2023年中考化學專題練習鹽化肥（含解析）

鹽化肥一、選擇題1．鑒別以下各組無色溶液，所選試劑正確的選項是〔〕選項待鑒別溶液所選試劑〔均為溶液〕ACa〔OH〕2和KOHNa2CO3BHCl和H2SO4AgNO3CAgNO3和K2SO4BaCl2DHNO3和NaNO3酚酞A．A B．B C．C D．D2．以下試劑：①pH試紙、②無色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸鈉溶液，其中能將稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是〔〕A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④3．以下物質(zhì)鑒別方法不能到達預(yù)期目的是〔〕A．用硝酸銀溶液鑒別蒸餾水和海水B．用酚酞試液鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液C．用熟石灰鑒別硫酸銨和氯化銨D．用肥皂水鑒別硬水和軟水4．以下四組溶液，只用紫色石蕊試液能鑒別的一組是〔〕A．NaOHKOHHCl B．NaClNaOHHClC．H2SO4HClNaOH D．NaClNa2CO3Na2SO45．只用以下鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是〔〕待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A澄清石灰水和氫氧化鈉溶液加鹽酸，觀察現(xiàn)象B硬水和軟水加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況C過氧化氫溶液和純水加硫酸銅溶液，觀察有無氣泡產(chǎn)生D羊毛線和滌綸線點燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味A．A B．B C．C D．D6．現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認為可用以下四種試劑進行一次性鑒別，你覺得不可行的是〔〕A．無色酚酞溶液 B．pH試紙 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液7．以下各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是〔〕A．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、NaOH、FeCl3C．KOH、Na2SO4、CuSO4、NaCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl8．以下選項所用試劑無法鑒別組內(nèi)物質(zhì)的是〔〕A．用熟石灰鑒別氯化銨﹑氯化鉀B．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末﹑碳酸鉀粉末C．用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉﹑硝酸鈉溶液D．用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉﹑硝酸鈉溶液9．下表的實驗方法中，能到達目的是〔〕選項目的方法A鑒別NaOH溶液和Ca〔OH〕2溶液參加稀鹽酸B鑒別NaCl固體和NaOH固體加水C除去CO2中的水蒸氣通過盛有NaOH固體的枯燥管D除去炭粉中的鐵粉參加足量的CuSO4溶液后過濾A．A B．B C．C D．D10．以下各組物質(zhì)不能用水鑒別的是〔〕A．硫酸銅和氯化鈉 B．燒堿和純堿C．碳酸鈣和碳酸鋇 D．熟石灰和生石灰11．以下各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反響，不用其它試劑，不能將其一一區(qū)別的是〔〕A．NaCl、Na2CO3、Ca〔NO3〕2、HCl B．CuSO4、NaOH、H2SO4、Ba〔OH〕2C．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 D．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO312．以下各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是〔〕A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．〔NH4〕2SO4、NH4Cl、NaCl13．以下四組溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來且均為無色溶液的是〔〕A．K2CO3FeCl3KOHZnSO4B．NaClMgCl2K2SO4CuSO4C．NH4HCO3Ba〔OH〕2H2SO4NaNO3D．K2CO3Na2SO4BaCl2NaOH二、填空題14．A、B、C、D分別是Na2SO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一種，A和B反響有白色沉淀生成，在沉淀中參加D溶液，沉淀不溶解．A和C反響有白色沉淀生成，在沉淀中參加D溶液，沉淀全部溶解．那么四種溶液分別是：A、B、C、D、．15．實驗室有三瓶沒有標簽的無色溶液，分別是硝酸銨、碳酸鉀和稀鹽酸，現(xiàn)在只給NaOH和鹽酸兩種試劑．為了鑒別，小軍同學進行了以下實驗．請?zhí)顚懴鄳?yīng)內(nèi)容：將三種溶液分別取少量置于三支試管，分別參加NaOH溶液，有刺激性氣體放出的一定是，其反響的化學方程式為；將其余二種溶液分別取少量置于試管，分別參加稀鹽酸，有氣體放出的一定是，另一種那么是．16．實驗與探究是化學學習的重要方法和內(nèi)容．〔1〕今年5月，我市各學校進行了實驗操作考查．小張同學進行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉〔NaOH〕溶液和碳酸鈉〔Na2CO3〕溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH〞．①小張同學的實驗記錄如下表，請補充完整：操作步驟現(xiàn)象記錄反響的化學方程式取兩支試管，分別往試管中參加2mL樣品1、2，再往其中滴入鹽酸樣品1：無明顯現(xiàn)象樣品2：溶液中出現(xiàn)氣泡②用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度，簡述操作的主要步驟：．〔2〕在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸．為區(qū)別這三種溶液，在老師指導(dǎo)下，興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號，然后分別各取適量作為樣品參加到三支試管中，進行了如下圖的探究活動：步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，A、B溶液的顏色變成紅色；步驟二中，A、B溶液的顏色由紅色變成無色，且B溶液中有氣泡冒出．①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，B、C溶液分別是、．②某小組同學在進行步驟一實驗時出現(xiàn)異?，F(xiàn)象：往A溶液中參加酚酞試液時，溶液顏色先變成紅色，振蕩后迅速變成無色．老師指出這是因為溶液濃度過大造成的．接著，老師往該試管的溶液中參加適量鹽酸，觀察到A溶液的顏色又變成紅色，此時溶液中含有的溶質(zhì)主要是〔酚酞除外〕．17．現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液〔如下圖〕．：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性．選用以下藥品繼續(xù)試驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液．請依據(jù)試驗答復(fù)以下問題：〔1〕B中溶液是．〔2〕取A中溶液于試管中，參加甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，那么甲是，反響的化學方程式為．