第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試題一、單選題1．下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說(shuō)法正確的是A．CH4中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B．MgCl2和Na2O中的化學(xué)鍵類型完全相同C．HCl比H2S穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g作用力前者強(qiáng)于后者D．干冰升華時(shí)克服了共價(jià)鍵和分子間作用力2．金屬鈦(Ti)對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是鈦元素的一種核素B．的中子數(shù)是26C．和互為同位素D．Ti在元素周期表中處于第4列的位置，它屬于第ⅡB族3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子。已知X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍；是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑；與氖原子核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是A．離子半徑：B．化合物WZX的水溶液是強(qiáng)堿C．元素X、Z之間可以形成和兩種共價(jià)化合物D．的水溶液能導(dǎo)電，所以化合物屬于電解質(zhì)4．X、Y、Z為第三周期元素，X的最高價(jià)與Z的最低價(jià)的絕對(duì)值相等，Y的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期離子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y>X>ZB．同周期元素中，X元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)C．同周期元素形成的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)D．離子中Y原子滿足8電子結(jié)構(gòu)5．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>MB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<MC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>WD．由Y與Z形成的化合物為離子化合物6．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，E是地殼中含量最高的金屬元素，B和E同主族。A、B、C、D四種元素形成的化合物[CA4]+[BD4]－其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．元素A、D的原子最外層均有7個(gè)電子B．一個(gè)[CA4]+含有10個(gè)電子C．化合物BD3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由它們組成的單質(zhì)或化合物存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、C為金屬單質(zhì)；F為非金屬單質(zhì)，在常溫常壓下是氣體；化合物D的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>W B．最高化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Y>ZC．單質(zhì)F能在中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 D．化合物D中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．月球土壤中含有Th(釷)元素，是一種天然的放射性核素。2022年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)采用和(鉿)熔合蒸發(fā)技術(shù)合成了新核素。下列說(shuō)法不正確的是A．、互為同位素 B．、分別含有142個(gè)和117個(gè)中子C．化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．含有176個(gè)質(zhì)子9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．銥合金用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)火花塞，銥(Ir)位于元素周期表第Ⅷ族，其原子最外層有8個(gè)電子B．長(zhǎng)征五號(hào)火箭采用液氫作為燃料，液氫屬于非金屬單質(zhì)C．“天問(wèn)一號(hào)”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．注射新冠疫苗后產(chǎn)生的抗體主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物10．下列說(shuō)法正確的是A．水分子的球棍模型:B．CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OC．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D．用電子式表示氯化鈣的形成過(guò)程:11．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，上述四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．四種元素中W的原子序數(shù)最大B．元素的非金屬性強(qiáng)弱順序：W>Y>X>ZC．圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y、Z兩元素組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子12．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了()等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣()同周期．下列說(shuō)法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>Al D．金屬性：In<Al13．部分短周期元素常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X元素最簡(jiǎn)單氫化物的分子呈正四面體形B．W的氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物C．物質(zhì)Y2W中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D．物質(zhì)YR中，每個(gè)粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18分子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．W分別與X、Y均能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性二、填空題15．用轟擊，生成g并放出3個(gè)中子()。(1)g的原子核內(nèi)中子數(shù)是_______。(2)推測(cè)Og在元素周期表的位置_______。(3)2019年科學(xué)家首次合成全碳的環(huán)形分子，下列說(shuō)法正確的是_______A．C18和金剛石、石墨互為同素異形體B．C18是一種性質(zhì)很穩(wěn)定的化合物C．C20O2、C22O4、C24O6隨著碳原子數(shù)的增大，氧元素的質(zhì)量百分含量依次增大D．C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_______；(5)在383K時(shí)，將二氧化錳溶解于濃硫酸中，可得硫酸錳[Mn2(SO4)3]并放出氧氣。