2023年教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))沖刺提分卷

2023年教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))沖刺提分卷1.【單選題】（江南博哥）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯2.【單選題】共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體：①Na2O2②固態(tài)氨③NaCl④SiO2⑤冰⑥干冰。其中含有三種作用力的是（）A.①②③B.①②⑥C.②⑤D.⑤⑥正確答案：C參考解析：若含有離子鍵，則為離子晶體，不含有范德華力。所含三種作用力中必然包括氫鍵，固態(tài)氨和冰分子間存在氫鍵(還含有共價(jià)鍵、范德華力)。3.【單選題】在恒溫、恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)在一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6molC，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4，則下列說(shuō)法正確的是(??)。A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣態(tài)C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H>0D.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大正確答案：B參考解析：根據(jù)已知列三段式進(jìn)行求解：4.【單選題】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(S)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式的：CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(S)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（）A.AH2>AH3B.AHl<AH3C.AHl+△H3=AH2D.AHl+△H2>AH3正確答案：B參考解析：根據(jù)題意，1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水的反應(yīng)方程式可寫(xiě)為：CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(aq)+5H2O(1)△H1，1mol的CuSO4(s)溶于水的反應(yīng)方程式可寫(xiě)為CuSO4(s)==CuSO4(aq)△H2，則根據(jù)蓋斯定律，CuSO4·5H2O(s)受熱分解的熱效應(yīng)△H3=△H1-△H2。根據(jù)題意，我們還可判斷出△H1>0，△H2<0，則△H3>△H1>△H2△H2=△H1-△H3，△H3>△H1+△H2。故答案選B。5.【單選題】下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是（）A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-正確答案：B參考解析：HCO3-既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，符合題意。6.【單選題】下列教學(xué)目標(biāo)屬于“知識(shí)與技能”范疇的是（）A.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氧氣的性質(zhì)B.了解鐵、鋁與稀硫酸的反應(yīng)C.感受化學(xué)對(duì)人類(lèi)的偉大貢獻(xiàn)D.能運(yùn)用燃燒條件和滅火原理分析實(shí)際問(wèn)題正確答案：B參考解析：“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氧氣的性質(zhì)”和“能運(yùn)用燃燒條件和滅火原理分析實(shí)際問(wèn)題”是“過(guò)程與方法”目標(biāo)的范疇，“感受化學(xué)對(duì)人類(lèi)的偉大貢獻(xiàn)”是“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的范疇。故本題選B。7.【單選題】下列屬于傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)媒體的是（）A.標(biāo)本B.電影C.電視D.投影正確答案：A參考解析：標(biāo)本屬于傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)媒體。8.【單選題】化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)的基本原則不包括（）A.目的性原則B.分類(lèi)設(shè)計(jì)原則C.階梯遞進(jìn)原則D.激勵(lì)原則正確答案：D參考解析：本題考查化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的基本層次?；瘜W(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)的基本原則包括目的性原則、分類(lèi)設(shè)計(jì)原則和階梯遞進(jìn)原則。故正確答案為D項(xiàng)。9.【單選題】在高中化學(xué)教學(xué)中，進(jìn)行紙筆測(cè)驗(yàn)時(shí)應(yīng)把重點(diǎn)放在（）A.對(duì)知識(shí)的記憶和重現(xiàn)B.解答習(xí)題的技能C.基礎(chǔ)知識(shí)及基本技能的掌握D.化學(xué)基本概念、原理及化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系的認(rèn)識(shí)與理解正確答案：D參考解析：在高中化學(xué)教學(xué)中運(yùn)用紙筆測(cè)驗(yàn)，重點(diǎn)應(yīng)放在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系的認(rèn)識(shí)和理解上，而不宜放在對(duì)知識(shí)的記憶和重現(xiàn)上；應(yīng)重視考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、技能和方法分析和解決問(wèn)題的能力，而不單是強(qiáng)化解答習(xí)題的技能；應(yīng)注意選擇具有真實(shí)情景的綜合性、開(kāi)放性的問(wèn)題，而不宜孤立地對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能進(jìn)行測(cè)試。