〔3〕取C中溶液于試管中，參加乙，溶液變渾濁；再參加丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，那么乙的化學式為．〔4〕取D中溶液于試管中，參加丁，溶液變渾濁；再參加丙，又變澄清，且紅色變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生氣泡．①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：．②最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為〔寫出所有可能〕．18．某校學生用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．請你幫他完成以下實驗探究．【進行實驗】操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用A，B，C三支試管取樣，然后各參加適量碳酸鈉溶液A中B中C中A中的物質(zhì)是食鹽水B中的物質(zhì)是稀鹽酸C中的物質(zhì)是澄清石灰水寫出C中反響的化學方程式．【發(fā)現(xiàn)問題】如何處理上述廢液才能減少對環(huán)境的污染？【思考與分析】應(yīng)先對廢液中的溶質(zhì)成分進行探究，后制定方案．【實驗與探究】〔1〕甲同學將所有廢液倒入乙潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液．〔2〕取少量清液參加足量的氯化鋇溶液〔中性〕，出現(xiàn)白色沉淀，靜置后向溶液再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色．由此現(xiàn)象說明甲同學所得上層清液中一定含有和，一定沒有〔填物質(zhì)名稱〕．【方法和應(yīng)用】以上探究的結(jié)論啟示我們，處理上述廢液的正確方法是．19．根據(jù)物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，運用實驗的方法，可以鑒別某些物質(zhì)．有3包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，先用實驗的方法將它們一一區(qū)分．〔1〕取少量3種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解，其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是．〔2〕取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無明顯現(xiàn)象．請寫出乙試管中發(fā)生反響的化學方程式．20．現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行如下實驗：①取四種溶液分別滴加酚酞試液，只有A中無色其它均為紅色；②將A滴入余下的三種溶液中，只有B中出現(xiàn)氣泡．〔1〕B物質(zhì)是；〔2〕用B物質(zhì)可將余下的兩種溶液鑒別開，寫出鑒別時反響的化學方程式：．21．實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現(xiàn)標為A、B、C、D，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種．【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液？【進行實驗】甲同學實驗如下圖：由此甲同學認為A一定不是【表達與交流】甲同學向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭臃犹芤?，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，那么甲同學的結(jié)論：A是氯化鋇溶液．乙同學不同意甲同學的結(jié)論，乙同學的理由是．于是乙同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是溶液，觀察到的明顯現(xiàn)象是．由此證明了甲同學的結(jié)論是錯誤的．同時確定了A．乙同學繼續(xù)實驗如下圖：【收集證據(jù)】觀察到C中產(chǎn)生氣泡，D中產(chǎn)生白色沉淀．【解釋與結(jié)論】寫出D中發(fā)生反響的化學方程式乙同學最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液．【反思與評價】請指出甲同學區(qū)分上述四種溶液時，在實驗方法上的一點缺乏之處．三、解答題22．實驗室有一瓶標簽殘缺的溶液，它可能是硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種．龍龍、開開兩位同學分別設(shè)計了下表方案進行鑒別．實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論龍龍①取少量待測溶液于試管中，向其中滴入幾滴溶液②向步驟①的試管中滴入適量稀鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②白色沉淀不消失待測溶液是硫酸鈉溶液開開①取少量待測溶液于試管中，向其中參加適量稀硫酸②向步驟①的試管中滴入適量氯化鋇溶液①無明顯現(xiàn)象②產(chǎn)生白色沉淀待測溶液是硫酸鈉溶液根據(jù)上表答復(fù)以下問題：〔1〕龍龍同學滴加的試劑可能是溶液〔寫出一種即可〕．〔2〕龍龍同學認為開開同學方案存在缺陷，理由是．23．復(fù)習課上，老師準備了四瓶沒有標簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化銨和氯化鈉，要求同學們設(shè)計實驗方案進行鑒別．小剛設(shè)計了如下圖的方案并進行實驗〔實驗過程中每一步驟均取用原固體物質(zhì)〕．〔1〕所加試劑X是，鑒別出氯化銨所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是．〔2〕所加試劑Y是，試劑Y與被鑒別出的物質(zhì)反響的化學方程式為：．〔3〕步驟3中用蒸餾水鑒別氫氧化鈣和氯化鈉，所依據(jù)的現(xiàn)象是．24．小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關(guān)實驗探究．步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明Na2CO3溶液顯性；步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含．〔選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液〕【實驗猜測】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…【實驗驗證】〔提示：CaCl2溶液顯中性〕實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，參加足量CaCl2溶液猜測③成立【反思評價】有同學提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，假設(shè)觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，那么證明猜測③成立．小剛同學認為不正確，其理由是：．鹽化肥參考答案與試題解析一、選擇題1．鑒別以下各組無色溶液，所選試劑正確的選項是〔〕選項待鑒別溶液所選試劑〔均為溶液〕ACa〔OH〕2和KOHNa2CO3BHCl和H2SO4AgNO3CAgNO3和K2SO4BaCl2DHNO3和NaNO3酚酞A．A B．B C．C D．D【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．【分析】可根據(jù)各物質(zhì)的化性質(zhì)結(jié)合反響后的現(xiàn)象進行分析解答．鑒別題關(guān)鍵要利用物質(zhì)的性質(zhì)，并且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象才能鑒別開．【解答】解：A、碳酸鈉與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉與氫氧化鉀不反響，沒有現(xiàn)象，所以碳酸鈉能鑒別開，故A正確；B、鹽酸與硝酸銀反響生成氯化銀白色沉淀，硫酸與硝酸銀結(jié)合得到的硫酸銀微溶于水，也會產(chǎn)生白色沉淀，所以不能鑒別，故B錯；C、硝酸銀與氯化鋇反響生成氯化銀白色沉淀，硫酸鉀與氯化鋇反響生成硫酸鋇也是白色沉淀，所以不能鑒別，故C錯；D、硝酸不能使酚酞試液變紅，硝酸鈉顯中性，也不能使酚酞試液變紅，所以不能鑒別，故D錯．應(yīng)選A．【點評】鑒別題關(guān)鍵是要對物質(zhì)的組成和物理、化學性質(zhì)十分熟悉，同時要求對物質(zhì)溶解性表熟悉．2．以下試劑：①pH試紙、②無色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸鈉溶液，其中能將稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是〔〕A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】①根據(jù)pH試紙能測出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈堿性分析．②根據(jù)酸和鹽不能使酚酞變色，堿能使酚酞變紅色分析，③根據(jù)酸能使紫色石蕊試液變紅色，鹽不能使紫色石蕊試液變色，堿能使紫色石蕊試液變藍色分析．④根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈉反響生成二氧化碳氣體、氯化鈉和碳酸鈉不反響、碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉分析．【解答】解：①pH試紙能測出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈堿性．稀鹽酸是酸，pH＜7；氯化鈉屬鹽呈中性，pH=7；氫氧化鈣屬堿它的溶液呈減性，pH＞7，故該方法能鑒別．②酸和鹽不能使酚酞變色，堿能使酚酞變紅色，只能鑒別出氫氧化鈉，稀鹽酸和氯化鈉溶液不能鑒別，該方法不能鑒別．③酸能使紫色石蕊試液變紅色，鹽不能使紫色石蕊試液變色，堿能使紫色石蕊試液變藍色，所以能使石蕊變紅色的就是鹽酸，不能使石蕊變色的就是氯化鈉溶液，使石蕊變藍色的就是澄清的石灰水，故該方法可行．④稀鹽酸和碳酸鈉反響生成二氧化碳氣體、氯化鈉和碳酸鈉不反響、碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，該方法可行．應(yīng)選B．【點評】鑒別物質(zhì)就根據(jù)物質(zhì)不同的性質(zhì)設(shè)計實驗，現(xiàn)象要明顯不同才能區(qū)分．3．以下物質(zhì)鑒別方法不能到達預(yù)期目的是〔〕A．用硝酸銀溶液鑒別蒸餾水和海水B．用酚酞試液鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液C．用熟石灰鑒別硫酸銨和氯化銨D．用肥皂水鑒別硬水和軟水【考點】酸、堿、鹽的鑒別；硬水與軟水；銨態(tài)氮肥的檢驗．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】A、根據(jù)海水中含有氯化鈉能和硝酸銀生成白色沉淀氯化銀同時產(chǎn)生硝酸鈉，蒸餾水中不含其他物質(zhì)只含有水，不能和硝酸銀反響解答；B、根據(jù)酚酞試液在堿性溶液中變紅解答；C、根據(jù)銨根離子那個和堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣分析；D、根據(jù)肥皂水在硬水和軟水中的不同現(xiàn)象進行分析．【解答】解：A、海水中含有氯化鈉能和硝酸銀生成白色沉淀氯化銀同時產(chǎn)生硝酸鈉，蒸餾水中不含其他物質(zhì)只含有水，不能和硝酸銀反響，不會產(chǎn)生白色沉淀，故硝酸銀能鑒別海水和蒸餾水；B、將酚酞試液分別滴入兩種溶液中，酚酞試液變成紅色的是氫氧化鈉溶液，不變色的是稀硫酸，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C、硫酸銨和氯化銨都能夠和氫氧化鈣反響產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別；D、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，用皂水可以鑒別；應(yīng)選項為：C．【點評】此題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反響并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．4．以下四組溶液，只用紫色石蕊試液能鑒別的一組是〔〕A．NaOHKOHHCl B．NaClNaOHHClC．H2SO4HClNaOH D．NaClNa2CO3Na2SO4【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，而在中性溶液中不變色結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析．【解答】解：A、NaOHKOH都是堿，都能使石蕊試液變成藍色，現(xiàn)象相同，因此不能鑒別；B、NaOH、NaCl和稀HCl三種溶液分別顯堿性、中性、酸性，使石蕊溶液分別顯藍色、紫色、紅色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別；C、H2SO4HCl都是酸，都能使石蕊試液變成紅色，現(xiàn)象相同，因此不能鑒別；D、NaClNa2CO3Na2SO4三種物質(zhì)都是鹽，且NaCl、Na2SO4都顯中性，都不能使石蕊試液變色，現(xiàn)象相同，因此不能鑒別；故答案為：B．【點評】此題屬于常見物質(zhì)的鑒別題，在解此類題時，先要分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇的試劑與之一一混合出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．5．只用以下鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是〔〕待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A澄清石灰水和氫氧化鈉溶液加鹽酸，觀察現(xiàn)象B硬水和軟水加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況C過氧化氫溶液和純水加硫酸銅溶液，觀察有無氣泡產(chǎn)生D羊毛線和滌綸線點燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味A．A B．B C．C D．D【考點】酸、堿、鹽的鑒別；硬水與軟水；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行分析，選擇的鑒別方法與被鑒別的物質(zhì)應(yīng)該出現(xiàn)不同的實驗現(xiàn)象方能鑒別，據(jù)此解答．【解答】解：A、鹽酸與氫氧化鈣反響生成易溶于水的氯化鈣和水，沒有現(xiàn)象；鹽酸與氫氧化鈉反響生成易溶于水的氯化鈉和水，沒有現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，無法鑒別；B、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，能與肥皂水混合產(chǎn)生浮渣；軟水含有少量或不含可溶性鈣鎂化合物，與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C、過氧化氫溶液中參加硫酸銅溶液會產(chǎn)生大量的氣泡，而純水中參加硫酸銅溶液沒有現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別；D、羊毛線灼燒有燒焦羽毛的氣味，而滌綸線灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，現(xiàn)象不同，可以鑒別；應(yīng)選A．【點評】此題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行．6．現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認為可用以下四種試劑進行一次性鑒別，你覺得不可行的是〔〕A．無色酚酞溶液 B．pH試紙 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】A、無色酚酞試液遇到酸或中性溶液都不變色；B、pH試紙可測出溶液的酸堿度；C、碳酸鈉與鹽酸反響生成氣體，碳酸鈉與氫氧化鈣反響生成沉淀；D、紫色石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色，遇堿變藍色．【解答】解：A、稀鹽酸是酸，澄清石灰水是堿，氯化鈉溶液是中性溶液，酚酞試液遇到鹽酸、氯化鈉溶液都不變色，所以不能鑒別開，故A正確；B、稀鹽酸是酸，澄清石灰水是堿，氯化鈉溶液是中性溶液，用pH試紙可測出溶液的酸堿度，所以完全能鑒別開，故B錯；C、碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水、二氧化碳，碳酸鈉與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鈉不反響，所以能鑒別開，故C錯；D、紫色石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色，遇堿變藍色．稀鹽酸是酸，澄清石灰水是堿，氯化鈉溶液是中性溶液，所以能鑒別開，故D錯．應(yīng)選A．【點評】在解此類物質(zhì)的鑒別題時，首先要知道需要鑒別的物質(zhì)性質(zhì)的不同，然后根據(jù)各自的性質(zhì)選擇適宜的試劑出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進行鑒別，或者利用本組中鑒別出的物質(zhì)在鑒別其他的物質(zhì)．7．以下各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是〔〕A．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、NaOH、FeCl3C．KOH、Na2SO4、CuSO4、NaCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】不加其他試劑進行物質(zhì)鑒別，那么需要根據(jù)物質(zhì)兩兩之間的反響，然后根據(jù)反響現(xiàn)象的不同進行判斷，解答該類題目時一般先看顏色、聞氣味，再相互反響根據(jù)化學特性進行判斷，然后用已鑒別出的物質(zhì)作物再去鑒別其它物質(zhì)，出現(xiàn)不同現(xiàn)象時方可鑒別．【解答】解：A、兩兩混合，BaCl2能與碳酸鈉和硫酸鈉反響生成白色沉淀，故先鑒別出的是氯化鋇和鹽酸，鹽酸遇到碳酸鈉會產(chǎn)生二氧化碳氣體，遇到硫酸鈉無現(xiàn)象，即可鑒別；故A正確；B、氯化鐵溶液呈現(xiàn)黃色，首先被鑒別出，能夠和氯化鐵反響生成沉淀的是氫氧化鈉，剩余的硝酸鈉和硫酸鉀無法鑒別，不能鑒別，故B錯誤；C、硫酸銅溶液呈藍色，首先被鑒別出，能夠和氯化銅反響生成沉淀的是氫氧化鉀，剩余的氯化鈉和硫酸鈉無法鑒別，不能鑒別，故C錯誤；D、硝酸銀遇到氯化鉀和氯化鈉能產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，故能鑒別出硝酸銀和硝酸鉀，但氯化鈉和氯化鉀，無法鑒別，不能鑒別，故D錯誤．應(yīng)選：A．【點評】此類題主要是考查學生的綜合分析能力，不但要求學生具備有關(guān)化合物的根底知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力，解題時需要認真分析題目給出的條件，根據(jù)溶液的顏色，生成氣體和沉淀的情況進行推斷．8．以下選項所用試劑無法鑒別組內(nèi)物質(zhì)的是〔〕A．用熟石灰鑒別氯化銨﹑氯化鉀B．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末﹑碳酸鉀粉末C．用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉﹑硝酸鈉溶液D．用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉﹑硝酸鈉溶液【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】A、根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣進行分析；B、根據(jù)酸和碳酸鹽反響都會生成二氧化碳氣體進行分析；C、根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色沉淀進行分析；D、根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色沉淀進行分析．【解答】解：A、取樣品，參加氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、取樣品，參加稀鹽酸，都有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C、取樣品，參加硫酸銅溶液，生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、取樣品，參加硫酸銅溶液，生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．應(yīng)選：B．【點評】在解此類題時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．9．下表的實驗方法中，能到達目的是〔〕選項目的方法A鑒別NaOH溶液和Ca〔OH〕2溶液參加稀鹽酸B鑒別NaCl固體和NaOH固體加水C除去CO2中的水蒸氣通過盛有NaOH固體的枯燥管D除去炭粉中的鐵粉參加足量的CuSO4溶液后過濾A．A B．B C．C D．D【考點】酸、堿、鹽的鑒別；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．【分析】除雜的根本原那么是：除去雜質(zhì)，而不能引入新的雜質(zhì)，原理要簡單，過程要簡潔；而鑒別那么主要是利用待鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合相應(yīng)的方法利用不同的實驗現(xiàn)象進行區(qū)分；依據(jù)以上兩個原那么進行分析判斷即可．【解答】解：A、鑒別NaOH溶液和Ca〔OH〕2溶液，參加稀鹽酸，兩者參加適量的稀鹽酸后，反響都沒有明顯現(xiàn)象，故不能鑒別出來；B、NaCl和NaOH固體溶于水時氫氧化鈉放熱溫度升高，而氯化鈉溶于水溶液的溫度幾乎不會變化，所以用加水溶解并測溫度的方法可以鑒別兩者；C、除去CO2中的水蒸氣，可以通過濃硫酸的洗氣瓶；如果通過盛有NaOH固體的枯燥管，把二氧化碳也一起除掉了；D、除去炭粉中的鐵粉，如果參加足量的CuSO4溶液后，鐵粉被除掉的同時又帶入了銅粉，不能起到除雜的目的．應(yīng)選：B．【點評】物質(zhì)的別離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件〔參加的試劑只與雜質(zhì)反響，反響后不能引入新的雜質(zhì)〕是正確解題的關(guān)鍵．10．以下各組物質(zhì)不能用水鑒別的是〔〕A．硫酸銅和氯化鈉 B．燒堿和純堿C．碳酸鈣和碳酸鋇 D．熟石灰和生石灰【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題；空氣與水．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行分析，用水鑒別需要考慮物質(zhì)的水溶性、溶液的顏色，據(jù)此解答．