初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)測(cè)試

第單元走進(jìn)化學(xué)世界、

只間接加熱的儀是－－、、（可于固體加熱的器是－－、可于液體加熱的器是－－、、、、不加熱的儀量筒、漏斗、氣瓶（）測(cè)容器－－筒

—熱均勻）量液體體積時(shí)，筒必需放。視線與

及筒內(nèi)液體。量不能用來加熱不能用作反映器。量程為毫的量筒，一只能讀到

毫。（）稱量器－－盤天平（于粗的稱量，一樣精準(zhǔn)到

克注點(diǎn)）先（）量物和砝碼的置為”。（）量物不能直接在托盤上。一藥品稱量時(shí)，兩邊托盤中，在上稱量。潮濕或具有侵蝕性藥品（如氫氧鈉在（小燒杯表面皿）中稱。（）碼用

夾。添加砝碼時(shí)先加質(zhì)量

的碼，后加質(zhì)量

的碼（先

后）（）量終止后，應(yīng)。碼放砝碼盒。（）加熱器皿－酒精燈（）精燈的利用要意“三”：；②用燈；③熄滅酒精應(yīng)用，可吹。

從面點(diǎn)燃酒精（）精燈內(nèi)的酒精不可超過酒精容積的

也該少于。（）精燈的火焰分三層，外焰、焰、焰心。用精燈的

加物體。

（）是酒精燈在燃時(shí)不慎翻倒，精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)撲火焰，不能用沖。

或（持－鐵夾管夾鐵夾持試管位置應(yīng)在試管近

處管夾長柄把指按在

上試夾夾持試管時(shí)應(yīng)將試管夾從管

套夾持部位在距管口近1/3處用拿?。ǎ┓蛛x物質(zhì)及液的儀器－－斗、長頸漏斗過時(shí)，應(yīng)使漏斗

緊，以避免濾液濺。加時(shí)，長頸漏斗下端管口要插液面以下，以免生成的氣體長頸漏斗口逸。二化學(xué)實(shí)驗(yàn)大體作（）藥品的取用1品的寄一樣體藥品放在金鈉寄存在中白磷寄存在水

中體品放在

少量的液體藥品放在

中2、藥取用的總原那①用量：按實(shí)驗(yàn)需取用藥品。沒有說明用量應(yīng)取，體以

為，液體以

為。多的試劑不可放原瓶，也不可丟，更不能帶實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放。②三：何藥品不能用拿、舌嘗、或接用鼻聞試劑如需嗅聞氣體氣味，應(yīng)用手，使極少量氣體進(jìn)入鼻孔3、固藥品的取用①末狀及小粒狀品：用②塊狀及條狀品：用4、液藥品的取用

夾①體試劑的傾注：取瓶蓋侵標(biāo)簽起劑瓶，瓶口

在上免藥品被污簽應(yīng)避殘留液下而試口邊緣，緩緩注入試劑，傾完畢，蓋上瓶，標(biāo)簽，回原處。②體試劑的滴加：滴的利用：、趕出管中的空氣，吸取試劑b、入試劑時(shí)，滴要維持

于器

滴c、用進(jìn)中，始終維持膠乳頭，以避被試劑侵蝕d、管用畢，當(dāng)即水洗滌干凈（）e、膠滴管利歷時(shí)萬不能伸入容器或與器壁接觸不然會(huì)造成試污染（）連接儀器裝及裝置氣密性查裝氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端，手緊貼，稍停片，假設(shè)導(dǎo)管口，開手，導(dǎo)管口部有，停片刻水柱并非回落就說明裝置不氣。（）物質(zhì)的加熱（）熱固體時(shí)，試口，管熱時(shí)先，。（加熱體時(shí)，液體體不超過試管容的，熱時(shí)使試管與面約成

角受熱時(shí)，先使管，然給試管里的液的中下部加熱而且不時(shí)地上移動(dòng)試管，為幸免傷人，加時(shí)切不可將試口。（）過濾操作注事項(xiàng)“貼二低三靠“一：

“二”）（）“三）（）（3）過后，濾液仍然濁的可能緣故:（）蒸發(fā)注意點(diǎn)）在加進(jìn)程中，用

不攪拌（作用：）（）液體（或）時(shí)止加熱，利用

將余水分蒸發(fā)掉以（）的蒸發(fā)皿要用

夾，熱的蒸發(fā)皿需當(dāng)即放在實(shí)臺(tái)上，要墊上。

2第二單元《咱們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)21、第個(gè)對(duì)空氣組成行探討的化學(xué)：拉瓦錫（第個(gè)用天平進(jìn)行量分析2、空的成份和組成空成分

O

N

CO

稀氣體

其氣體和雜質(zhì)體分?jǐn)?shù)