10.【單選題】下列說(shuō)法正確的是()。A.將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞溶液中，最終溶液均為紅色B.實(shí)驗(yàn)室不用NaOH溶液制備Al(OH)，是因?yàn)槠鋾?huì)與Al(OH)3反應(yīng)C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.SO2和Cl2混合使用，將會(huì)有更強(qiáng)的漂白能力正確答案：B參考解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，所以將足量的Na2O2加入酚酞溶液中，Na2O2會(huì)將酚酞溶液漂白而導(dǎo)致最終溶液變?yōu)闊o(wú)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)锳l(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用NaOH溶液制備Al(OH)3，B項(xiàng)正確。SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水，也不與水反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4，SO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，漂白能力為零，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【單選題】下列說(shuō)法正確的是(??)。A.相同條件下，等濃度的NariS和Na2s溶液，NariS溶液pH大B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)AH<0C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大正確答案：B參考解析：NariS、Na2S溶液中有HS-、S2-的水解，使其溶液均呈堿性，但S2一的水解能力大于HS-，故溶液的pH：Na2S>NaHS，A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H—T△S<0，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則△S<0，滿(mǎn)足關(guān)系則該反應(yīng)的△H<0，B項(xiàng)正確。在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，隨著CO2的增加，C(NH+4)逐漸增大，而溫度不變，氨水的Kb=的值減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【單選題】下列關(guān)于高中化學(xué)課程性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是()。A.高中化學(xué)課程應(yīng)體現(xiàn)基礎(chǔ)性和實(shí)踐性B.高中化學(xué)課程有利于激發(fā)學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界的好奇心C.高中課程對(duì)于科學(xué)文化的傳承和高素質(zhì)人才的培養(yǎng)具有不可替代的作用D.高中化學(xué)課程是一門(mén)自然科學(xué)課程正確答案：C參考解析：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》中明確指出，“普通高中化學(xué)課程對(duì)于科學(xué)文化的傳承和高素質(zhì)人才的培養(yǎng)具有不可替代的作用”，C項(xiàng)正確?！读x務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022年版)》中明確指出，“義務(wù)教育化學(xué)課程作為一門(mén)自然科學(xué)課程，具有基礎(chǔ)性和實(shí)踐性，對(duì)落實(shí)立德樹(shù)人根本任務(wù)、促進(jìn)學(xué)生德智體美勞全面發(fā)展具有重要價(jià)值。義務(wù)教育化學(xué)課程有利于激發(fā)學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界的好奇心，形成物質(zhì)及其變化等基本化學(xué)觀念，發(fā)展科學(xué)思維、創(chuàng)新精神與實(shí)踐能力，養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定基礎(chǔ)”。故A、B、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【單選題】某化學(xué)教師在板書(shū)時(shí)畫(huà)出了Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其主要采用的是()。A.宏觀表征B.微觀表征C.符號(hào)表征D.數(shù)學(xué)表征正確答案：C參考解析：化學(xué)學(xué)科的內(nèi)容特點(diǎn)決定了化學(xué)學(xué)習(xí)中存在著三重表征，即宏觀表征、微觀表征和符號(hào)表征。其中，符號(hào)表征是指符號(hào)在大腦中記載和呈現(xiàn)的方式，化學(xué)中的符號(hào)表征主要是指由拉丁文或英文字母組成的符號(hào)和圖形符號(hào)在學(xué)習(xí)者頭腦中的反映。因此，教師在板書(shū)時(shí)畫(huà)出Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖主要采用的是符號(hào)表征。14.【單選題】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列說(shuō)法正確的是(??)。A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4．48LHF，則轉(zhuǎn)移0．8mol電子D.氧氣是還原產(chǎn)物正確答案：D參考解析：該反應(yīng)中，S元素由-2價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，則H2S作還原劑；O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，則O2F2作氧化劑。由方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤：C項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤。O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。