九年級化學(xué)上冊第四章生命之源-水.化學(xué)方程式第課時根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算授課課件科學(xué)版

4.4化學(xué)方程式第四章

生命之源-水第2課時根據(jù)化學(xué)方程

式進(jìn)行計算課堂講解2課時流程1課堂講解利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)和步驟利用化學(xué)方程式的簡單計算課后作業(yè)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算氫氣是未來汽車的理想燃料，1kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。你能通過計算確定一定質(zhì)量的水分解能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量嗎？這一小桶水分解產(chǎn)生的H2，可供汽車跑多遠(yuǎn)？怎么算？1知識點利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)和步驟知1－導(dǎo)1．化學(xué)方程式計算的依據(jù)問

題化學(xué)方程式具有哪些含義？知1－導(dǎo)歸

納化學(xué)方程式計算的依據(jù)：化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于各物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。知1－導(dǎo)2．化學(xué)方程式計算的步驟例1加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？步驟：1.設(shè)未知量

設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O23.寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計

2×15832

量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘

6x

積以及已知量，未知量4.列比例式求解

x=0.6

5.簡明地寫出答案

答：可以得到0.6克氧氣.知1－導(dǎo)【慧眼識錯】實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？x=4.25kg答：需要4.25kg的過氧化氫.解：設(shè)完全分解需要過氧化氫的質(zhì)量為xH2O2========H2O+O2

x

4kg332

△知1－導(dǎo)【展示交流】解：設(shè)完全分解需要過氧化氫質(zhì)量為——設(shè)未知量x2H2O2=========H2O+O2——配平化學(xué)方程式x4kg2×3432x=8.5kg答：需要8.5kg的過氧化氫.先標(biāo)出質(zhì)量比，再標(biāo)出已知量和未知量計算中要帶單位計算結(jié)果要正知1－導(dǎo)問

題通過以上分析，試著總結(jié)化學(xué)方程式計算需要注意哪些事項？知1－導(dǎo)歸

納【注意事項】（1）設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知

量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一

致才能計算。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完

整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明。知1－導(dǎo)歸

納（3）相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下

面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面

的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量

的下邊。（4）計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題

中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。

知1－練能根據(jù)化學(xué)方程式計算是由于(

)A.化學(xué)方程式表示了化學(xué)反應(yīng)過程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的粒子個數(shù)比D.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比

知1－練鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應(yīng)中鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是(

)A.3∶2∶1B．56∶32∶232C.168∶64∶232

D．168∶32∶2322知識點利用化學(xué)方程式的簡單計算知2－導(dǎo)1．化學(xué)方程式計算的常見類型：（1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；（2）已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；（3）已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；（4）已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。知2－導(dǎo)2．化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)和關(guān)鍵

三個要領(lǐng)：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個關(guān)鍵：（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；（2）化學(xué)方程式要配平；（3）準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

知2－講

C知2－講解題秘方：根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式求解。技巧點撥：有關(guān)含字母的化學(xué)方程式的計算，它的理論依據(jù)同樣是各物質(zhì)間的質(zhì)量比。因此解題時，首先根據(jù)題意確定物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，可以用相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積表示，也可用實際參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)質(zhì)量來表示；然后找已知量、未知量列比例式計算。知2－講

知2－講解題秘方：已知反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式計算的基本步驟“設(shè)、寫、找、列、求、答”解題?？?/p>

結(jié)知2－講守恒法是利用化學(xué)方程式計算常見的技巧解法，以下情況可用守恒法來解題：(1)題目中大多為混合物質(zhì)量，或有的盡管是純凈物質(zhì)量，但沒有全部參加反應(yīng)，都不能直接參與計算，(2)涉及的化學(xué)方程式中只出現(xiàn)一種氣體(或固體)，可以是反應(yīng)物，也可以是生成物，那么反應(yīng)前后質(zhì)量的減少量或增加量為生成(或反應(yīng))的氣體或固體質(zhì)量。

知2－練電解水時生成氫氣和氧氣，當(dāng)產(chǎn)生1g氫氣時，生成氧氣的質(zhì)量

是()A.32g

B．16g

C.8gD．4g6g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得到氧化鎂的質(zhì)量是()A.20gB．24gC.10gD．12g

知2－練(中考·綏化)在化學(xué)反應(yīng)2A＋B2===2C中，已知20gA和足量B2

充分反應(yīng)后，生成30gC。已知B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是()

A.20B．32C．48D．96(中考·常德)向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，

完全反應(yīng)后共收集到4.4g二氧化碳?xì)怏w，試計算反應(yīng)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量。(提示：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O)

知2－練(2015·泉州)氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。