（）氣中氧氣含量測(cè)定a、可物要求：足量產(chǎn)物是固體：擇

b、裝置要求氣密性良好c、象：，口瓶內(nèi)面上升約體積d、結(jié)：空氣是混合；

O約1/5，可持燃燒N約占，支持燃燒，也能燃燒，難溶水e、探：①面上升小于故：，，②否用鐵、鋁代紅磷？可用碳、硫代替磷？

緣：緣：（）氣的污染及防：對(duì)空氣造成染的主若是有氣體（）和的目為、、、和等（）前環(huán)境污染問:

等目前計(jì)入空氣染指數(shù)臭層破壞（氟里、氮的氧化物）溫效應(yīng)、CH等酸雨NOSO等白污染（塑料圾等）氧氣(1)氣的學(xué)性質(zhì)：特有性質(zhì)：，氧氣與以下物反映現(xiàn)象物碳磷

現(xiàn)在氣中，在氣中，產(chǎn)生使澄清灰水變渾濁的體產(chǎn)硫

在氣中發(fā)出微弱產(chǎn)有

色焰，而在氧氣發(fā)出明亮的氣的氣體

色焰，鎂鋁

發(fā)

光放出熱量，生白色固體鐵石

，，成黑色固體)在氣中燃燒發(fā)出光，瓶壁上有珠生成，產(chǎn)生澄清石灰水變濁的氣體*、鋁燃燒要在集瓶底部放少量或細(xì)砂的目的*、鋁在空中不可燃燒。氧氣的制備：工制氧分液態(tài)空氣法（:氮?dú)庋鯕夥悬c(diǎn)不同物理轉(zhuǎn)變）實(shí)室制氧氣原理HKClO（）體制取與搜集置的選擇

KMnO發(fā)裝置：型型搜集裝：依物質(zhì)的密度、解性（）取氧氣的操作驟和注意點(diǎn)（高錳酸鉀制取氣并用排水法集為例）a、步：b、注點(diǎn)①試管口略下傾斜：避免凝水倒流引發(fā)管破裂②藥品鋪在管的底部：均受熱③夾夾在離管口1/3處④導(dǎo)應(yīng)稍露出橡皮：便于氣體排⑤管口應(yīng)放一團(tuán)花：避免高錳鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)⑥水法搜集時(shí)，氣泡⑦驗(yàn)終止時(shí)，先

冒時(shí)再搜集（剛始排出的是試中的空氣）再：避免倒吸引發(fā)試管裂⑧排空氣法搜集體時(shí)，導(dǎo)管伸集氣瓶底部（）氣的驗(yàn)滿：用

放

查：用

伸4、催劑（觸媒化學(xué)反中變他質(zhì)的，而本身的

23和23

在映前后都沒有生轉(zhuǎn)變的物質(zhì)變不變）催劑在化學(xué)反映所起的作用叫化作用。5、常氣體的用途：①氣：供呼吸（潛水醫(yī)療急救）支燃燒如燃料燃燒、鋼、氣焊）②氣：惰性愛惜（化性不活潑要料（硝酸、化氮冷凍③有氣體He、Ne、Ar、Kr等總稱惜氣、電光源通電發(fā)不同顏的光技6、常氣體的查驗(yàn)方①氣：②二化碳：③氣：；，7、氧反映：物質(zhì)（氧素發(fā)生的化學(xué)反。猛氧化：燃燒緩氧化：

一點(diǎn)：第三單元《自然界的水》

知識(shí)點(diǎn)一、1、水的組：（）解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―化反映O===2H↑+O↑

B.電種類-加

的的-產(chǎn)位置極極體積：F.查驗(yàn)O---氣口置一根帶星的木-木條H---氣口置一根燃的木-氣燃燒，產(chǎn)生

質(zhì)比：色火焰（）論：①水是③學(xué)轉(zhuǎn)變中，

和

組的。②一個(gè)水子是由可而不分。

和

組的。2、水的化性質(zhì)（）電分解：（）可遇某些氧化反映生成堿（溶性堿H+（）可遇某些氧化反映生成酸，如H+CO==HCO3、水的污：（）資源A．地表面被水覆蓋，但供類利用的淡水于B海洋地球上最大的水庫。海水中含多種元。海水中含量多的物質(zhì)是，多的素是，多的金元素是。．我國水資的狀況散布不，人均量少。（）污染A水染物：工“三（、、藥化肥的合理施用生活污的任意排放B避免污染：工業(yè)三要、提倡排放；生活污要排放提倡零排放；理施用農(nóng)、化肥，提倡用農(nóng)家肥；增水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（）惜水資源：節(jié)用水，避免水污染4、水的凈（）的凈化成效由到高的是、、、（為的作是；既有濾作用又有吸作用的凈水劑。