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；(6)已知鉍酸鈉(NaBiO3)是一種淺黃色的粉末，不溶于冷水，它可以在高酸度的溶液中將Mn2+氧化成，自身被還原成Bi3+。試寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。16．化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律等是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)的電子式為___________；用電子式表示的形成過(guò)程：___________。(2)現(xiàn)有XY、Z、W四種元素，其中Z元素的―1價(jià)離子和W元素的+1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬元素相同，Y原子的M層有3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍。則X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為___________、___________、___________、___________；含等質(zhì)子數(shù)的X原子與Z原子的個(gè)數(shù)之比___________，寫出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)已知：氧族元素(不含Po)的部分知識(shí)如表所示。元素(氧)(硫)(硒)(碲)元素主要化合價(jià)―2―2、+4、+6-2、+4、+6___________原子半徑逐漸___________①碲元素的主要化合價(jià)可能有___________；氧、硫、硒、碲原子半徑逐漸___________(填“增大”或“減小”)。②氫硒酸(的水溶液)有較強(qiáng)的還原性，因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生置換反應(yīng)生成難溶于水的硒單質(zhì)，則該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。17．氯化鈉是一種重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒劑、清潔劑等多種物質(zhì)，如下圖所示。(1)氯元素在周期表中的位置是_______，的電子式為_______(2)下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．氯氣溶于水只發(fā)生化學(xué)變化 B．氯氣是黃綠色有毒氣體C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙 D．將氯氣通入鼠洞滅鼠，利用的是氯氣易液化和有毒性的性質(zhì)(3)漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式)；工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為_______。(4)曾有報(bào)道，因“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是)混合使用而發(fā)生中毒事件，請(qǐng)結(jié)合離子方程式分析其原因：_______(5)寫出水溶液通電后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______18．元素周期表中的數(shù)量應(yīng)用(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m、n的關(guān)系為_______。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_______。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_______。(4)下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是_______。A． B． C． D．19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)元素①~⑥回答下列問(wèn)題。④⑤①③⑥②(1)④元素在周期表中的位置為_______。(2)金屬性最強(qiáng)的元素為_______(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵為_______。(3)①③⑤三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。(4)元素的非金屬性⑥_______Br(填“>”“<”或“=”)，寫出能證明該結(jié)論的離子方程式_______。三、元素或物質(zhì)推斷題20．下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)畫出元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。(2)關(guān)于⑩所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯(cuò)誤的是_______(填字母)。A．從上到下，單質(zhì)顏色越來(lái)越深，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸C．單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化成D．氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸(3)①與⑤可以形成_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為_______。(4)④與⑨非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：_____。(5)為了探究元素②、③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱，該興趣小組又設(shè)計(jì)如下裝置，實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)有：稀、稀鹽酸、碳酸鈣、溶液、飽和溶液，已知不溶于水。據(jù)此回答以下問(wèn)題。分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為_______(填物質(zhì)名稱)，B中裝入的試劑為_______(填物質(zhì)名稱)，燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。21．短周期元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，W原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個(gè)，X與R同主族，其中部分元素的原子半徑和主要化合價(jià)如下表所示：NXYZ原子半徑/pm7571186143主要化合價(jià)/-1+1+3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W元素在元素周期表中的位置為_______。(2)Y元素最高價(jià)氧化物水化物的溶液與Z的氧化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)W、R元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性較強(qiáng)的為_______(用化學(xué)式表示)；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。(4)化合物、(所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu))在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途，的結(jié)構(gòu)式為_______；在一定條件下，與反應(yīng)生成、和一種僅由非金屬元素組成的離子化合物，該離子化合物為_______(填化學(xué)式)。