15.【單選題】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是()。A.原子半徑大小：W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同正確答案：D參考解析：鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體(Cl2)，且此氣體(Cl2)同冷燒堿(NaOH)溶液作用，可得到含YZW的溶液，則YzW為NaCl0，可推知Y、Z、W依次是Na、Cl、O；元素x和Cl同族，且原子序數(shù)在O、Na之間，則X為F元素。同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)閄<W<Z<Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤。HF為弱酸，HCl是強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2O2中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，ClO2中只有極性共價(jià)鍵，c項(xiàng)錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2、O3和F1都是氣體，D項(xiàng)正確。16.【單選題】下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(??)。A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO-3===Cu2++NO2↑t+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：C02+AlO-2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3正確答案：D參考解析：Cu溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤。(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2NH+Fe2++4OH===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)寫(xiě)，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。17.【單選題】電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag。下列說(shuō)法正確的是()。A.Ag2O是正極，Zn是負(fù)極B.Zn是正極，Ag2O是負(fù)極C.工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大D.工作時(shí)，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極正確答案：A參考解析：根據(jù)總反應(yīng)式可知，金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作該電池的負(fù)極；氧化銀得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作該電池的正極，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。負(fù)極區(qū)鋅離子與氫氧根離子結(jié)合，溶液中氫氧根離子濃度減小，則其pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。該電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向氧化銀極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.【單選題】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，三者原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中的位置上下相鄰，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述不正確的是()。A.A與C可形成共價(jià)化合物B.A的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性C.原子半徑：A<B<CD.B的氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高正確答案：C參考解析：B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，故A為C元素、C為Si元素；A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素。A與C形成的化合物為SiC，為共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確：同主族元素自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C>Si，則A的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，B項(xiàng)正確。A為C元素、B為Mg元素、C為si元素，同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小為Mg>Si>C，即A<C<B，C項(xiàng)錯(cuò)誤。A的最高價(jià)氧化物為CO2，CO2為分子晶體，B的氧化物為Mgo，Mgo為離子晶體，故B的氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高，D項(xiàng)正確。19.【單選題】在學(xué)習(xí)晶體類(lèi)型時(shí)，教師將各種晶體的典型結(jié)構(gòu)通過(guò)計(jì)算機(jī)三維動(dòng)畫(huà)展示。該教師的做法體現(xiàn)了現(xiàn)代教育技術(shù)的哪一項(xiàng)功能(??)A.運(yùn)用微觀模擬，培養(yǎng)學(xué)生的形象思維B.使用實(shí)驗(yàn)錄像，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰.綜合信息網(wǎng)絡(luò)，創(chuàng)新教學(xué)模式D.豐富教學(xué)手段，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣正確答案：A參考解析：在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，對(duì)一些較復(fù)雜的抽象概念和理論，在從具體到抽象，再?gòu)某橄蟮骄唧w的反復(fù)認(rèn)識(shí)過(guò)程中，形象思維始終起著重要的作用。微觀動(dòng)畫(huà)的模擬促進(jìn)了學(xué)生形象思維的發(fā)展。例如，在學(xué)習(xí)晶體類(lèi)型時(shí)，教師將各種晶體的典型結(jié)構(gòu)通過(guò)計(jì)算機(jī)三維動(dòng)畫(huà)展示，可以使學(xué)生對(duì)抽象的晶體結(jié)構(gòu)有清晰的認(rèn)知，促進(jìn)學(xué)生形象思維的發(fā)展。故本題選A。20.【單選題】在T℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖6所示。下列說(shuō)法不正確的是()。A.T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1xl0-8mol3·L-3B.T℃時(shí)，X點(diǎn)有Ag2CrO4的沉淀物析出C.T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)正確答案：A參考解析：平衡曲線(xiàn)上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡的點(diǎn)，Ag2CrO4的溶解平衡方程式為Ag2CrO42Ag++CrO。由Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)可知，當(dāng)c(Ag+)=1×10-3mol·L-1時(shí)，c(CrO)=1×10-5mol·L-1，根據(jù)溶度積計(jì)算公式可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-3mol．L-1)2×(1X10-5mol·L-1)=1×10-11mol3·L-3，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Z點(diǎn)為溶解平衡點(diǎn)，X點(diǎn)位于Z點(diǎn)的正上方，相對(duì)于Z點(diǎn)來(lái)說(shuō)，X點(diǎn)和Z點(diǎn)的c(CrO)相等，但X點(diǎn)的c(Ag+)比Z點(diǎn)的大，相當(dāng)于溶解平衡時(shí)增加Ag+的量，則溶解平衡向左移動(dòng)，因此有Ag2CrO4的沉淀物析出，B項(xiàng)正確。溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，不隨其他條件的變化而變化，則T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等，C項(xiàng)正確。在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，此時(shí)Ag2CrO4仍為飽和溶液，溫度不發(fā)生改變，點(diǎn)仍在圖中曲線(xiàn)上移動(dòng)，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，D項(xiàng)正確。21.【簡(jiǎn)答題】高中化學(xué)《萃取》的主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)：【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師提問(wèn)】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎?【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時(shí)，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理?！狙菔局v解】實(shí)驗(yàn)：教師邊演示邊講解操作時(shí)的注意事項(xiàng)：①分液漏斗使用前要驗(yàn)漏；②振蕩時(shí)要及時(shí)放氣；③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下?！咎岢鰡?wèn)題】請(qǐng)嘗試歸納什么是萃取、什么是分液?【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。環(huán)節(jié)三：鞏固提升【實(shí)驗(yàn)探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行萃取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)?！镜贸鼋Y(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度；萃取劑與原溶液無(wú)反應(yīng)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法；分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作?！咀鳂I(yè)】請(qǐng)嘗試總結(jié)學(xué)過(guò)的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理?【板書(shū)設(shè)計(jì)】根據(jù)上述教學(xué)設(shè)計(jì)回答：(1)本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是什么?(8分)(2)碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎?(7分)我的回答：參考解析：(1)本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是萃取的操作方法。本課教師先通過(guò)直觀展示分液漏斗，對(duì)分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹，在此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，對(duì)于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通過(guò)細(xì)致觀察進(jìn)行實(shí)驗(yàn)表格的填寫(xiě)，并組織學(xué)生通過(guò)小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在動(dòng)手操作的過(guò)程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。(2)不能，用分液漏斗分離的原理是兩種不能互溶的溶液在一起后分層，密度大的在下方，密度小的在上方，下方液體可以從下口流出，待流盡后，上方液體從上口倒出，達(dá)到分液的目的，而碘能溶于四氯化碳中，故不能用分液漏斗分離。22.【簡(jiǎn)答題】閱讀下列文字，回答有關(guān)問(wèn)題：課堂教學(xué)是學(xué)科教學(xué)中落實(shí)素質(zhì)教育的主渠道，在課堂教學(xué)中如何將素質(zhì)教育的思想觀念落實(shí)為具體的教學(xué)操作行為，是目前制約學(xué)科教學(xué)改革的主要因素。而教學(xué)模式是體現(xiàn)教育教學(xué)思想的一種教學(xué)活動(dòng)操作系統(tǒng)，是教育教學(xué)思想在教學(xué)活動(dòng)流程中的一種簡(jiǎn)明概括。它是教學(xué)理論和教學(xué)實(shí)踐的中介，是實(shí)現(xiàn)特定教學(xué)目標(biāo)的方案和策略，是創(chuàng)設(shè)不同教學(xué)情境的范型。因此，建立符合素質(zhì)教育要求的學(xué)科課堂教學(xué)模式，給廣大教師以示范，是當(dāng)前深化素質(zhì)教育教學(xué)改革的關(guān)鍵。問(wèn)題：(1)構(gòu)成課堂教學(xué)模式的三要素是什么?(3分)(2)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的邏輯結(jié)構(gòu)包括哪幾部分?(4分)(3)談?wù)劯咧谢瘜W(xué)新課程課堂教學(xué)中處理教師講授與學(xué)生活動(dòng)的關(guān)系應(yīng)注意什么問(wèn)題?(6分)我的回答：參考解析：(1)任何一個(gè)完整、科學(xué)、有效的教學(xué)模式都應(yīng)該是由理論基礎(chǔ)、教學(xué)程序和教學(xué)策略三個(gè)基本要素構(gòu)成的。(2)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的邏輯結(jié)構(gòu)主要是指化學(xué)基本概念、原理和元素化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系及其邏輯順序。(3)高中化學(xué)新課程課堂教學(xué)中處理教師講授與學(xué)生活動(dòng)的關(guān)系應(yīng)注意：①學(xué)生之間一起進(jìn)行交流、合作；②理科學(xué)科在形成學(xué)生知識(shí)體系、知識(shí)結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，一些重要原理、理論、規(guī)律都需要教師講解；③在實(shí)施新課程教學(xué)過(guò)程中，不同的模塊需要不同的教學(xué)過(guò)程；④課程改革不應(yīng)該把原來(lái)的教學(xué)方式都否定了。23.【診斷題】已知，2CrO+2H+===Cr2O+H2O，Ba2++CrO===BaCrO4↓，利用酸堿滴定法可以測(cè)定Ba2+的含量，學(xué)生據(jù)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行：步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加的鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。①滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______(填“上方”或“下方”)。②BaCl2溶液的濃度為_(kāi)_____mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度的測(cè)量值將______(填“偏大”或“偏小”)。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)回答①②兩個(gè)問(wèn)題。(4分)(2)寫(xiě)出正確的作答思路。(6分)(3)分析學(xué)生可能做錯(cuò)的原因。(5分)我的回答：參考解析：(2)①滴定管的“0”刻度位于滴定管上方。(3)學(xué)生做錯(cuò)問(wèn)題①的原因可能是不了解滴定管的刻度分布特點(diǎn)，將量筒等之前學(xué)過(guò)的玻璃儀器的刻度特點(diǎn)直接套用在了滴定管上。學(xué)生做錯(cuò)問(wèn)題②第一問(wèn)的原因可能是不清楚測(cè)定Ba2+含量的原理，不知道Na2CrO4溶液的兩個(gè)作用；學(xué)生做錯(cuò)問(wèn)題②第二問(wèn)的原因可能是憑感覺(jué)判斷實(shí)驗(yàn)誤差，不會(huì)根據(jù)計(jì)算Ba“濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式判斷實(shí)驗(yàn)誤差。24.【案例分析】閱讀案例，并回答問(wèn)題。案例：下面是某化學(xué)教師關(guān)于“鈉的性質(zhì)”的課堂教學(xué)實(shí)錄片段。師：我們已經(jīng)知道，鈉是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的金屬，它在“金屬活動(dòng)性順序表”中排在第三位?，F(xiàn)在，請(qǐng)大家思考這個(gè)問(wèn)題“用鈉單質(zhì)能否順利置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵”?！景鍟?shū)】思考：用鈉單質(zhì)能否順利置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵?學(xué)生相互討論，然后有些學(xué)生大聲回答：“能!”(絕大多數(shù)學(xué)生表示出對(duì)這一答案的首肯)師：你們的答案是否正確呢?下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證?！径嗝襟w投影】第一組實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)盛有小半杯蒸餾水的小燒杯中投入一塊米粒般大小的金屬鈉(預(yù)先除去外皮和吸干煤油)，待反應(yīng)完畢后把所得溶液與另一個(gè)小燒杯中的硫酸亞鐵溶液相混合。認(rèn)真觀察現(xiàn)象并作翔實(shí)的記錄，把實(shí)驗(yàn)記錄抄到黑板上。第二組實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)盛有大半杯硫酸亞鐵溶液的小燒杯中投入一塊米粒般大小的金屬鈉(大小與第一組相當(dāng)，預(yù)先除去外皮和吸干煤油)。認(rèn)真觀察現(xiàn)象并作翔實(shí)的記錄，把實(shí)驗(yàn)記錄抄到黑板上。第三組實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)盛有大半杯硫酸鐵溶液的小燒杯中投入一塊米粒般大小的金屬鈉(大小與第一、二組相當(dāng)，預(yù)先除去外皮和吸干煤油)。認(rèn)真觀察現(xiàn)象并作翔實(shí)的記錄，把實(shí)驗(yàn)記錄抄到黑板上。師：下面請(qǐng)6名同學(xué)到講臺(tái)上來(lái)和老師一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。課堂氣氛一下子活躍起來(lái)，同學(xué)們紛紛舉手、躍躍欲試，最后大家一起選出了6名學(xué)生。教師把這些學(xué)生分成三組，在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。當(dāng)所有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都出來(lái)時(shí)，整個(gè)教室沸騰了，課堂氣氛達(dá)到了高潮。還未等教師喊開(kāi)始，學(xué)生們已經(jīng)迫不及待地展開(kāi)了激烈的討論。最后，學(xué)生們自然而然地得出了正確的結(jié)論。問(wèn)題：(1)通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可得出怎樣的結(jié)論?(4分)(2)請(qǐng)結(jié)合上述案例說(shuō)明該教師的教學(xué)過(guò)程體現(xiàn)了怎樣的課程理念。(8分)(3)案例中，該教師采用了怎樣的教學(xué)方法?使用該教學(xué)方法時(shí)的注意事項(xiàng)有哪些?(8分)我的回答：參考解析：(1)通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可得出如下正確結(jié)論：當(dāng)把鈉單質(zhì)投入硫酸亞鐵溶液中時(shí)，鈉單質(zhì)首先跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再跟溶液中的硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀在氧氣的氧化下最終變成氫氧化鐵沉淀。(2)該案例中，教師的教學(xué)體現(xiàn)了如下的新課程理念。①課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來(lái)發(fā)展的需要，充分發(fā)揮化學(xué)課程的整體育人功能。該教師在學(xué)生回答問(wèn)題出錯(cuò)時(shí)，并未直接告知學(xué)生答案，而是采取實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的答案。整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生不僅學(xué)到了知識(shí)，更培養(yǎng)了對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，體現(xiàn)了以發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為主旨的課程理念。②課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)真實(shí)問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)，開(kāi)展以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，重視教學(xué)內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。案例中，教師利用實(shí)驗(yàn)探究的方法讓學(xué)生自行探究“鈉單質(zhì)與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”，體現(xiàn)了重視開(kāi)展“素養(yǎng)為本”的教學(xué)的課程理念。(3)案例中，該教師采用了實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。實(shí)驗(yàn)探究法是在教師指導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)某一問(wèn)題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索，獲取知識(shí)、發(fā)展能力的一種教學(xué)方法。在運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究法時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：①選擇主干知識(shí)或問(wèn)題點(diǎn)作為探究?jī)?nèi)容；②精心設(shè)計(jì)，充分準(zhǔn)備，使實(shí)驗(yàn)具有探究性；③分組實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，解決時(shí)間緊張的問(wèn)題；④指導(dǎo)學(xué)生做好探究活動(dòng)，進(jìn)行表達(dá)和交流。25.【教學(xué)設(shè)計(jì)】根據(jù)下列材料，按要求完成任務(wù)?！編熒〗Y(jié)】略?！締?wèn)題情境2】①Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)?除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+?②若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)?【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！締?wèn)題情境3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論：①Fe3+與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么?如何證明?②回憶前面有關(guān)Fe2+的實(shí)驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過(guò)量?③實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe3+已充分反應(yīng)?反應(yīng)不充分對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?【師生小結(jié)】略?！締?wèn)題情境4】學(xué)生課后思考與討論通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，F(xiàn)e2+和Fe(OH)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時(shí)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的