方中化效最好（2與軟水概念硬是含較多B辨別式：用，有

或

的是含含較少的硬水，的軟水

的。C硬水軟化的式：、D．期利用硬水的處：浪費(fèi)香皂洗不干凈衣服鍋爐容易結(jié)成垢，不僅浪費(fèi)料，還易使管變形乃至引

點(diǎn)燃2222256鍋點(diǎn)燃2222256５、他（）水是多見的一種劑，。（）水的驗(yàn)：用無水酸銅，假設(shè)由色變成藍(lán)色，明有水存在+5HOCuSO·5HO水吸收：。二、氣H1、物性質(zhì)：密度最的氣體（向下空氣法于水（排水法2、化性質(zhì)：（）可燃（用途：高燃料；氫氧焰接，切割金屬====2H點(diǎn)燃前，驗(yàn)（方式）現(xiàn)：發(fā)出淡藍(lán)色焰，放出熱量有水珠產(chǎn)生還性（用途：冶金屬H＋CuO+H氫早出晚歸現(xiàn)象：黑色粉變紅色，試管有水珠生成eq\o\ac(△,有)（結(jié)：既有可燃，又還原性物質(zhì)H、、）３氫氣的實(shí)驗(yàn)室法原：HSO=+H↑Zn+2HCl=ZnCl+H↑不用濃鹽酸的緣；不用濃硫酸或硝的緣故。４氫能源三優(yōu)勢(shì)、、三、子與原子分

原定性

小

?。宦?lián)區(qū)

分是由原子構(gòu)成。分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒?；兓?，分子，原子?；从车膶?shí)質(zhì)：化學(xué)反映中，。四、質(zhì)的組成組成及分組：物質(zhì)（純凈）由元素組成原：金屬、稀有體、碳、硅等物組成分

分：如氯化氫由化氫分子組成H、O、、。離NaCl等子化合，如氯化鈉由離子Na+）離子Cl-）組成混物（多種物質(zhì)單：屬、非屬、稀有氣體純物（一種元素）（種物質(zhì)）化物：

有化合物CH、CHOH、CHO、淀粉、白質(zhì)（多種元）無化合物

氧物HOCuO酸HCl

堿鹽

NaOHNaClCuSO

KOHNaCO第四單元物組成隱秘溫習(xí)案1、原的組成（）子結(jié)構(gòu)示用意熟悉核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

（帶

正

電）原子核

+12

最外層上有2個(gè)電子

原子

中子

33第一電子層（）原子中核電荷質(zhì)子數(shù)（）子的質(zhì)量要緊中在

電子（帶上（4）決定

電）決元素種類決元素化學(xué)性質(zhì)（）對(duì)原子質(zhì)量2、元

決原子的質(zhì)量（）念：具有

的類原子的總稱*種元素與一種元素的本區(qū)別：注：*同種元素成的物質(zhì)不必是單質(zhì)組成混合物或金剛石石墨的混合物可是化合物。（）示方元符—拉丁文名稱第一個(gè)字母大a、書方式：金元素：如MgAl，外電子數(shù)特點(diǎn)：d、分

非屬元素：如、最外層電子特點(diǎn)：稀氣體元素：如He、Ne。外層子數(shù)特點(diǎn)或8e、元之最：地、Si、Al、Fe3、離：帶電的原子原子團(tuán)

細(xì)：O、CH（）示方式及意義如3+（）子結(jié)構(gòu)示用意熟悉

：

同元素的原子離子比較：注：與原子示用的區(qū)別：

那為原子結(jié)構(gòu)示意①質(zhì)子數(shù)等*子數(shù)電數(shù)為離結(jié)構(gòu)示用意（）原子的區(qū)別與系

質(zhì)電數(shù)陽離子Al3+質(zhì)<電數(shù)則陰離子O離子

②子數(shù)及最外層子數(shù)不同，③子層數(shù)可能相粒的種類

原

子

陽子

陰子區(qū)別

粒結(jié)構(gòu)粒電性符號(hào)

質(zhì)電數(shù)不電性用素符號(hào)表示

質(zhì)數(shù)電數(shù)顯電性用離子符號(hào)表示

質(zhì)數(shù)電數(shù)顯電性用離子符號(hào)表示二物質(zhì)的組成的示：1、化價(jià)a、寫及意義：Mg：b、幾數(shù)字的含義

MgCl：3Fe2+

：兩個(gè)水分子，每一個(gè)水分子有個(gè)氫子c、合物各元素

為d、化價(jià)是元素的原在形成化合物表現(xiàn)出來的性，因此單質(zhì)分中元素化合價(jià)02、化式（）法單：金、稀有氣體及多數(shù)固態(tài)非金通經(jīng)常使用元符號(hào)表示它們化學(xué)式；而氧、氫氣、氮?dú)饴葰獾?/p>

2422非屬氣體的分子兩個(gè)原子組成其化學(xué)式表示、、、。b化物：價(jià)在前，負(fù)價(jià)后（NHCH除外）2422（）義：如化學(xué)式H的義：點(diǎn)

