【課件】第二章+第一節(jié)+第2課時+鈉的幾種化合物課件2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)鈉及其化合物高中化學(xué)必修第一冊第二章第2課時鈉的幾種化合物1.掌握過氧化鈉的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)。2.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，知道它們性質(zhì)的差異及其轉(zhuǎn)化；能根據(jù)它們性質(zhì)的差異鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。3.了解焰色反應(yīng)及操作學(xué)習(xí)目標(biāo)1.氧化鈉是一種

色固體。是一種典型的可溶性

氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氧化鈉與水反應(yīng)：

；(2)氧化鈉溶于鹽酸：

；(3)氧化鈉與CO2反應(yīng)：

。2.過氧化鈉是一種

色固體。(1)向盛有粉末狀過氧化鈉的試管中滴入少量的水①立即把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是_________________

。一、氧化鈉和過氧化鈉白堿性Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3淡黃試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃②用手輕摸試管外壁，其感覺是

，說明該反應(yīng)是

反應(yīng)。③向試管中滴入酚酞溶液，其現(xiàn)象是

。④由上述實驗可知，過氧化鈉與水反應(yīng)有

和

生成，過氧化鈉有漂白性。⑤過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，氧化劑是

，還原劑是

。(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，可用于呼吸面具或潛水艇中作為

的來源。試管壁溫度升高放熱溶液先變紅，后褪色氧氣堿性物質(zhì)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑過氧化鈉過氧化鈉2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2O2氧化鈉與過氧化鈉的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式___________氧的化合價_______顏色狀態(tài)___________________主要用途

漂白劑、供氧劑化學(xué)性質(zhì)相同點都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3不同點過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，具有強氧化性，而Na2O不具有強氧化性Na2ONa2O2－2－1白色固體淡黃色固體小結(jié)：思維啟迪(1)Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2。(2)Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。①每1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。②每生成1molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子。(3)Na2O2與水反應(yīng)的中間產(chǎn)物(H2O2)具有強氧化性、能夠漂白某些有色物質(zhì)。如向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，溶液先變藍色后褪色，若為酚酞溶液，則先變紅色后褪色。1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較(1)實驗探究①在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1g)進行比較，它們外觀的細小差別是Na2CO3為

色粉末；NaHCO3為

。②分別向兩支試管中加入約10mL水，用力振蕩，分別滴加2～3滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是__________________________________________________

。白細小的白色晶體Na2CO3完全溶解，溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色二、碳酸鈉和碳酸氫鈉(2)實驗結(jié)論①水溶性：

，溶解度大小比較：_______

。②水溶液酸堿性：

。Na2CO3和NaHCO3都能溶于水Na2CO3溶解度大于NaHCO3Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________________。2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大兩個氣球(2)實驗結(jié)論：_____________________________________________________________________。(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________，離子方程式是_________________________；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，離子方程式是_________________________。

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OCO2↑＋H2O3.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較(1)如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________________________。(2)實驗結(jié)論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有

。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3

。小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出CO2和H2O強1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(純堿或蘇打)碳酸氫鈉(小蘇打)物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水細小白色晶體，能溶于水，溶解度比Na2CO3小與酸反應(yīng)能反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生與堿反應(yīng)能與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應(yīng)與堿溶液都能反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解可相互轉(zhuǎn)化2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與CaCl2、BaCl2的反應(yīng)

＋Ca2＋===CaCO3↓，

＋Ba2＋===BaCO3↓；

與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO33.除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液知識拓展(1)碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有如下關(guān)系：可溶性碳酸鹽(不包括銨鹽)>不溶性碳酸鹽>酸式碳酸鹽>碳酸。例如：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。(2)利用此性質(zhì)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，還可除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3。1.定義很多

在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。三、焰色反應(yīng)金屬或它們的化合物2.操作鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰的顏色鹽酸無色3.幾種金屬的焰色(1)鈉元素的焰色