(5)化合物可用作燃燒劑、推進(jìn)劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等。與反應(yīng)生成兩種單質(zhì)(其中一種為黃綠色氣體)和一種氫化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。22．研究發(fā)現(xiàn)，可把元素周期表中前18號(hào)元素排成如下“蝸?！毙螤?每一個(gè)點(diǎn)代表一種元素)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)的元素符號(hào)分別是_______、_______、_______、_______；簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。(2)的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最大的是_______(填化學(xué)式)。(3)由三種元素組成的鹽的化學(xué)式為_______；在該鹽的水溶液中通入過(guò)量的離子方程式為_______。(4)W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)把單質(zhì)Z和單質(zhì)W的混合物共放入足量的鹽酸中，得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該混合物中單質(zhì)W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______%。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．CH4中含有極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．MgCl2和Na2O中的化學(xué)鍵類型都是離子鍵，完全相同，B正確；C．HCl比H2S穩(wěn)定是因?yàn)楣矁r(jià)鍵的鍵能前者強(qiáng)于后者，C錯(cuò)誤；D．干冰升華時(shí)克服了分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選B。2．D【詳解】A．具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，是鈦元素的一種核素，故A正確；B．的質(zhì)量數(shù)是48，質(zhì)子數(shù)是22，所以中子數(shù)是48-22=26，故B正確；C．和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，故C正確；D．Ti在元素周期表中處于第4列的位置，它屬于第ⅣB族，故D錯(cuò)誤；故選D。3．D【分析】X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，則X為H；Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Y有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為4，則Y為C；Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，則Z為O；W＋與氖原子核外電子排布相同，則W為Na，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．W為Na，Z為O，O2-和Na+電子結(jié)構(gòu)一致，O2-半徑大，故A正確；B．化合物WZX為NaOH，NaOH水溶液是強(qiáng)堿，故B正確；C．元素X、Z之間可以形成H2O，H2O2兩種共價(jià)化合物，故C正確；D．為CO2，其水溶液能導(dǎo)電是CO2因?yàn)槿苡谒闪颂妓?，碳酸電離使溶液導(dǎo)電，但CO2屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4．A【分析】X的最高價(jià)與Z的最低價(jià)的絕對(duì)值相等，且X、Y、Z為第三周期元素，X、Y、Z可以形成形式的化合物，則X為Na，Z為Cl，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大離子半徑越小，Y的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期離子中最小則Y為Al；【詳解】A．由分析可知，X、Y、Z分別為Na、Al、Cl，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸變小，則原子半徑：Na>Al>Cl，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，第三周期元素中Na元素金屬性最強(qiáng)，則NaOH的堿性最強(qiáng)，B正確；C．同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，第三周期元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，則Cl2氧化性最強(qiáng)，C正確；D．判斷陽(yáng)離子滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法：次外層電子數(shù)+最外層電子數(shù)-化合價(jià)，離子中Al原子滿足8+3-3=8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選：A。5．B【分析】由原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律可知，X、Y、Z、W、M、N依次為N、O、Na、P、S、Cl。【詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，A項(xiàng)正確；B．O、S的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H2O>H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO3>H3PO4，C項(xiàng)正確；D．Na與O可形成兩種化合物:Na2O、Na2O2，均為離子化合物，D項(xiàng)正確；答案選B。6．B【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，E是地殼中含量最高的金屬元素，E為Al，B和E同主族，則B為B，A原子序數(shù)小于B，根據(jù)化合物[CA4]+[BD4]－的結(jié)構(gòu)，則A為H，C為C，D為F?！驹斀狻緼．元素A最外層有1個(gè)電子，D的原子最外層有7個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．[CA4]+為銨根離子，一個(gè)[CA4]+含有10個(gè)電子，故B正確；C．化合物BD3中B原子最外層有6個(gè)電子，沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．E元素為Al，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。7．D【分析】由單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為Al、B為H2O、C為Na、D為NaOH、E為NaAlO2、F為H2。所以W、X、Y、Z分別是H、O、Na、Al?！驹斀狻緼．比較W、X、Y、Z的原子半徑時(shí)，電子層數(shù)多則半徑大，電子層數(shù)相同時(shí)，同周期隨原子序數(shù)增大半徑減小，所以原子半徑為：Y>Z>X>W，A正確；B．Y、Z分別為Na、Al，其金屬性比較：Na>Al，最高化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Y>Z，B正確；C．H2在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成，C正確；D．