當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]或“小蘇打片”(主要成分是NaHCO3)給病人治療。(1)寫出NaHCO3在水中的電離方程式___________。(2)病人同時患有胃潰瘍，此時最宜服用___________(填“小蘇打片”或“胃舒平”)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。材料二：維生素C又稱“抗壞血酸”，因為它能夠保護身體免于氧化劑的威脅。維生素C同時也是一種輔酶，能增強人體對疾病的抵抗能力。(3)將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈___________性。A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性(4)亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。上述反應(yīng)中維生素C是___________劑。21．某學(xué)習(xí)小組為探究膠體的性質(zhì)進行如下實驗：(1)在小燒杯中加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體，寫出FeCl3電離方程式：___________________________。(2)取上述制備的Fe(OH)3膠體置于試管中，向其中滴加稀鹽酸至過量：①先出現(xiàn)____________________，原因是____________________________。②隨后__________________，原因是_________________________________。（用離子方程式表示）答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1212頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．B【詳解】A．鐵是金屬單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，燒堿是化合物也是純凈物，故A錯誤；B．氯氣是非金屬單質(zhì)，純堿是碳酸鈉屬于鹽是化合物，石灰水屬于溶液是混合物，故B正確；C．水銀是金屬單質(zhì)，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，是混合物，干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，故D錯誤；故答案為B。2．D【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的18O在氫氧化鈉中，A正確；B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，高錳酸鉀是氧化劑，過氧化氫是還原劑，則過氧化氫中的18O在氧氣中，B正確；C．濃硫酸吸收H2S，依據(jù)元素化合價“只靠攏、不相交”的原則，濃硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氫中的18S在硫單質(zhì)中，C正確；D．氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，依據(jù)元素化合價“只靠攏、不相交”的原則，氯酸鉀作氧化劑，氯酸鉀中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)化為氯氣中的0價，因此氯酸鉀中的37Cl在氯氣中，D錯誤；答案選D。3．D【分析】根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸鋅、硫酸銅溶液，加入鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液處理得到氧化鋅；【詳解】A．根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正確；B．為了保證操作M后銅被完全分離，加入過量鋅粉將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，故B正確；C．操作M為分離固液的操作，是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮谎趸\在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D錯誤；故選D。4．D【詳解】A．HClO為弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，故為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C．過氧化鈉書寫離子方程式時不能拆開，故C錯誤；D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、水，故離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。5．B【詳解】相同溫度下，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，導(dǎo)電能力最強說明該溶液中離子濃度最大，F(xiàn)eCl3和NaHCO3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液鐵離子濃度為0.1mol·L-1，氯離子濃度為0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液鈉離子濃度為0.4mol·L-1，碳酸氫根離子濃度約為0.4mol·L-1，所以B導(dǎo)電能力大于A，H3PO4是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以氫離子濃度小于0.2mol/L，磷酸根離子濃度小于0.2mol·L-1，酒精為非電解質(zhì)，50%酒精水溶液的導(dǎo)電能力很弱，通過以上分析知，溶液中離子濃度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，則溶液導(dǎo)電能力最強的是B。6．C【詳解】A．石灰乳的溶解性較小，作反應(yīng)物時寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選：C。7．B【詳解】A．D2、H2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，不能互為同位素，故A錯誤；B．液態(tài)NH3和C2H5OH均不導(dǎo)電，且乙醇的水溶液也不導(dǎo)電，NH3的水溶液導(dǎo)電是因為生成NH3·H2O的緣故，則NH3和C2H5OH均為非電解質(zhì)，故B正確；C．C60是單質(zhì)，是非極性分子；CO2是直線對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；CH2C12正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D．－OH和CH3－－OH均為酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，與酚的結(jié)構(gòu)不相似，與－OH和CH3－－OH不是同系物，故D錯誤；故答案為B。8．B【詳解】A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm—100nm之間，故A錯誤；B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，故B正確；C．向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液制得氫氧化鐵沉淀，不可能制得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm—100nm之間，所以膠體微粒不能透過半透膜而能透過濾紙，故D錯誤；故選B。9．A【詳解】A．氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，選項A錯誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，選項B正確；C．NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，選項C正確；D．KI中碘離子具有較強還原性，是常見的還原劑，選項D正確；答案選A。10．D【詳解】A.NaH中H元素的化合價升高，為還原劑，故A正確；B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由反應(yīng)及電子守恒可知，生成等量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1，故B正確；C.H2O中H元素的化合價降低，為氧化劑，故C正確；D.NaH中H元素的化合價由-1價升高到0價，則消耗1molNaH時，共轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；答案選D。11．B【詳解】A．裝置②中應(yīng)該盛放飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，③中盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，A錯誤；B．開始反應(yīng)時先點燃①處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，一段時間后再點燃④處的酒精燈，這樣可以防止④中的鋁粉加熱時和管中的氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物不純，B正確；C．冷卻后凝華為固體，若導(dǎo)管過長，凝華后的固體會堵住導(dǎo)管，C錯誤；D．裝置⑥有兩個作用，一是吸收多余的，二是防止空氣中的水蒸氣進入使潮解，D錯誤；故答案選B。12．A【詳解】在反應(yīng)中元素化合價變化情況：。A．在該反應(yīng)中，S元素化合價由SO2中的＋４價變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4中的+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，A正確；B．在反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+2價，化合價降低，得到電子，被還原，所以作氧化劑，B錯誤；C．中元素化合價在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，所以既不作氧化劑也不作還原劑，C錯誤；D．反應(yīng)中元素由+5價降低到+4價，降低1價，所以每生成1個分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，D錯誤；故合理選項是A。13．C【詳解】A．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，故A不符合；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，在外加直流電場作用下，F(xiàn)e(OH)3粒子向陰極移動，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不符合；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C符合；D．河水是膠體，在江河入?？谔幱龅胶Ｋ措娊赓|(zhì)溶液會發(fā)生膠體的聚沉，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不符合。故選C。14．B【詳解】A．鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯誤；B．四種離子在堿性條件下共存，B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋇和碳酸氫根離子反應(yīng)，C錯誤；D．碘離子被高錳酸根氧化，不能共存，D錯誤；故選B。15．