化式Fe的意義點(diǎn)（）算：、算相對(duì)分子質(zhì)=各元素相對(duì)子質(zhì)×原子個(gè)數(shù)之b、計(jì)物質(zhì)組成元素質(zhì)量比：相對(duì)子質(zhì)×原個(gè)數(shù)之比c、算物中某元素的質(zhì)分?jǐn)?shù)第單《學(xué)程》識(shí)一質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)：參加化學(xué)映的各物質(zhì)的，于映后

的物質(zhì)的。說：①質(zhì)量守恒律只適用于化轉(zhuǎn)變，不適用物理轉(zhuǎn)變；②參加反映的物質(zhì)量及不是生物的物質(zhì)質(zhì)量能計(jì)總”中③考慮空氣中的質(zhì)是不是參加映或物質(zhì)（如體）有無遺漏2、微說明：在化學(xué)映前后，原子

均持不變（原子“不”3、化反映前后（）然不變（）然改變

宏：反映物生成總質(zhì)量不變；素種類、質(zhì)量變微：原子的種類數(shù)量、質(zhì)量不宏：物質(zhì)的種類然變微：分子種類必變（）能改變：分子數(shù)可能變二化學(xué)方程式1、遵原那么：①以觀事實(shí)為依據(jù)②遵質(zhì)量守定律2、書：（注意、平、件c箭號(hào)）3、含①觀意義：說反映物生成物、反映件②觀意義：表反映物生成物之間分（原子）個(gè)數(shù)比

以+O點(diǎn)為氫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水個(gè)分子與個(gè)分子化生成個(gè)分子（氣體而言，分個(gè)數(shù)比等于體之比）③物質(zhì)間質(zhì)量比系數(shù)相分子質(zhì)量之比每份量的氫與份質(zhì)量氧氣完全化合成份量的水4、化方程式提供的息包括①些物質(zhì)參加反（反映物通過什條件反映：③映生成了哪些質(zhì)（生成物參加反的各粒子的相對(duì)量；⑤反映前質(zhì)量守恒，等。5、利化學(xué)方程式的算三化學(xué)反映類型1、四大體反映類型①合反映：②解反映：③換反映：④分解反映：3、中反映用生鹽和的反映一碳的幾種單質(zhì)1、金石（）自然界中

第單元的質(zhì)，可用于制

碳和碳的氧化物等2、石（是

的物之一，有優(yōu)的，潤滑?？捎谥沏U筆心、電池的電極、車的滑塊等

點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫2高溫22高溫3金石和石墨的物性質(zhì)有專門大同的緣故是：。點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫2高溫22高溫3CO和CO的學(xué)性質(zhì)有專門不同的緣故是。3、無形碳：由石墨微小晶體和少雜質(zhì)組要緊有焦炭,柴炭,活性炭炭活炭、柴炭具有烈的，炭用，黑加橡膠里能夠增輪胎的。二單碳的學(xué)性:單質(zhì)的物性質(zhì)各,而各單質(zhì)碳的1、常下的穩(wěn)固性強(qiáng)2、可性

!完燃燒氧氣)生CO

:C+O不全燃燒氧不充沛),生成：2CO3、還性：C+2CuO2Cu+CO

（換反映）

應(yīng)：冶金工業(yè)現(xiàn)：黑色粉末慢變成光亮紅色石灰水變渾濁+3C4Fe+3CO↑三二氧化碳的制1、實(shí)室制取氣體的路：（原理、置、查驗(yàn)）（）生裝置：由反物狀態(tài)及反映件決定：反物是固體，，制氣時(shí)那用高錳酸鉀制

的生裝置。反物是固體與液，不需要加熱制氣體時(shí)那么制的生裝置。（）集方式：氣體密度及溶解性定：于用排水法搜集密比空氣大用向排空氣

CO只用CO只用向排氣法密比空氣小用向

排氣法2、二化碳的實(shí)驗(yàn)室法1）原：用石灰石和鹽酸反映：CaCO+2HCl==CaCl+H↑選和制氫相同的發(fā)生裝3）氣搜集方式：向排空氣法4）驗(yàn)方式：驗(yàn)方式：。3、二化碳的工業(yè)制：煅石灰石：CaO+CO↑生灰和水反映可熟石灰CaO+H四二氧化碳的性1、物性質(zhì)：無色無的氣,密度空氣大能于水高低溫下可得固-干冰2、化性質(zhì):一情形下不能燃也不支持燒，能供給呼吸與反映生成碳酸+HO==H

生的碳酸能使紫的石蕊試液變，HCO==O+↑碳酸不固,易解能澄清的石灰水渾濁+Ca(OH)==CaCO↓+H本映用于查二氧碳。4）與熱的碳反映：2CO3、用：滅火（滅火原理NaCO）

