2020年高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案：專(zhuān)題九物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

錦繡前程-2-一對(duì)一學(xué)科教師輔導(dǎo)講義有志者，事竟成。學(xué)生姓名：年級(jí)：老師：上課日期：上課時(shí)間：課次：專(zhuān)題九物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：重點(diǎn)、難點(diǎn)：[儲(chǔ)知識(shí)·要點(diǎn)回扣]【學(xué)習(xí)內(nèi)容】：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)詳解：■思維深化——做一做1．國(guó)慶70周年閱兵式上，展示了我國(guó)研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(142,60)Nd、eq\o\al(143,60)Nd和eq\o\al(144,60)Nd互為同素異形體B.eq\o\al(142,60)Nd、eq\o\al(143,60)Nd和eq\o\al(144,60)Nd的化學(xué)性質(zhì)不同C.eq\o\al(142,60)Nd原子中含有60個(gè)質(zhì)子和142個(gè)中子D.eq\o\al(142,60)Nd、eq\o\al(143,60)Nd和eq\o\al(144,60)Nd都是釹元素的不同核素答案：D2．短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(1)最外層電子數(shù)為1的元素有________(填元素符號(hào)，下同)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素有________。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有________。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是________。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是________。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有________。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有________。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有________。答案：(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)Li、Si(7)Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S(10)O3．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤AlCl3⑥H2O⑦N2⑧NH4Cl⑨CO2⑩H2O2(1)屬于離子化合物的是________(填序號(hào)，下同)，其中含非極性鍵的離子化合物是________。(2)屬于共價(jià)化合物的是________，含非極性鍵的共價(jià)化合物是________。答案：(1)①②③④⑧③(2)⑤⑥⑨⑩⑩4．元素周期表中，有如下12種元素主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩??(1)這些元素中，________(填元素符號(hào)，后同)是最活潑的金屬元素；________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素。(2)?是________(填元素名稱(chēng))，該元素在元素周期表中位置是_____________________________________________________。(3)這些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________；堿性最強(qiáng)的是________；呈兩性的是________。(4)⑤、⑥、⑦三元素的金屬性由強(qiáng)到弱順序是__________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱順序是_________。(5)第三周期的主族元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是________。離子半徑最小的是________。(6)⑧、⑨、⑩、?四元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)__________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序是_______________。氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是_____________。(7)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較⑩、?兩元素非金屬性的強(qiáng)弱______。答案：(1)NaFAr(2)氯第三周期第ⅦA族(3)HClO4NaOHAl(OH)3(4)Na＞Mg＞AlNaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3(5)NaClAl3＋(6)Cl＞S＞P＞SiHClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3HCl＞H2S＞PH3＞SiH4(7)向氫硫酸(H2S)溶液中通入Cl2，有黃色渾濁產(chǎn)生[探高考·真題鑒賞]1．(2019·高考全國(guó)卷Ⅱ)今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()WXYZA.原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿答案：D2．(2019·高考全國(guó)卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸答案：B3．(2019·高考全國(guó)卷Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：C4．(2018·高考全國(guó)卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W和Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案：B[研考綱·聚焦素養(yǎng)]最新考綱1．熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。2．熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。3．掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等表示方法。4．了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5．了解元素、核素和同位素的含義。6．了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。7．了解原子核外電子排布規(guī)律。8．掌握元素周期表的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。9．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。10．以第ⅠA和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。11．了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。12．了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。核心素養(yǎng)1．變化觀念：認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式，能利用元素的位置、原子的結(jié)構(gòu)等與元素性質(zhì)的關(guān)系解決實(shí)際問(wèn)題。2．模型認(rèn)知：能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子層模型解釋核外電子排布的周期性變化，揭示元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)。3．科學(xué)探究：能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的元素性質(zhì)遞變規(guī)律問(wèn)題，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律，并勇于提出自己的獨(dú)到見(jiàn)解。4．社會(huì)責(zé)任：能利用元素周期律對(duì)生產(chǎn)、生活進(jìn)行指導(dǎo)，有效解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。題型一微觀粒子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類(lèi)遠(yuǎn)大于元素種類(lèi)。()(2)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。()(3)離子化合物中一定含離子鍵，一定不含共價(jià)鍵。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√2.現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是()A．該物質(zhì)的分子式為S4N4B．該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．該分子中N的化合價(jià)為－3答案：D3．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧C．①②④⑤ D．④⑥答案：D4．按要求書(shū)寫(xiě)電子式(1)H3O＋____________，Oeq\o\al(2－,2)____________。(2)HClO____________，CCl4____________，NH3____________，CO2____________，CS2____________，C2H4____________，COCl2____________，N2H4____________。