化合物D為NaOH，H原子均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。8．D【詳解】A．、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故、分別含有232-90=142個(gè)和207-90=117個(gè)中子，故B正確；C．最外層電子數(shù)為8，已經(jīng)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C正確；D．原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則含有72個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=176-72=104，故D錯(cuò)誤；故選D。9．A【詳解】A．銥(Ir)為77號(hào)元素，位于元素周期表第Ⅷ族，其原子最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．液氫為液態(tài)的氫氣單質(zhì)，為非金屬單質(zhì)，故B正確；C．納米氣凝膠屬于膠體，具有膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．抗體主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，故D正確；故選A。10．B【詳解】A．水分子的球棍模型為，A錯(cuò)誤；B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B正確；C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．用電子式表示氯化鈣的形成過(guò)程為，D錯(cuò)誤；故選B。11．B【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W是F元素；X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中1個(gè)是配位鍵，X是B元素；Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z是C元素；【詳解】A．四種元素中F的原子序數(shù)最大，故A正確；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>O>C>B，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．C、O兩元素組成的CO分子為極性分子，CO2分子為非極性分子，故D正確；選B。12．D【詳解】A．根據(jù)稀有氣體原子序數(shù)54號(hào)元素定位，49號(hào)元素是第五周期第Ⅲ族元素，故A正確；B．In原子中子數(shù)與電子數(shù)之差為115-49-49=17，故B正確；C．In和Al同主族，且In的電子層數(shù)多于Al，故半徑比Al大，故C正確；D．In和Al同主族，且In的電子層數(shù)多于Al，金屬性比Al強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D。13．C【分析】由部分短周期元素常見的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X的化合價(jià)為-4價(jià)、+4價(jià)，則X為C元素；Y的化合價(jià)為+l價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于C元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，則Z為A1元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)、-1價(jià)，則R應(yīng)為C1元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是C，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素。A．X是C元素，C元素最簡(jiǎn)單氫化物CH4的分子呈正四面體形，A正確；B．W是S，其氣態(tài)氫化物H2S是原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)化合物，B正確；C．Y是Na，W是S，二者形成的化合物Na2S是離子化合物，其中只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．Y是Na，R是Cl，二者形成的化合物NaCl是由Na+、Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，Na+、Cl-最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14．D【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z為Na元素，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18e-分子，W為H，X為N，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Y為O?！驹斀狻緼．氮離子、氧離子、鈉離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z，故A正確；B．W與Y形成的H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，含有非極性鍵O-O，故B正確；C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物分別為氨氣、水，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則沸點(diǎn)：Y>X，故C正確；D．H、N、O三種元素所組成化合物NH3?H2O的水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選D。15．(1)176(2)第七周期0族(3)ACD(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)4MnO2+6H2SO4(濃)2Mn2(SO4)3+6H2O+O2↑(6)2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O【詳解】（1）該過(guò)程放出3個(gè)中子，則A=48+249-3=294，則中子數(shù)=294-118=176；（2）原子序數(shù)決定了元素在周期表中的位置，則118號(hào)元素Og在元素周期表的位置是第七周期0族；（3）A.C18和金剛石、石墨都是氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，故互為同素異形體，A正確；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，C18中含有碳碳三鍵，容易被氧化，故其性質(zhì)不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分子式C20O2、C22O4、C24O6可知，隨著碳原子數(shù)的增大，氧元素的質(zhì)量百分含量依次增大，C正確；D.氧化物是兩種元素形成的，其中一種元素是氧元素的化合物，故C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物，D正確；故選ACD；（4）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（5）根據(jù)題給信息可知，在該反應(yīng)中，錳元素由+4價(jià)降到+3價(jià)，氧元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，方程式為：4MnO2+6H2SO4(濃)2Mn2(SO4)3+6H2O+O2↑；（6）在該反應(yīng)中，錳元素由+2價(jià)升高到+7價(jià)，Bi由+5價(jià)降到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，離子方程式為：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O。16．(1)