點(diǎn)燃2高溫322-2既用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)質(zhì)干用于工降雨、制冷4、二化碳多環(huán)境的礙：過量排放發(fā)。點(diǎn)燃2高溫322-2五一氧化碳1、物性質(zhì)：無色，味的氣體，密比空氣略小，溶于水2、有：吸進(jìn)肺里與液中的血紅蛋結(jié)合，令人體少氧氣而中毒3、化性質(zhì):（、、C具有相的化學(xué)性質(zhì)：1）可性：2CO（可燃?xì)怏w點(diǎn)燃前必要查驗(yàn)）

溫肥料H和的燒焰是：出CO和的燒焰是：發(fā)出和的燒火焰：發(fā)出

的焰。的焰。火。辨：

可性的氣體：（不可照火焰顏色）2）還性：CO+CuO

△

（非置反映）

應(yīng)：冶金工業(yè)現(xiàn)：黑色的氧化慢慢變成光亮色，石灰水變濁。O2Fe+3CO（現(xiàn)象紅棕色粉末慢變成黑色，石水變渾濁。）除CO[CO]

或氧化鈉溶液：CO+2NaOH==NaCO+HOCO[CO]CO+CuO

△

CaO[CaCO

高溫

↑注：查驗(yàn)不是含

：+2HCl==CaCl↑（CO的驗(yàn)：

第單元

。燃燒及其利用一燃燒和滅火1、燃的條件一不可）（）燃物（2）氧（或空氣）（3）度達(dá)到火點(diǎn)2、滅的原理要排除燃條件的任意一即可（）除可燃物（2）隔氧氣（或空氣（）溫到著點(diǎn)以下3、阻燃燒現(xiàn)象的因：可燃物的性、氧氣的濃度與氧氣的接觸積使料充分燃燒的個(gè)條件）有夠多的氣（）料與空氣有足大的接觸面積4、爆：可燃物在有的空間內(nèi)急速燒，氣體體積速膨脹而引發(fā)炸。一可燃性氣體、燃性液體的蒸、可燃性粉塵空氣（或氧氣的混合物遇火均有可能發(fā)生炸。二燃料和能量1、三化石燃:煤、石、天然氣（混物、均為不可生能源）（）：工的糧”（要含碳元素）；燃燒排放的污物、NO（發(fā)酸雨）、、煙塵等（）油“業(yè)的血（要緊含碳?xì)湓兀?；汽尾氣中污染物CO、燃燒的碳?xì)浠铩⒌难趸?、含鉛化合物和塵（）然氣是氣體礦燃料（要緊成：甲烷），是清潔的能源。2、兩綠色能源：沼、乙醇（）氣的要緊成份甲烷甲的化學(xué)式:（最簡單的有物，對(duì)分子質(zhì)量最的有機(jī)物）

點(diǎn)燃2225點(diǎn)燃22高溫化性質(zhì)點(diǎn)燃2225點(diǎn)燃22高溫

可性CH+2OCO（出藍(lán)色火焰）（）醇(俗稱:酒,化式CHOH)化學(xué)質(zhì):

可性CHOH++3H工酒精中常含有

的醇，不能工業(yè)酒精配制！乙汽油：優(yōu)勢(shì)（1）約石油資源（）減少汽尾氣3）進(jìn)農(nóng)業(yè)展（）醇能再生3、化反映中的能量變（）放熱映：如所有的燒4、新源：

吸反映：如C+CO2CO氫是最理想的燃：(1)優(yōu)勢(shì)。第單知識(shí)點(diǎn)一金屬材料1、金材料

純屬（90多）合（千種）2、金的物理性質(zhì)：）溫下一樣為固（汞為液態(tài)金屬澤。（）多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，為黃色）（）良好的導(dǎo)熱性導(dǎo)電性、延展3、金之最：（）：地殼中含量多的金屬元素）：人體中含量多的金屬元素（）：目前世界年量最多的金屬>鋁銅（）：導(dǎo)電、導(dǎo)熱最好的金屬（>銅金>）（）：硬度最高的屬（6）：熔點(diǎn)最高的屬（7）汞熔點(diǎn)最低的金（8）：密度最大的屬（）：密最小的金屬4、金分類：黑金屬：通常指、錳、鉻及它的合金。重屬：如銅、鋅鉛等有金屬輕屬：如鈉、鎂鋁等；有金屬：一般是除黑色金屬之的其他金屬。5、合：由一種金屬其他一種或幾金屬金屬與非屬）路熔而成的具有金特性的物質(zhì)?！镆粯诱f來，合的熔點(diǎn)比各成低，硬度比各份大，抗侵蝕能更好合

鐵合金生

鋼

銅金黃青:

