河北省衡水市桃城中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省衡水市桃城中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：略2.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()。A．乙烯的最簡(jiǎn)式：C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OD．臭氧的分子式：O3參考答案：D最簡(jiǎn)式是表示化合物中各元素原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比的式子，A不正確；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要把分子中的官能團(tuán)表示出來，B不正確；共價(jià)化合物的電子式應(yīng)表示出每個(gè)原子最外層的電子數(shù)，C不正確。3.

參考答案：AC4.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制陽(yáng)極電解液中OH－的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法不正確的是（）A．鈦(Ti)電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)B．陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸減小C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜D．陽(yáng)極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O參考答案：A試題分析：A．鈦(Ti)電極為陰極，氫離子得電子，反生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極附近溶液的氫氧根離子參加電極反應(yīng)，pH逐漸減小，選項(xiàng)B說法正確；C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜，氫氧根離子在能從陰極區(qū)移動(dòng)到陽(yáng)極區(qū)，選項(xiàng)C說法正確；D．陽(yáng)極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，選項(xiàng)D說法正確。5.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是（

）

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是(

)A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2==4SO32-+O2↑+4Na+B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略7.下列變化屬于物理變化的是（）

Ａ.熔融態(tài)的氯化鈉導(dǎo)電

Ｂ.用加熱的方法分離氯化鈉固體和氯化銨固體

Ｃ.在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液，析出紅褐色沉淀

Ｄ.將過氧化鈉固體溶于水中參考答案：答案：D8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測(cè)Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測(cè)H2S比H2Se的沸點(diǎn)高

C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測(cè)Mg3N2不能在水溶液中存在

D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測(cè)用熔化的A1C13制取Al參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是

A．用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人過量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

C．將SO2通入溴水，證明SO2有較強(qiáng)的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

D．用AgNO3溶液區(qū)別NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl參考答案：B略10.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬?，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是HCl溶液B.全都沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，則后加入的是NH4NO3溶液C.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是BaCl2溶液參考答案：A略11.X、Y、Z、M、W是五種短周期元素。核電荷數(shù)依次增加。五種元素中只有M為金素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM。Y原子價(jià)電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍。M+與Z3—核外電子排布相同。下列說法正確的是A．X和Y形成的一定是氣態(tài)化合物

B．Y的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．化合物MW熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．化合物ZX4W中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3

+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略13.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量大于ag。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是

A．CO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．C2H5OH參考答案：D14.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（

）A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－

D．Na+、K+、SiO32－、Cl－參考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B項(xiàng)中HCO3－與H+不能大量共存；C項(xiàng)中MnO4－與S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)中SiO32－與H+會(huì)生成沉淀而不能大量共存。15.下列說法正確的是A.將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成B.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

C.將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色D.除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾→鹽酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a.石灰石

b.飽和氯化鈣溶液

c.6mol·L—1鹽酸d.氯化銨

e.氫氧化鈣I.（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為_______________。（3）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式_______________________。（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)___________________________________________________________________________。II.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：（5）所加試劑A的化學(xué)式為______________，操作B名稱為__________。（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______________________________。參考答案：⑴a、c

除掉中混有的

⑵

⑶⑷利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，用手電照射該分散系若出現(xiàn)一條光路則證明是納米級(jí)⑸

過濾

⑹（1－）×100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有常溫下0.1mol·L—1的純堿溶液。

（1）下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是

。A．c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c（CO32—）B．c（OH—）=c（H+）+c（HCO3—）+2c（H2CO3）C．c（Na+）=2[c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）]D．c（CO32—）=c（HCO3—）+c（H-2CO3）

（2）

(2)純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）

，驗(yàn)證純堿溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)方法（簡(jiǎn)述操作過程）：

（3）純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）

（4）

(4)某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

選擇答案填入表格內(nèi)參考答案：18.(17分)2—氨基一4'一溴一二苯甲酮(F)是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的中間體，其合成路線如下：(1)

1mol芳香族化合物A能與2molNaHCQ3反應(yīng)放出CO2B中不含羧基，則A的名稱是________B→C的化學(xué)方程式為_________________o(2)

反應(yīng)D→E的反應(yīng)類型是________。(3)

F中含氧官能團(tuán)的名稱為________,下列有關(guān)F的說法正確的是________a能發(fā)生取代反應(yīng)

b.能發(fā)生消去反應(yīng)c.分子式為C13H10NOBr

d1molF最多能和7molH2反應(yīng)(4)

寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________、________、________(不考慮立體異構(gòu))。①其核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該同分異構(gòu)體能與4molAg(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：略19.（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，寫出反應(yīng)的離子方程式

。（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為

。（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)

△H=－2834.9kJ/mol②Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

△H=+234.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016?！局R(shí)點(diǎn)】離子方程式反應(yīng)熱電化學(xué)計(jì)算【答案解析】(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016。解析：⑴根據(jù)金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，及該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，知反應(yīng)物有Al、NO，生成物有Al(OH)3