(2)

C

Al

Cl

K

17∶6

(3)

-2

+4

+6

增大

【詳解】（1）Na2O2是離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，其電子式為；CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過(guò)程為。（2）現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其中Z元素的-1價(jià)離子和W元素的+1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬元素相同，則Z為Cl，W為K；Y原子的M層有3個(gè)電子，則Y為Al；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X為C。1個(gè)X(C)原子有6個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Z(Cl)原子有17個(gè)質(zhì)子，則含等質(zhì)子數(shù)的X原子與Z原子的個(gè)數(shù)之比為17：6；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，KOH和Al(OH)3發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成KAlO2和水，反應(yīng)的離子方程式為：。（3）①同主族元素最外層電子數(shù)相同，主要化合價(jià)相同，則碲元素的主要化合價(jià)可能有-2、+4、+6；氧、硫、硒、碲原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大。②氫硒酸(H2Se的水溶液)有較強(qiáng)的還原性，因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，H2Se和O2發(fā)生置換反應(yīng)生成難溶于水的硒單質(zhì)，則該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17．(1)

第三周期第ⅦA族

(2)BC(3)

(4)，中的元素為價(jià)，能得電子，鹽酸中的元素為價(jià)，可以失電子，它們混合在一起能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的(5)【詳解】（1）氯是17號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；的電子式為；（2）A．氯氣溶于水既有物理變化(Cl2溶于水)，又有發(fā)生化學(xué)變化(Cl2與水反應(yīng))，A錯(cuò)誤；B．氯氣是一種黃綠色有毒氣體，B正確；C．鈉在氯氣中燃燒生成，產(chǎn)生白煙，C正確；D．將氯氣通入鼠洞滅鼠利用的是氯的密度比空氣大和有毒性的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：BC；（3）漂白粉的有效成分是；工業(yè)上制取漂白粉是將Cl2通入石灰乳，其化學(xué)方程式為；（4）“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是)混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)，中的元素為價(jià)，能得電子，鹽酸中的元素為價(jià)，可以失電子，它們混合在一起能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的；（5）由圖示可知，和在通電條件下反應(yīng)生成了，其反應(yīng)離子方程式為。18．(1)(2)(3)或(4)B【詳解】（1）同周期的ⅡA族元素、ⅦA族元素若在短周期元素，中間有5個(gè)縱行；在四、五周期，中間有15個(gè)縱行；在五、六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系，中間是14+15=29個(gè)縱行，則m、n的關(guān)系為。故答案為：；（2）由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，對(duì)于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是。故答案為：；（3）A、B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x+m；A、B同在ⅦA族時(shí)，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為x+n，則x、y的關(guān)系為或。故答案為：或；（4）M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第ⅠA族，A.，19號(hào)、55號(hào)元素處于第ⅠA族，M應(yīng)處于二者之間，故A錯(cuò)誤；B.20號(hào)、56號(hào)元素處于第ⅡA族，20號(hào)元素為鈣元素，處于第四周期第ⅡA族，M的位置正確，故B正確；C.，26號(hào)、28號(hào)元素為第Ⅷ族元素，圖中M處于第Ⅷ族，故C錯(cuò)誤；D.53號(hào)元素為第ⅦA族元素，為I元素，圖中M為Br元素，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。19．(1)第IVA族第二周期(2)

K

離子鍵、共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)(3)(4)

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【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可推斷①為Na、②為K、③為Al、④為C、⑤為O、⑥為Cl?！驹斀狻浚?）由分析可知元素④為C，在元素周期表中第二周期第IVA族。（2）元素周期表中，同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。所以，金屬性最強(qiáng)的元素為K，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價(jià)鍵。（3）由分析可知，①③⑤三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、Al3+、O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖核外都有2個(gè)電子層，分別排2、8電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小。所以，半徑由大到小的順序?yàn)?。?）由分析可知，元素⑥為Cl，同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，Cl的非金屬性>Br，能證明該結(jié)論的是Cl2能從KBr溶液中置換出單質(zhì)Br2，離子方程式。20．(1)(2)BCD(3)

離子

(4)

O

兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，核對(duì)核外電子的吸引能力強(qiáng)，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫(5)

稀硝酸

飽和溶液

【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析①~⑩元素分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl。【詳解】（1）由分析可知，⑥號(hào)為13號(hào)元素Al，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（2）由分析可知，⑩為Cl，是鹵族元素，A．從上到下，氟氣是淺黃綠色，氯氣是黃綠色，液溴是紅棕色，單質(zhì)碘是紫黑色，因此單質(zhì)顏色越來(lái)越深，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高，故A正確；B．氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)碘將Fe只能氧化成，故C錯(cuò)誤；D．氫化物均易溶于水，HF是弱酸，其他氫鹵酸為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為BCD。（3）由分析可知，①為H，⑤為Na，二者可以形成NaH，NaH是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為。（4）由分析可知，④為O，⑨為S，二者相比，非金屬性較強(qiáng)的是O，兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，核對(duì)核外電子的吸引能力強(qiáng)，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫。（5）由分析可知，②為C，③為N，⑦為Si；驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱，主要利用其元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理進(jìn)行驗(yàn)證，則分液漏斗中應(yīng)盛放的試劑為稀硝酸；裝置B中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液，以除掉揮發(fā)出的HCl氣體；C中應(yīng)盛放Na2SiO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為與Na2SiO3的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。21．(1)第3周期第ⅥA族(2)Al2O3+2OH-=2+H2O(3)

HClO4

同一周期元素，電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，得電子能力強(qiáng)，元素的非金屬性增強(qiáng)(4)

Cl-S-S-Cl

NH4Cl(5)2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF【分析】由題干信息可知，X的主要化合價(jià)為-1價(jià)，無(wú)正價(jià)，故X為F，Y為+1價(jià)，原子半徑比Z的大，故Y為Na，Z的主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑小于Y，故Z為Al，W原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個(gè)，且W的原子序數(shù)比Z大，則W為S，X與R同主族，故R為Cl