焊

鈦鈦合金

形記憶金屬成

含量

含量

銅合

銅合

鉛合

鈦合金備

不鋼含鎳鋼具抗腐蝕性能

紫為純銅

熔低注

：和鈦合金：被為是21世的重要金屬材，鈦合金與人有專門好“相性，因可用來制造人骨等。（）點(diǎn)高、密度小

高4223優(yōu)（）塑高4223（）侵蝕性能好二金屬的化學(xué)性1、大數(shù)金屬可與氧的反映2、金+酸→鹽+H↑3、金+鹽→另金屬+另鹽（條件：“前換后，鹽可溶）+CuSO==Cu三常見金屬活動(dòng)順序：KCa金活動(dòng)性由強(qiáng)慢減弱

(濕冶”原理在屬活動(dòng)性順序：（）金屬的位置靠前，它的活性就越強(qiáng)（）位于氫前面的能換出酸、稀硫酸中氫（不可用硫酸硝酸）（）四金屬資源的愛和利用1、鐵冶煉（）理：在高溫下利用焦炭與氧反映生成的一化碳把鐵從鐵石還原來+Fe2Fe3CO（）料：鐵礦石、炭、石灰石、氣常的鐵礦石有磁礦（要緊成份鐵（緊成份FeO）2、鐵銹蝕（）生銹的條件是鐵與、接觸（鐵的要緊成份Fe·XH）（生銅綠的條件銅與、水CO接觸。銅的化式：CO）（）免鐵制品生銹方法：①持鐵制品表面清潔、干燥②面涂愛惜膜：涂油、刷漆、鍍、烤藍(lán)等③成不銹鋼（）銹很疏松，不阻礙里層的鐵續(xù)與氧氣、水氣反映，因此制品能夠全數(shù)銹蝕。因此鐵應(yīng)及時(shí)除去。（）鋁與氧氣反映成致密的氧化薄膜，從而阻鋁進(jìn)一步氧化因此，鋁具有門好的抗侵蝕能。3、金資源的愛惜和:

①免金屬侵蝕愛金屬資源的途：②收利用舊金屬③理開采礦物④覓金屬的代用意：節(jié)約金屬資，減少環(huán)境污第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一溶液的形成1、溶（）溶液的概念一種或幾種物分散到另一種質(zhì)里形成的均的、穩(wěn)固的混物，叫溶液（）液的大體特點(diǎn)均一性、穩(wěn)固的混合物注：a、溶不必然無色，為色

FeSO為淺綠色

)為色b、溶能夠是固體、體或氣體；水最經(jīng)常使用的劑c、液的質(zhì)量溶的質(zhì)量溶的質(zhì)量溶的體積≠溶的體積溶的體積、液的名稱：溶的溶劑溶液（：碘—碘的酒精溶）

4tt4tt2、溶和溶劑的判定

固、氣體溶于液，液體為溶劑有，水為溶劑液溶于液體，3、飽溶液、不飽和液

無，量多的為溶（）念：（）定方式：看有不溶物或繼續(xù)入該溶質(zhì)，看否溶解（）和溶液和不飽溶液之間的轉(zhuǎn)不和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑

飽溶液注Ca(OH)和氣體等除外，的溶解度隨溫升高而降低②靠得住的方式：加溶質(zhì)、蒸溶劑（）、稀溶液與飽不飽和溶液之的關(guān)系①和溶液不必然濃溶液②飽和溶液

是溶液，如飽和石灰水溶液確是稀溶液③（）解時(shí)放熱、吸現(xiàn)象

的和溶液

要它的不飽和溶濃溶吸熱：如NHNO溶溶放熱：如NaOH溶、濃HSO溶溶沒有明顯熱現(xiàn)：如NaCl二溶解度1、固的溶解度（）解度概念：四要素：條件：必然溫②標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑③狀態(tài)：到飽和④質(zhì)量單位：克（）解度的含義：20℃時(shí)的液度為含義：（）阻礙體溶解度的因：①質(zhì)、溶劑的性（種類）②度大數(shù)固體物的溶度隨溫度升高升高；如KNO少固體物質(zhì)的溶度受溫度的阻很??；如NaCl極數(shù)物質(zhì)溶解度溫度升高而降。如（）解度曲線例80

··

AN

（1）t℃時(shí)A的解為（2）P點(diǎn)的含義B

（3）點(diǎn)，可通過

的式使它變成飽

C

（4）t℃時(shí)ABC、溶度由大到小的序（5）從A液中獲取A晶可用

的式獲取晶體。0t

t

（6）從A解度是。會(huì)出晶體的有

（）℃時(shí)A、、飽和溶液各W克降溫到t℃無體析出的有，所得溶液中溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由到大依次為（）去A中的泥用2、氣的溶解度

法分離A與B（量少）的混合，用

法

4（）體溶解度的概：在壓強(qiáng)為，體溶解4

里到

時(shí)。（）礙因素：①體的性質(zhì)②度（溫度越高氣體溶解度越）③強(qiáng)（壓強(qiáng)越大氣體溶解度越）3、混物的分離（）濾法：分離可物難溶物（）晶法：分離幾可溶性物質(zhì)結(jié)的兩種方式蒸發(fā)溶劑如（水曬鹽）降溫度（冷卻熱飽和溶液，如）三溶質(zhì)的質(zhì)量分1、公：溶質(zhì)量分=2、在和溶液中：