【解答】解：A、硫酸銅溶于水溶液為藍色，氯化鈉溶于水溶液為無色，可以鑒別；B、燒堿是氫氧化鈉，溶于水放出大量的熱，純堿是碳酸鈉，溶于水放熱不明顯，可以鑒別；C、碳酸鈣和碳酸鋇都是不溶于水的物質(zhì)，加水無法鑒別；D、熟石灰溶于水放熱不明顯，氧化鈣與水反響會放出大量的熱，可以鑒別；應(yīng)選：C．【點評】此題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行．11．以下各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反響，不用其它試劑，不能將其一一區(qū)別的是〔〕A．NaCl、Na2CO3、Ca〔NO3〕2、HCl B．CuSO4、NaOH、H2SO4、Ba〔OH〕2C．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 D．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行鑒別，不用其他試劑，那么物質(zhì)兩兩混合需要出現(xiàn)明顯不同的實驗現(xiàn)象，據(jù)此解答．【解答】解：A、將這四種物質(zhì)兩兩混合，其中兩種物質(zhì)混合會產(chǎn)生氣泡，這兩種物質(zhì)是碳酸鈉和鹽酸，其余兩種物質(zhì)是氯化鈉和硝酸鈣，取產(chǎn)生氣泡的兩種物質(zhì)中的一種，與另外兩種物質(zhì)混合，假設(shè)其中一種產(chǎn)生沉淀，另一種無現(xiàn)象，那么取的試劑是碳酸鈉，剩余的試劑是鹽酸；與碳酸鈉反響產(chǎn)生沉淀的是硝酸鈣，另一種是氯化鈉，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反響，不用其它試劑，能將其一一區(qū)別，故A不符合題意；B、觀察顏色，藍色的為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液與其他三種試劑分別混合，無變化的是硫酸，產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，產(chǎn)生藍色沉淀和白色沉淀的是氫氧化鋇，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反響，不用其它試劑，能將其一一區(qū)別，故B不符合題意；C、將這四種溶液兩兩混合，其中一種試劑能與另外的兩種試劑產(chǎn)生白色沉淀，該物質(zhì)是氯化鋇，能與其產(chǎn)生沉淀的是碳酸鉀和硫酸，另外一種試劑是硝酸；將硝酸與產(chǎn)生的沉淀混合，假設(shè)沉淀溶解，那么與氯化鋇反響生成該沉淀的物質(zhì)是碳酸鉀，假設(shè)沉淀不溶解，那么與氯化鋇反響生成該沉淀的是物質(zhì)是硫酸，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反響，不用其它試劑，能將其一一區(qū)別，故C不符合題意；D、將這四種溶液兩兩混合，其中一種試劑能與另外的兩種試劑產(chǎn)生白色沉淀，該物質(zhì)是氯化鋇，能與其產(chǎn)生沉淀的是碳酸鉀和硫酸鈉，另外一種試劑是硝酸鉀；但是硝酸鉀與生成的沉淀都不反響，因此就無法確定硫酸鈉和碳酸鉀，故只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反響，不用其它試劑，不能將其一一區(qū)別，故D符合題意；應(yīng)選：D．【點評】此題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間的反響進行．要求同學們熟練掌握常見物質(zhì)間反響的實驗現(xiàn)象，以便靈活應(yīng)用．12．以下各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是〔〕A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．〔NH4〕2SO4、NH4Cl、NaCl【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，只用一種試劑可以鑒別，那么需要與物質(zhì)混合時產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，據(jù)此解答．【解答】解：A、使用氫氧化鋇溶液，能與氫氧化鋇混合產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉，產(chǎn)生藍色沉淀的是硫酸銅，無現(xiàn)象的是氯化鈉，使用一種試劑可以鑒別；B、這三種物質(zhì)的陽離子相同，那么反響只能是通過陰離子的反響進行鑒別，因此只使用一種試劑無法鑒別；C、觀察顏色，淺綠色的為氯化亞鐵，然后向剩余的兩種溶液中參加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的是硫酸鈉，無現(xiàn)象的是硝酸鈉，只使用一種試劑可以鑒別；D、使用氫氧化鋇溶液，無現(xiàn)象的是氯化鈉，有刺激性氣味且產(chǎn)生沉淀的是硫酸銨，只有刺激性氣味的是氯化銨，可以鑒別；應(yīng)選B．【點評】此題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行．13．以下四組溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來且均為無色溶液的是〔〕A．K2CO3FeCl3KOHZnSO4B．NaClMgCl2K2SO4CuSO4C．NH4HCO3Ba〔OH〕2H2SO4NaNO3D．K2CO3Na2SO4BaCl2NaOH【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題．【分析】溶液的鑒別可以采用觀察，將有顏色的溶液先鑒別出來，然后借用該溶液鑒別其它物質(zhì)；假設(shè)都是無色溶液，可采用兩兩混合看現(xiàn)象的方法．【解答】解：A、氯化鐵溶液是黃色，故A錯；B、硫酸銅溶液是藍色，組內(nèi)物質(zhì)應(yīng)該均為無色溶液，故B錯；C、四種試劑各取少量相互滴加，產(chǎn)生兩次沉淀，一次氣體的是Ba〔OH〕2，產(chǎn)生一次沉淀，兩次氣體的是NH4HCO3，產(chǎn)生一次沉淀，一次氣體的是H2SO4，剩余的溶液是硝酸鈉，故C正確；D、四種試劑各取少量相互滴加，BaCl2和K2CO3、Na2SO4反響現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯．應(yīng)選C．【點評】此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關(guān)化合物的根底知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，根據(jù)溶液的顏色，生成氣體和沉淀的情況進行推斷．二、填空題14．A、B、C、D分別是Na2SO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一種，A和B反響有白色沉淀生成，在沉淀中參加D溶液，沉淀不溶解．A和C反響有白色沉淀生成，在沉淀中參加D溶液，沉淀全部溶解．那么四種溶液分別是：A、BaCl2溶液B、Na2SO4溶液C、Na2CO3溶液D、稀鹽酸．【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)題干提供的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，氯化鋇能與碳酸鈉反響生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與鹽酸反響生成易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳；氯化鋇能與硫酸鈉反響生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于酸．【解答】解：A和C反響有白色沉淀生成，在沉淀中參加D溶液，沉淀全部溶解．由此可知能溶解沉淀的是酸，所以D是稀鹽酸，A和B反響有白色沉淀生成，在沉淀中參加D溶液，沉淀不溶解，說明該沉淀不溶于酸，硫酸鈉與氯化鋇反響生成的硫酸鋇沉淀是不溶于酸的，兩種沉淀的生成都離不開氯化鋇，所以A是氯化鋇溶液，A和B反響生成的白色沉淀不溶于酸，所以B是硫酸鈉溶液，所以剩余的C就是碳酸鈉了．故答案為：BaCl2溶液；Na2SO4溶液；Na2CO3溶液；稀鹽酸．【點評】此題考查了常見混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．要完成此類題目，要熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以及反響時的有關(guān)現(xiàn)象．15．實驗室有三瓶沒有標簽的無色溶液，分別是硝酸銨、碳酸鉀和稀鹽酸，現(xiàn)在只給NaOH和鹽酸兩種試劑．為了鑒別，小軍同學進行了以下實驗．請?zhí)顚懴鄳?yīng)內(nèi)容：將三種溶液分別取少量置于三支試管，分別參加NaOH溶液，有刺激性氣體放出的一定是硝酸銨，其反響的化學方程式為NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；將其余二種溶液分別取少量置于試管，分別參加稀鹽酸，有氣體放出的一定是碳酸鉀，另一種那么是稀鹽酸．【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】根據(jù)硝酸銨和氫氧化鈉反響生成氨氣、水和硝酸鈉；碳酸鉀和稀鹽酸反響生成氯化鉀、水和二氧化碳解答．【解答】解：硝酸銨和氫氧化鈉反響生成氨氣、水和硝酸鈉，反響的化學方程式為：NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；碳酸鉀和氫氧化鈉不反響，稀鹽酸和氫氧化鈉反響但無現(xiàn)象；碳酸鉀和稀鹽酸反響生成氯化鉀、水和二氧化碳；故答案：硝酸銨；NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；碳酸鉀；稀鹽酸．【點評】熟練掌握復(fù)分解反響發(fā)生的條件和常見酸堿鹽的溶解性是解題的關(guān)鍵．16．實驗與探究是化學學習的重要方法和內(nèi)容．〔1〕今年5月，我市各學校進行了實驗操作考查．小張同學進行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉〔NaOH〕溶液和碳酸鈉〔Na2CO3〕溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH〞．①小張同學的實驗記錄如下表，請補充完整：操作步驟現(xiàn)象記錄反響的化學方程式取兩支試管，分別往試管中參加2mL樣品1、2，再往其中滴入鹽酸樣品1：無明顯現(xiàn)象NaOH+HCl=NaCl+H2O樣品2：溶液中出現(xiàn)氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度，簡述操作的主要步驟：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照．〔2〕在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸．為區(qū)別這三種溶液，在老師指導(dǎo)下，興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號，然后分別各取適量作為樣品參加到三支試管中，進行了如下圖的探究活動：步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，A、B溶液的顏色變成紅色；步驟二中，A、B溶液的顏色由紅色變成無色，且B溶液中有氣泡冒出．①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，B、C溶液分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸．②某小組同學在進行步驟一實驗時出現(xiàn)異?，F(xiàn)象：往A溶液中參加酚酞試液時，溶液顏色先變成紅色，振蕩后迅速變成無色．老師指出這是因為溶液濃度過大造成的．接著，老師往該試管的溶液中參加適量鹽酸，觀察到A溶液的顏色又變成紅色，此時溶液中含有的溶質(zhì)主要是氯化鈉、氫氧化鈉〔酚酞除外〕．【考點】酸、堿、鹽的鑒別；溶液的酸堿度測定；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式．【專題】壓軸實驗題；科學探究．【分析】〔1〕①氫氧化鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水，碳酸鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳↑，據(jù)此來書寫反響方程式；②根據(jù)用pH試紙測定所配制溶液的pH值的方法考慮；〔2〕酚酞試液遇酸不變色，與堿變紅色．稀鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體．【解答】解：〔1〕①稀鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，其反響方程式為：樣品1：NaOH+HCl=NaCl+H2O；樣品2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故填：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②用pH試紙測定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比擬，即可得出該溶液的pH值．故填：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照；〔2〕碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，所以它們都能使無色酚酞試液變紅；稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色．所以，步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，說明C是稀鹽酸；A、B溶液的顏色變成紅色，說明A、B溶液是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液；步驟二中，“A、B溶液的顏色由紅色變成無色〞說明這兩種溶液均與稀鹽酸反響，“B溶液中有氣泡冒出〞說明B溶液中含有碳酸根．故B是碳酸鈉．經(jīng)過推斷可知A是氫氧化鈉，根據(jù)②中的“氫氧化鈉溶液濃度過大〞造成的異?，F(xiàn)象和稀鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水可以推斷，此時溶液中含有的溶質(zhì)主要是氯化鈉、氫氧化鈉．故填：①、碳酸鈉溶液、稀鹽酸．②氯化鈉、氫氧化鈉．【點評】掌握中和反響的概念及其應(yīng)用；掌握pH試紙測定溶液的pH時的操作方法．17．現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液〔如下圖〕．：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性．選用以下藥品繼續(xù)試驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液．請依據(jù)試驗答復(fù)以下問題：〔1〕B中溶液是飽和石灰水或碳酸鈉溶液．〔2〕取A中溶液于試管中，參加甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，那么甲是氧化鐵，反響的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．〔3〕取C中溶液于試管中，參加乙，溶液變渾濁；再參加丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，那么乙的化學式為CaO．〔4〕取D中溶液于試管中，參加丁，溶液變渾濁；再參加丙，又變澄清，且紅色變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生氣泡．①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH．②最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為氯化鈉、氯化鈣，酚酞或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞〔寫出所有可能〕．【考點】酸、堿、鹽的鑒別；酸堿指示劑及其性質(zhì)；書寫化學方程式．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，石蕊試液在酸性溶液中為紅色，在堿性溶液中為藍色，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性或中性溶液中為無色；由于B中溶液為藍色，故B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液；鹽酸與氧化鐵反響生成黃色溶液；氧化鈣能與水反響生成氫氧化鈣而使飽和石灰水變渾濁；碳酸鹽遇酸化氣，據(jù)此解答．【解答】解：〔1〕由于B中溶液為藍色，故B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液，故填：飽和石灰水或碳酸鈉溶液；〔2〕A中溶液為無色，說明溶液為鹽酸和酚酞，參加甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，那么甲是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反響生成氯化鐵和水，故填：氧化鐵，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；〔3〕C中溶液呈紅色，可能是鹽酸和石蕊試液，也可能是石灰水或碳酸鈉溶液中的一種與酚酞試液的混合液；溶液中參加乙變渾濁，根據(jù)題目提供的物質(zhì)，可以排除溶液中含有鹽酸的可能，故C中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，參加乙后，加丙溶液變澄清，紅色變無色，說明丙是鹽酸，參加鹽酸溶液中無氣泡產(chǎn)生，那么原溶液中不含有碳酸鈉，故C為氫氧化鈣溶液，乙是氧化鈣，氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，消耗了水生成氫氧化鈣，使氫氧化鈣從水中析出，溶液變渾濁，故填：CaO；〔4〕根據(jù)渾濁的溶液中參加丙有氣泡產(chǎn)生，說明渾濁的原因是產(chǎn)生了碳酸鹽沉淀，那么D中盛有的是碳酸鈉溶液，參加的是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；參加鹽酸，由于溶液變?yōu)闊o色，無色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶質(zhì)可能是氯化鈉、氯化鈣、酚酞，也可能是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞，故填：①Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH；②氯化鈉、氯化鈣、酚酞，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞．【點評】此題考查了常見物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．要注意根據(jù)反響的實驗現(xiàn)象進行判斷．18．某校學生用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．請你幫他完成以下實驗探究．【進行實驗】操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用A，B，C三支試管取樣，然后各參加適量碳酸鈉溶液A中無明顯現(xiàn)象B中有氣泡產(chǎn)生C中有沉淀生成A中的物質(zhì)是食鹽水B中的物質(zhì)是稀鹽酸C中的物質(zhì)是澄清石灰水寫出C中反響的化學方程式Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【發(fā)現(xiàn)問題】如何處理上述廢液才能減少對環(huán)境的污染？【思考與分析】應(yīng)先對廢液中的溶質(zhì)成分進行探究，后制定方案．【實驗與探究】〔1〕甲同學將所有廢液倒入乙潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液．〔2〕取少量清液參加足量的氯化鋇溶液〔中性〕，出現(xiàn)白色沉淀，靜置后向溶液再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色．由此現(xiàn)象說明甲同學所得上層清液中一定含有碳酸鈉和氯化鈉，一定沒有氫氧化鈣、鹽酸〔填物質(zhì)名稱〕．【方法和應(yīng)用】以上探究的結(jié)論啟示我們，處理上述廢液的正確方法是使用酸堿中和的方法使溶液呈中性．【考點】酸、堿、鹽的鑒別；書寫化學方程式．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸鈉與鹽酸逆反響生成二氧化碳氣體，與氫氧化鈣反響產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，與氯化鈉溶液不反響，據(jù)此解答．【解答】解：進行試驗：A中是食鹽水，而碳酸鈉與氯化鈉不反響，該實驗中無明顯現(xiàn)象；B中是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反響生成二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生；C中物質(zhì)是石灰水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀，溶液會變渾濁，那么C中發(fā)生的是碳酸鈉與氫氧化鈣的反響，這兩種物質(zhì)反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用A，B，C三支試管取樣，然后各參加適量碳酸鈉溶液A中無明顯現(xiàn)象B中有氣泡產(chǎn)生C中有沉淀生成A中的物質(zhì)是食鹽水B中的物質(zhì)是稀鹽酸C中的物質(zhì)是澄清石灰水Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；實驗與探究：〔2〕氯化鋇能與碳酸鈉反響生成白色沉淀，溶液能使酚酞變紅，說明溶液呈堿性，溶液中一定含有氫氧化鈉，可能是氫氧化鋇與碳酸鈉反響生成的，也可能是原來的清液中含有的，一定含有的是氯化鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反響，故一定不會含有氫氧化鈣和鹽酸，故填：碳酸鈉，氯化鈉，氫氧化鈣、鹽酸；方法和應(yīng)用：處理廢液要將廢液中的酸堿性物質(zhì)除掉，可以利用中和反響的原理，故填：使用酸堿中和的方法使溶液呈中性．【點評】此題考查了常見物質(zhì)的鑒別以及廢液的處理，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．19．根據(jù)物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，運用實驗的方法，可以鑒別某些物質(zhì)．有3包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，先用實驗的方法將它們一一區(qū)分．〔1〕取少量3種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解，其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是氧化鈣．〔2〕取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無明顯現(xiàn)象．請寫出乙試管中發(fā)生反響的化學方程式Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣并放出大量的熱，氫氧化鈣能與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀而變渾濁，據(jù)此解答．【解答】解：〔1〕氧化鈣與水反響會放出大量的熱，故甲是氧化鈣，故答案為：氧化鈣；〔2〕氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故乙中是碳酸鈉，故填：Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【點評】此題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．20．現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行如下實驗：①取四種溶液分別滴加酚酞試液，只有A中無色其它均為紅色；②將A滴入余下的三種溶液中，只有B中出現(xiàn)氣泡．〔1〕B物質(zhì)是碳酸鈉；〔2〕用B物質(zhì)可將余下的兩種溶液鑒別開，寫出鑒別時反響的化學方程式：Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH．【考點】酸、堿、鹽的鑒別；書寫化學方程式．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性和中性溶液中為無色；碳酸鹽遇酸化氣；碳酸鈉能與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀．【解答】解：〔1〕取四種溶液分別滴加酚酞試液，只有A中無色其它均為紅色，根據(jù)氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液以及氫氧化鈉溶液為堿性，鹽酸偽酸性，可以知道A是鹽酸；將A滴入余下的三種溶液中，只有B中出現(xiàn)氣泡，根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反響生成二氧化碳氣體，可以知道B是碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉；〔2〕碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁，而碳酸鈉與氫氧化鈉不反響，故可以使用碳酸鈉鑒別氫氧化鈉溶液和石灰水，故填：Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH．【點評】此題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行．21．實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現(xiàn)標為A、B、C、D，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種．【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液？【進行實驗】甲同學實驗如下圖：由此甲同學認為A一定不是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液【表達與交流】甲同學向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭臃犹芤?，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，那么甲同學的結(jié)論：A是氯化鋇溶液．乙同學不同意甲同學的結(jié)論，乙同學的理由是假設(shè)A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反響后氫氧化鋇過量，也能使酚酞溶液變紅〔或酚酞溶液變紅只能說明實驗后的溶液中有氫氧化鋇，不能說明A是氯化鋇溶液〕．于是乙同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是碳酸鈉溶液〔或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液〕溶液，觀察到的明顯現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．由此證明了甲同學的結(jié)論是錯誤的．同時確定了A．乙同學繼續(xù)實驗如下圖：【收集證據(jù)】觀察到C中產(chǎn)生氣泡，D中產(chǎn)生白色沉淀．【解釋與結(jié)論】寫出D中發(fā)生反響的化學方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl乙同學最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液．【反思與評價】請指出甲同學區(qū)分上述四種溶液時，在實驗方法上的一點缺乏之處甲同學在實驗開始時只取A，沒有同時取A、B、C、D進行比照實驗是不科學的方法〔或甲同學用實驗后的溶液證明A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法〕．．【考點】酸、堿、鹽的鑒別；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題．【分析】由于A中參加氫氧化鋇后無明顯現(xiàn)象，所以能與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)是不可能是A的；如果A是鹽酸參加的氫氧化鋇過量時，酚酞試液也能變紅；由于氯化鋇與碳酸鈉反響生成碳酸鋇白色沉淀，所以如果參加碳酸鈉，沒有現(xiàn)象，說明不能是氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉反響生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)方程式的書寫考前須知，寫出方程式；甲同學在實驗開始時只取A，沒有同時取A、B、C、D進行比照實驗是不科學的方法．【解答】解：【進行實驗】由于氫氧化鋇與碳酸鈉反響生成碳酸鋇沉淀，與硫酸鈉反響生成硫酸鋇沉淀，所以參加氫氧化鋇沒有現(xiàn)象，說明一定不是碳酸鈉、硫酸鈉；【表達與交流】假設(shè)A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反響后氫氧化鋇過量，溶液顯堿性也能使酚酞溶液變紅；由于氯化鋇與碳酸鈉反響生成碳酸鋇白色沉淀，所以如果參加碳酸鈉，沒有現(xiàn)象，說明不能是氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉反響生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；【解釋與結(jié)論】D中產(chǎn)生白色沉淀．說明含有鋇離子，即氯化鋇，所以反響物是硫酸和氯化鋇，生成物是硫酸鋇和鹽酸，用觀察法配平即可；【反思與評價】甲同學在實驗開始時只取A，沒有同時取A、B、C、D進行比照實驗是不科學的方法〔或甲同學用實驗后的溶液證明A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法〕．故答案為：【進行實驗】碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液；[表達與交流]假設(shè)A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反響后氫氧化鋇過量，也能使酚酞溶液變紅〔或酚酞溶液變紅只能說明實驗后的溶液中有氫氧化鋇，不能說明A是氯化鋇溶液〕；碳酸鈉溶液〔或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液〕；產(chǎn)生氣泡〔或產(chǎn)生氣泡；或紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色〕；[解釋與結(jié)論]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；[反思與評價]甲同學在實驗開始時只取A，沒有同時取A、B、C、D進行比照實驗是不科學的方法〔或甲同學用實驗后的溶液證明A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法〕．【點評】推斷題是中考中必考