高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：硅的化學(xué)性質(zhì)

試卷第試卷第頁(yè)，總4頁(yè)高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：硅的化學(xué)性質(zhì)一、單選題1．下列關(guān)于硅的說(shuō)法不．正確的是（）硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（）二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣3?硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，X一定不可能是（）WA族元素B.VA族元素C.WA族元素D.WA族元素4．下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）SiO2和CO2一樣能夠與NaOH溶液反應(yīng)硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料硅酸是一種比碳酸還弱的酸硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與任何物質(zhì)反應(yīng)下列有關(guān)硅的敘述正確的是硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問(wèn)世，填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是（）晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電7．關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)C?利用二氧化硅與C反應(yīng)能制得粗硅D.二氧化硅性質(zhì)較穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)8．我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問(wèn)世，填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電TOC\o"1-5"\h\z9．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()N(g)O2(g)>NO(g)H2O>HNO(aq)\o"CurrentDocument"2放電23AlO(s)-NaOH(aq)CO2(g)>Al(OH)(s)2323FeO(s)—co(g)>Fe(s)-HCl(aq)>FeCl(aq)\o"CurrentDocument"23高溫3Si(s)-HCl(aq)>SiCl(aq)—H2(g)>Si(s)4高溫下列物質(zhì)中不能與硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()NaOH溶液B.F?C.O?D.濃硝酸二、綜合題下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請(qǐng)回答:1)組成甲的元素在元素周期表中的位置為，請(qǐng)列舉乙單質(zhì)的一種用途，用電子式表示丁的形成過(guò)程2)在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是(化學(xué)式)反應(yīng)①的離子方程式為將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫(huà)出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢(shì)曲線。將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋喝舴磻?yīng)②中鹽酸過(guò)量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式為，小輝同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證D溶液中的陽(yáng)離子尚未完全被氧化，請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整：取反應(yīng)液少許于試管中，滴加，則證明D中的陽(yáng)離子未完全被氧化。12．地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K?1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+4H2O硅原子核外電子排布在個(gè)不同的電子層中，核外最外層電子分布在個(gè)不同的軌道中。硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫(xiě)出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式高嶺石是長(zhǎng)石的一種，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈣長(zhǎng)石化學(xué)式TOC\o"1-5"\h\zCaAl2Si2O8可推知鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為。此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。a.44%b.56%c.77.5%d.80%若對(duì)高嶺土進(jìn)行煅燒活化，然后利用鹽酸進(jìn)行分解，對(duì)于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫(xiě)出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)：。用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫，產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

~L~'■日第一種方法：Si+2C12SiCl4SiCl4+2H2—Si+4HC1第二種方法:Si+3HClSiHCl第二種方法:Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H^Si+3HC1。工業(yè)上常用第二種方法來(lái)提純單晶硅，其原因是參考答案1．C【解析】【詳解】硅既有非金屬性，又有金屬性，其單質(zhì)具有金屬光澤，故A正確；具有導(dǎo)電性，硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是一種半導(dǎo)體材料，故B正確；常溫下，硅可與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；加熱和高溫條件下，硅能與氧氣、氫氣起反應(yīng)，故D正確；故選Co2．C【解析】【詳解】二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性，使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0處于低價(jià)，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)，體現(xiàn)其還原性，故C正確；過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，故D錯(cuò)誤；故選CoD【解析】【詳解】硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，說(shuō)明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X—定不可能是WA族元素，故選DoD解析】詳解】Si。？和CO?都是酸性氧化物，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域，B正確；硅酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀硅酸，因此硅酸是一種比碳酸還弱的酸C正確；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在室溫下可以和氫氟酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。5．D【解析】【詳解】硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下氫氣、氧氣、氯氣等不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素在地殼中的含量居第一位，硅排在第二位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下可與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)領(lǐng)域，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要熟記單質(zhì)硅在常溫下能與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)，在高溫下能與02、Cl2等反應(yīng)。6．A【解析】【詳解】晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是具有正四面體形的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以物理性質(zhì)與金剛石相似，熔、沸點(diǎn)高，硬度大，故A正確；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2、HF和強(qiáng)堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；單晶硅是由二氧化硅與碳共熱，再將產(chǎn)物與氯化氫或者氯氣反應(yīng)（提純），得到SiCl4或SiHCl3,然后與氨氣高溫反應(yīng)（也有其他不同方法）最后得到較純的硅單質(zhì)是提煉工藝不算復(fù)雜，價(jià)格談不上昂貴，故C錯(cuò)誤；晶體硅是一種非金屬單質(zhì)，雖然它具有金屬光澤，且為半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7．D【解析】【詳解】硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，與氧氣加熱生成二氧化硅，所以加熱到一定溫度時(shí)硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)，故B正確；工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得硅，故C正確；硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選Do【點(diǎn)睛】本題考查了硅的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，注意硅常溫下、加熱條件下能夠發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。A【解析】【詳解】晶體硅為正四面體結(jié)構(gòu)，與金剛石類(lèi)似，A正確；晶體硅常溫下可以與氫氟酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝不復(fù)雜，價(jià)格不高，已經(jīng)被普及使用，C錯(cuò)誤；晶體硅有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但它屬于非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選A。B解析】詳解】A.N2與02反應(yīng)生成物為NO,不能直接生成NO2，故A不符合題意;B.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成A1(OH)3,故B符合題意；Fe與HC1反應(yīng)生成FeCl2，不能生成FeCl3，故C不符合題意;Si與HC1不發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：Bo