溶的質(zhì)量

×溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=

100+S

×（C<S）3、配必然溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)的溶液（）固體配制：①驟：計(jì)算、稱、溶解②器：天、藥匙、量筒滴管、燒杯、璃棒（）濃溶液稀釋（釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變）①驟：計(jì)算、量、稀釋②儀：量筒、滴管燒杯、玻璃棒《和》知識(shí)一、、堿、鹽組成酸由堿由鹽由酸堿、鹽的

組的化合物如硫酸（HSO酸HCl酸HNO)組的化合物如氫氧化、氫氧化鈣、水NHO組的化合物如氯化鈉碳酸鈉能導(dǎo)電緣故：溶水時(shí)離解形成由移動(dòng)的陰、離子）二、1、濃酸、濃硫酸的理性質(zhì)、特性用途濃酸

濃酸顏、狀態(tài)氣

“純”：無色液體工用鹽酸：黃色含F(xiàn)e有激性氣味

）

無粘稠、油狀液無特

揮性(敞置于空氣中，口有白霧①屬除銹

吸性①屬除銹

脫性用②造藥物③體中含有少量酸，助消化

②硫酸作干燥劑③產(chǎn)化肥、精煉油2、酸通性（具有通的緣故：酸離時(shí)所生成的陽子全數(shù)是）（）酸堿指示劑的映：使紫色石蕊試變紅色，不能無色酚酞試液色（）屬+酸→鹽+氫（）屬氧化物酸→鹽+水（）酸→鹽+水（）酸→另種鹽+另種酸（產(chǎn)物符復(fù)分解條件）

-33433232-22323-33433232-2232322322－2試Cl

AgNO及HNO

①)

及

HNO

②HCl

及CO

HCl及灰水三、1、氫化鈉、氫氧化的物理性質(zhì)、途氫化鈉顏、狀態(tài)白色體，極易溶于（溶解放熱）

氫化鈣白粉末，微溶于俗制

燒、火堿、苛性（具有強(qiáng)腐蝕）熟灰、石灰Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH用

①氧化鈉固體作燥劑②工原料：制肥、造紙

①業(yè)：制漂白粉②業(yè)：改良酸性壤、配波爾多③除油污：爐具潔劑中含氫氧鈉液③筑：2、堿通性（具有通的緣故：離解所生成的陰離全數(shù)是OH）（）溶液與酸指示劑的反映（）金屬氧化物+堿→鹽+水（）堿→鹽+（）堿→另一種另種堿（反映物可溶，產(chǎn)物符復(fù)分解條件）四、金屬氧化與金屬氧物非屬氧化物（）多數(shù)可與水反生成酸CO+HO==HCO

金氧化物（）數(shù)可與水反應(yīng)成堿NaO+HO==2NaOH化學(xué)性

+H+H

K+H2KOH+HCaO+H

可性質(zhì)

酸性化物+堿鹽+水CO+Ca(OH)==↓+H(不復(fù)分解反應(yīng)

堿性氧化酸→鹽水O+6HCl==O注難溶性堿受熱分解不屬于堿的通性如Cu(OH)

加

熱

+HO

2

Fe(OH)

加

熱

五、和反映

溶液堿度的表——pH1、概：2、實(shí)：+H==O3、應(yīng)：（）變土壤的酸堿）處置廠的水）用于醫(yī)藥。4、溶酸堿度的表示——pH（）0酸增強(qiáng)

７中

14堿增強(qiáng)（）pH的定：最簡的方是利用pH紙

22223++－－4（）22223++－－4指劑酸中堿

值﹥

石變色變色

酚無無（）酸雨正常雨水的pH約為（因?yàn)橛械乃疄樗嵊甑谝辉尔}

化》識(shí)一、見的鹽

概：能解離出金離子或)和根子的化合物物氯鈉

俗食

物性質(zhì)白粉末，

用（1）作調(diào)味品（2）作腐劑水液有咸味，（3）除積雪（降低的熔點(diǎn)）溶度受溫度影不大

（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶來選種（5）制生理鹽水%NaCl溶）Na+

維細(xì)胞內(nèi)外的水分布，促進(jìn)胞內(nèi)外物質(zhì)交碳鈉NaCO碳?xì)溻cNaHCO

純（因水溶液呈性蘇打小打

白粉末狀固體易溶于水白晶體，易于水

促鹽酸、幫助消，增進(jìn)食欲Cl-用玻璃、造紙、織、洗滌、食工等制點(diǎn)所用的發(fā)酵醫(yī)上，治療胃酸多備

1、粗中由于含有氯鎂、氯化鈣等質(zhì)，易吸收空中的分而潮解。（水氯化鈣可用干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目水分子，化式為NaCO·10H。碳鈉晶體CO（凈物稱然堿、堿、口堿。風(fēng)溫在空氣中放置段時(shí)間后去結(jié)晶水變成末化3、HCO