①④⑦?

②⑥⑧⑨⑩?

③⑤

NaHSO4=Na++H++SO

Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

HCO+H+=H2O+CO2↑【詳解】(1)①石墨中有自由移動的電子，可以導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；②氧化鈉是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③酒精是由分子構(gòu)成的化合物，沒有帶電微粒，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④氨水中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，但它是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳是由分子構(gòu)成的化合物，沒有帶電微粒，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，但它是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑧硫酸氫鈉是離子化合物，室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，在水中在水分子作用下產(chǎn)生自由移動的離子，所以屬于電解質(zhì)；⑨氯化氫是由分子構(gòu)成的化合物，沒有帶電微粒，不能導(dǎo)電，在水中在水分子作用下產(chǎn)生自由移動的離子，所以屬于電解質(zhì)；⑩硫酸鋁是鹽，是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；?稀硫酸中含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，但它是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；?氯化銀是鹽，是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故能導(dǎo)電的是①④⑦?；屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨⑩?；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；(2)物質(zhì)⑧為硫酸氫鈉，硫酸氫鈉溶于水，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO；(3)⑦氫氧化鋇溶液與?稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)⑥碳酸氫鈉、⑨氯化氫，碳酸氫鈉與HCl在水中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑。16．

【詳解】(1)溶于水時電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故答案為：；(2)由屬于強酸的酸式鹽，完全電離，所以氫離子的濃度等于溶液的濃度，為，故答案為：；(3)溶液與溶液混合，二者能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是有弱電解質(zhì)碳酸生成，碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水，所以該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(4)溶液與溶液等體積混合，即與按照物質(zhì)的量之比為反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)后溶液中存在剩余的硫酸根離子繼續(xù)滴加溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；。17．(1)

①

④

③

⑥

K2CO3=2K++CO(2)

①⑤⑧

②⑥

①③④

②⑤⑥⑦⑧⑨【解析】（1）①稀豆?jié){屬于膠體，膠體是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②碳酸鉀溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯氣是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤稀鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氫氧化鈉是堿，熔融狀態(tài)或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；則其中屬于膠體的是①、屬于非電解質(zhì)的是④、屬于單質(zhì)的是③、屬于電解質(zhì)的是⑥，碳酸鉀是電解質(zhì)，在溶液中能電離出鉀離子和碳酸根離子，電離方程式為K2CO3=2K++CO，故答案為：①；④；③；⑥；K2CO3=2K++CO；（2）①熔融的氫氧化鈉能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②蔗糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③鹽酸是溶液中含有氯離子和氫離子的混合溶液，能導(dǎo)電，混合溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④金屬鈉是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤硫酸是酸，在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，硫酸中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；⑥二氧化硫氣體不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦硫粉是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑧石膏屬于鹽，熔融狀態(tài)或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，石膏中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；⑨酒精溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；a．由分析可知，屬于電解質(zhì)的有①⑤⑧，故答案為：①⑤⑧；b．由分析可知，屬于非電解質(zhì)的有②⑥，故答案為：②⑥；c．由分析可知，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有①③④，故答案為：①③④；d．由分析可知，上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有②⑤⑥⑦⑧⑨，故答案為：②⑤⑥⑦⑧⑨。18．

1～100nm

用一束光照射，觀察到一條光亮的通路

②

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

小于【分析】膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于：膠體粒子直徑大小在1nm～100nm；把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱煮沸，得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；膠體中加入電解質(zhì)溶液，可使膠粒聚沉，據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻浚?）氫氧化鐵膠體是膠體分散系中的一種，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm；故答案是：1nm～100nm；（2）膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于：溶液粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm，即溶液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；用一束光線照射氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生一條光亮的通路；故答案是：用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；（3）血液屬于膠體，氯化鐵溶液屬于電解質(zhì)溶液，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達到止血效果；故答案選②；（4）把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱煮沸，得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，制備膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；由于膠體是大量粒子的集合體，因此如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目小于NA；故答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；小于。19．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【詳解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生：H2O2→O2，則發(fā)生H2O2與KMnO4的氧化還原反應(yīng)；則七種物質(zhì)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO