河南省安陽市藝文高級中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

河南省安陽市藝文高級中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的結(jié)論是

A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇

B．SO2在兩個反應(yīng)中分別表現(xiàn)出還原性和酸

C．兩支試管里的沉淀都是硫性

D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的參考答案：BD2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合

HCO3—+OH—

=CO32—+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合

CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—

=

Cu(OH)2↓+BaSO4↓

參考答案：答案：D

解析：離子方程式正誤判斷（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）看“=”“

”“↑”“↓”等是否正確。（3）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH－的離子反應(yīng)。（4）看電荷是否守恒。（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫成H+＋OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，

應(yīng)寫成2H+＋2OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O。（6）看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。A選項中應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B選項中CH3COONa是易溶的強電解質(zhì)，應(yīng)改為離子形式；C選項中電荷不守恒。

3.下列各裝置中Fe的腐蝕速度最慢的是參考答案：A略4.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（

）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性

D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu參考答案：C略5.下列說法中正確的是

（

）

A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種

B.丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都處于同一平面

D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多參考答案：B略6.下列關(guān)于d軌道的說法錯誤的是（）A．M層才開始出現(xiàn)d軌道B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道D．d軌道有10種空間伸展方向參考答案：D略7.維生素C可用于預(yù)防和治療壞血病等，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示．下列關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是A．維生素C的化學(xué)式為C6H8O6B．維生素C可作食品添加劑C．維生素C可發(fā)生水解反應(yīng)D．維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D8.下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2（3）Na2O（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）

B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）參考答案：C略9.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)

B.電器起火應(yīng)選用泡沫滅火劑滅火C.光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅

D.生活用水的凈化與消毒可用明礬參考答案：A【分析】A、蠶絲屬于蛋白質(zhì)；B、泡沫滅火器中的液體導(dǎo)電，并且泡沫液有腐蝕性會腐蝕電器設(shè)備；C、光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅；D、明礬不能消毒?！驹斀狻緼、絲綢的主要原料是蠶絲，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，故A正確；B、泡沫滅火器中的液體導(dǎo)電，電器起火應(yīng)選用干粉滅火劑滅火，故B錯誤；C、光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅，故C錯誤；D、明礬只能做生活用水的凈水劑，不能做消毒劑，故D錯誤。10.（多選題）雙球連通管中發(fā)生2NO2N2O4+Q（Q＞0）．若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/LH2O2溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（）A．實驗時，A、B中的壓強始終相等B．若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則A中更快達(dá)到平衡C．若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應(yīng)，則A中顏色較深D．能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案：AD考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強相同；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進(jìn)行，AB中達(dá)到平衡；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深；D、依據(jù)氣體顏色變化分析燒杯中反應(yīng)的能量變化，若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)．解答：解：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強始終相同，故A正確；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進(jìn)行，AB中達(dá)到相同平衡，故B錯誤；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深，故C錯誤；D、若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)，可以用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確；故選AD．點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動原理理解應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．11.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略12.常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10—13mol/L，又知該溶液中還有NO3－,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定能存在的離子是（

）

A．AlO2—、ClO—

B．Mg2+、、SO42—

C．Fe2+、Cu2+

D．Ba2+、K+參考答案：D略13.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列說法不正確的是（

）A．可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+

B．氧氣性比較:S2O＞ＭｎＯC．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成,則轉(zhuǎn)移電子0.5mol參考答案：C略14.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2

D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：區(qū)域3所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)．解答：解：A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故B錯誤；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學(xué)生四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．15.利用下列裝置，可完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)敘述，正確的是A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法B．若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實驗．其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置．請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用

（選填以下選項的代號）．A．鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格．B

、D

、E

．（4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1：1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為