10．D【解析】【詳解】硅能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，故A不符合題意;硅能與F2發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，故B不符合題意；硅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硅，故C不符合題意；硅不與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。11.第三周期第IIIA族光電池或半導(dǎo)體材料11.第三周期第IIIA族光電池或半導(dǎo)體材料+?H—H:HH2SiO3A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3Jc(Na+)>c(OH-)>c(A1O2滴加鐵氰化鉀｛K3[Fe(CN)6]｝溶-)>c(H+)C1O-+2Fe2++2H+===C1-+2Fe3+滴加鐵氰化鉀｛K3[Fe(CN)6]｝溶液，若生成藍(lán)色沉淀解析】分析】應(yīng)用元素化合物知識(shí)，結(jié)合題中文字信息，推斷框圖中各物質(zhì)，進(jìn)而回答相關(guān)問(wèn)題。詳解】生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)有鋁、鐵、銅，圖中甲能與稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成氣體非金屬單質(zhì)丁，則甲為A1,丁為H2,A為NaAlO2溶液，B為AlCl3溶液，進(jìn)而白色沉淀E為Al(OH)3。因D為淺綠色溶液，則丙為Fe，D為FeCl2溶液。非金屬單質(zhì)乙能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，則乙為Si，C為Na2SiO3溶液。甲(A1)原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，在元素周期表中位于第三周期第IIIA族。乙單質(zhì)(Si)是常用的半導(dǎo)體材料，用于光電池、計(jì)算機(jī)芯片。電子式表示丁(H2)的形成過(guò)程為H.+?HfH：H。在Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸得到硅酸膠體，膠粒成分是H2SiO3。反應(yīng)①為雙水解反應(yīng)，其離子方程式為A13++3AlO2-+6H2O=4A1(OH)3J。AlCl3溶液中存在水解平衡A13++3H2O=A1(OH)3+3H+，加水稀釋時(shí)平衡右移，n(H+)增大，c(H+)減小，pH增大，但始終小于7。等物質(zhì)的量NaAlO2和NaOH的混合溶液中，溶質(zhì)完全電離，c(Na+)最大；A102T水解A1O2-+2H2O=A1(OH)3+OH-,使c(OH-)>c(AlO2-)；考慮水電離，c(H+)最小。故溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序c(Na+)>c(OH-)>c(AlO2-)>c(H+)。反應(yīng)②中鹽酸過(guò)量，則D溶液中溶質(zhì)為FeCl2和HC1，滴加84消毒液(NaClO)后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為C1O-+2Fe2++2H+==Cl-+2Fe3++H2O。證明Fe2+未完全被氧化，即檢驗(yàn)Fe2+，可滴加鐵氰化鉀｛K3[Fe(CN)6]｝溶液，生成藍(lán)色沉淀。【點(diǎn)睛】有Fe3+存在時(shí)，不能用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)Fe2+,因Fe3+與KSCN溶液變紅；有Cl-存在時(shí)，不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+，酸性KMnO4溶液能氧化Cl-。12.33Si+2NaOH+H2OfNa2SiO3+2H2TNaAlSi3O8c2AlCl3+3H2OfAl2O3+6HClT溫度較低，耗能少；HCl可以循環(huán)利用【解析】【分析】根據(jù)硅原子核外電子排布分析；Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；根據(jù)不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和是0可寫(xiě)出鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式；⑷由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物,加熱到673K?1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8^2Al2O3+4SiO2+4H2O,所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，列方程組計(jì)算；AlCl3水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁；根據(jù)反應(yīng)中能量的消耗和原料的使用來(lái)分析?！驹斀狻竣殴铻?4號(hào)元素，其核外有14個(gè)電子，硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,則硅原子核外電子排布在3個(gè)電子層，核外最外層電子分布在3個(gè)不同的軌道中；硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T；結(jié)合鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式可知鈉長(zhǎng)石就是將鈣長(zhǎng)石的中鈣更換為鈉，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為NaAlSi3O8；⑷由高嶺石［A14Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物,加熱到673K?1123K區(qū)間內(nèi)分解