△

Na+HCO↑NaHCO+HCl===NaCl+HO+↑二、鹽提純—去除不溶雜質(zhì)，取的精鹽中含有氯化、氯化鈣可溶性雜。1、實(shí)驗(yàn)步驟2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)步驟溶

實(shí)儀器燒、玻璃棒

其玻璃棒的作用加溶解過蒸三、的化學(xué)性

鐵臺(tái)（帶鐵圈斗、杯、玻璃棒鐵臺(tái)（帶鐵圈）發(fā)皿、酒精燈玻璃棒使液受熱均勻防止液體飛1、鹽（可溶+金金2+新（金屬比金屬活，K、、除）2、鹽+酸→新鹽+新（知足復(fù)分解映的條件）3、鹽+堿→新鹽+新（反映物需都溶，且知足復(fù)解反映的條件4、鹽+鹽→兩種鹽（反映物需可溶，且知足分解反映的條）注①復(fù)分解反映條件：②見沉淀：

。生氣體：H+與；

NH與OH生水：與OH

+2+－－343234323－32－4223232－+4－322－23+422242422442242+2+－－343234323－32－4223232－+4－322－23+4222424224422424424222③映實(shí)質(zhì)：離子合成HH與OH+CO與OHAgCl

2

與CO2……

Mg+與OH……四、、堿、鹽溶解性1、酸2、堿3、鹽；五、殊離子辨：H

+

1、

指劑；、潑金屬；3、屬氧化物、；5、些鹽CO

－

鹽OH

1、指示劑、活潑屬；、；、些鹽：Fe+、Cu+鹽Cl

用

NO溶，生成不溶于酸的AgCl沉淀

2

用

Ba(NO)溶，生不溶于硝酸的沉；或HCl和CO

用HCl產(chǎn)生使(OH)變渾濁的氣體+

用OHCu+

用OH

－NH

用OH能成，穩(wěn)固，解出NH

；Mg+

用OH+

用

能六、學(xué)肥料1、農(nóng)肥料：營養(yǎng)元含量少，肥效而持久、價(jià)廉能改良土壤結(jié)2、化肥料（氮肥鉀肥、磷肥）（）肥

作：增進(jìn)植物莖。b、NH的驗(yàn)

試：

NHNONaOH=NaNOc、物固：豆科植物的瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)為含氮的化合而吸收（）肥

作：。缺鉀：尖發(fā)經(jīng)使用鉀肥草灰：農(nóng)村最經(jīng)使用鉀肥（要成份為K呈堿K

：期利用會(huì)使土酸化、板結(jié)（）肥

作：缺：生長遲緩，量降低，根系發(fā)達(dá)經(jīng)使用磷肥磷粉(PO)過酸鈣Ca(H)和CaSO重磷酸鈣)（）合肥：含NPK中兩種或三種KNO

鈣磷肥（鈣和鎂磷酸鹽）不與堿性物質(zhì)混施用。如木灰、熟石灰NHH

不與堿性物質(zhì)混施用(NH

43、利化肥、農(nóng)藥對(duì)境的阻礙（）壤污染：重金元素、有毒有物、放射性物）氣污染NO、NH、H、SO（）發(fā)水體污染：、過，致使水體營養(yǎng)化，赤潮水華等現(xiàn)象4、合利用化肥

243322（）照土壤情形和作物種類選擇肥2、農(nóng)肥和肥合理配用五氮、磷、鉀243322氮

肥

鉀

肥

磷

肥看觀

白色晶體

灰色粉末加

水

全

部溶于水

大數(shù)不溶于水灼加

可燒，熔化起泡煙放氨氣

不燒，跳動(dòng)、爆聲不出氨氣七、型講解：1、離共存：即離子能結(jié)合成H、、↑例以下離子能在pH=13的溶液中大量共的是（）A、Cl-、Na、H

B+、、-C．Cl-+、Na

D．2+

、-CO、Na2、除質(zhì)加質(zhì)，能去雜質(zhì)成份，不與原物質(zhì)反映也不進(jìn)新雜質(zhì)，最生成原物質(zhì)例：NaOH（Ba(OH)）

Na（CO）

KSO

（CuSO）

KNO

（）3、區(qū)物質(zhì)：找物質(zhì)的不同點(diǎn)（通常使用特殊離辨別法例：NaOH與

H與HClNaCl、HCl與CO

NaOH與NaCO4、辨物質(zhì)：先找顏；無顏色的，兩反映找現(xiàn)象例以下各組物質(zhì)溶液，不另加劑無法一一辨的是（）ANaOHHClCuSOMgSO

BNaCOK

HClCKNOHClFeCl5、