；關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：

．（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）AC；（3）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（4）H2S+Cl2=2S↓+2HCl；燒瓶內(nèi)的氣壓與外界氣壓相同，不能產(chǎn)生壓強差，故無噴泉現(xiàn)象；（5）用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或?qū)课?，燒瓶?nèi)氣體受熱膨脹，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉或者用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強，燒杯中溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉．解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）利用FeS與弱氧化性的強酸來制取硫化氫氣體，故選AC；（3）硫化氫中混有水蒸氣，硫化氫是強還原性氣體，要除去水蒸氣只能用固體P2O5干燥，故B選Ⅲ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應(yīng)選Ⅱ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅰ；故答案為：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（4）氯氣和硫化氫在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和硫單質(zhì)，方程式為H2S+Cl2=2S↓+2HCl；根據(jù)產(chǎn)生“噴泉”的原理分析始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象是由于燒瓶內(nèi)的氣壓與外界氣壓相同，不能產(chǎn)生壓強差，故無噴泉現(xiàn)象，故答案為：H2S+Cl2=2S↓+2HCl；燒瓶內(nèi)的氣壓與外界氣壓相同，不能產(chǎn)生壓強差，故無噴泉現(xiàn)象；（5）根據(jù)產(chǎn)生“噴泉”的原理引發(fā)噴泉操作方法是想方設(shè)法使內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，所以常見的方法有：用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或?qū)课幔瑹績?nèi)氣體受熱膨脹，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉或者用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強，燒杯中溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉；故答案為：用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或?qū)课?，燒瓶?nèi)氣體受熱膨脹，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉或者用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強，燒杯中溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）氫鍵可以表示為A—H…B，其產(chǎn)生的條件是A電負(fù)性大，它強烈地吸引氫的電子云(或者說增強H的酸性)，受體B具有能與酸性氫原子強烈地相互作用的高電子云密度區(qū)（如孤對電子）。⑴分子間形成的氫鍵會使化合物的熔、沸點

；分子內(nèi)形成氫鍵會使化合物的熔、沸點

。⑵在極性溶劑中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵會使溶質(zhì)的溶解度

（填“增大”或“減小”）；溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵時，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將

（填“增大”或“減小”）；在非極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將

（填“增大”或“減小”）。⑶由于形成氫鍵，氯仿在苯中的溶解度明顯比1，1，1—三氯乙烷的大，請用文字或圖示描述上述氫鍵

。參考答案：(6分，每空1分)⑴升高

降低

⑵增大

減小

增大

⑶氯仿中的氯原子和苯環(huán)上的π電子云形成氫鍵（只寫“氯仿與苯形成氫鍵”不得分）略18.(13分)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下：

方法Ⅰ石灰—石膏法：用石灰漿吸收SO2轉(zhuǎn)化為石膏方法Ⅱ堿法：用NaOH溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為Na2SO3

請回答下列問題：(1)石灰—石膏法的流程如圖：。該法原料便宜，產(chǎn)物有利用價值。寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)堿法的流程如圖：。該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物X為________。操作過程中測得吸收塔內(nèi)溶液pH=7，則溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序為_______________。(已知：H2SO3Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8)。(3)工業(yè)上在石灰—石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，結(jié)合兩種方法的優(yōu)點，設(shè)計出新的脫硫方案如下：其中物質(zhì)Y的化學(xué)式為_______，轉(zhuǎn)化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(4)最近利用堿法得到產(chǎn)物X的溶液電解制硫酸的工藝己被某些工廠采用。其裝置如右圖所示(電極為惰性電極)。陰極的電極反應(yīng)式是__________，透過陰離子交換膜的離子主要為_________。該裝置使X轉(zhuǎn)化為硫酸的轉(zhuǎn)化率不會超過________。參考答案：(1)2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)(2)NaHSO3

c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)(3)NaOH

Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH(4)2HSO3－＋2e－=2SO32－＋H2↑

SO32－

50%

【知識點】工藝流程題硫及其化合物離子濃度比較電解方程式的書寫

解析：⑴二氧化硫被氫氧化鈣吸收生成亞硫酸鈣，再在氧化室被氧化為硫酸鈣（石膏）⑵二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉。吸收塔內(nèi)溶液pH=7，則不可能只含Na2SO3(水解呈堿性，堿性較強)也不可能只含NaHSO3（根據(jù)電離常數(shù)知HSO3-電離為主，溶液呈酸性，但酸性不強），因此應(yīng)該是Na2SO3和NaHSO3的混合物，而且欲呈中性，NaHSO3應(yīng)該多些，則c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)。⑶根據(jù)⑴⑵知先用吸收快，效率高的氫氧化鈉吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈉，然后用便宜的氫氧化鈣與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，即Y是氫氧化鈉。Z是氫氧化鈣，轉(zhuǎn)化塔中反應(yīng)是Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，氫氧化鈉循環(huán)利用。⑷根據(jù)圖知陰極是H＋發(fā)生還原反應(yīng)，即2HSO3－＋2e－=2SO32－＋H2↑，然后SO32－通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，陽極反應(yīng)是2H2O－4e－=4H＋＋O2,然后2SO32－＋O2=2SO42－，由于2個電極流過的電子數(shù)相等，即4HSO3－~4SO32－~O2，根據(jù)2SO32－＋O2=2SO42－知4molSO32－有2mol被氧化，即亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為硫酸的轉(zhuǎn)化率最多只有50%?！舅悸伏c撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷發(fā)生的反應(yīng)；電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，陰離子交換膜只允許陰離子通過。

19.已知：

物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：

(1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_