(3)Na3N____________，Mg3N2____________，NaH____________，NaCN____________，NaSCN____________，NaBH4____________。答案：[題型建模]書(shū)寫(xiě)“電子式”需要注意5個(gè)問(wèn)題(1)首先要判斷是陰離子，還是陽(yáng)離子，是離子化合物還是共價(jià)化合物。(2)不能漏寫(xiě)沒(méi)有參與成鍵的電子對(duì)，如NH3的電子式不是。(3)不能錯(cuò)誤合并離子，如Na2O2的電子式寫(xiě)成2Na＋[eq\o(·,\s\up6(·))eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o(·,\s\up6(·))eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o(·,\s\up6(·))]2－是錯(cuò)誤的。(4)不能混淆化學(xué)鍵的類(lèi)別，如H2O2的電子式寫(xiě)成H＋[eq\o(·,\s\up6(·))eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o(·,\s\up6(·))eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o(·,\s\up6(·))]2－H＋是錯(cuò)誤的。(5)離子(或根)帶電荷，基團(tuán)不顯電性，如OH－為[eq\o(·,\s\up6(·))eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o(·,\s\up6(·))H]－，—OH為·eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o(·,\s\up6(·))H。(4)不能混淆化學(xué)鍵的類(lèi)別，如H2O2的電子式寫(xiě)成H＋[eq\o(·,\s\up6(·))eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o(·,\s\up6(·))eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o(·,\s\up6(·))]2－H＋是錯(cuò)誤的。(5)離子(或根)帶電荷，基團(tuán)不顯電性，如OH－為[eq\o(·,\s\up6(·))eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o(·,\s\up6(·))H]－，—OH為·eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o(·,\s\up6(·))H。題型二元素周期表和元素周期律[研——題型探究]?角度一文字?jǐn)⑹鲂汀拔弧?gòu)、性”推斷1．(2019·山東濟(jì)寧模擬)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應(yīng)m＋neq\o(=,\s\up15(△))p↑＋q；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。則下列說(shuō)法不正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑X<Z<Y<MB．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物C．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性D．MZ2可用于自來(lái)水的殺菌消毒答案：C2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，下列說(shuō)法正確的是()A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YB．原子半徑：Y>X>WC．X與Z形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D．Y的氧化物既能與堿反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物答案：A?角度二元素周期表片段式“位、構(gòu)、性”推斷3.(2019·陜西咸陽(yáng)模擬)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是()A．原子半徑：Z>Y>XB．元素非金屬性：Z>Y>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>WD．WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)答案：C4．(2019·安徽六安模擬)a、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法正確的是()A．若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2bO4，則a的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為aH3B．若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C．若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合D．a(chǎn)與b容易形成離子化合物答案：A[題型建模]元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的“六大誤區(qū)”?角度三物質(zhì)轉(zhuǎn)化型“位、構(gòu)、性”的推斷5．(2019·四川綿陽(yáng)三診)短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，0.001mol/L的丙溶液pH＝3；W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：b>d>cB．a(chǎn)、c、d形成的化合物一定是共價(jià)化合物C．W、X、Y中X的熔沸點(diǎn)最高D．Y、Z均可用排水法收集答案：C6．(2019·山東青島模擬)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A．X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>RC．工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象答案：C(1)周期表結(jié)構(gòu)：熟練掌握短周期片段。(2)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律，特別是有特性的規(guī)律。(3)元素周期性遞變規(guī)律。(4)相應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)：氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物、特性等。(5)化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系：記憶特殊物質(zhì)的化學(xué)鍵，如Na2O2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，H2O2中既含非極性共價(jià)鍵又含極性共價(jià)鍵。3．解題——明確要求、規(guī)范答題：要根據(jù)具體要求回答，寫(xiě)出規(guī)范答案，防止因不規(guī)范而失分(如名稱(chēng)寫(xiě)成化學(xué)式等)。4．驗(yàn)證——確保答案正確無(wú)誤：最后把得出的結(jié)論放在題干中驗(yàn)證，保證按要求正確規(guī)范回答問(wèn)題。[練——即學(xué)即用]1．(2017·高考全國(guó)卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W<ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X答案：D2．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說(shuō)法正確的是()A．W和X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強(qiáng)B．室溫下，0.05mol·L－1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1C．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y>Z>MD．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡答案：B3．(2019·湖北沙市模擬)短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都是由X組成的，d能使品紅溶液褪色，e在常溫下是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)及物質(zhì)b、g的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A．沸點(diǎn)：e>d>cB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Q>XC．g是元素Y形成的單質(zhì)D．原子半徑的大?。篫>Q>Y[限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練]1．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族解析：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A正確；H2O屬于共價(jià)化合物，NaH屬于離子化合物，B正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能據(jù)此得出元素的非金屬性：Cl>C，C不正確；前六周期共有86種元素，第七周期可排32種元素，故118號(hào)元素在第七周期0族，D正確。答案：C2．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。X元素最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說(shuō)法正確的是()XYZWA.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC．最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W解析：X元素最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物，X是N元素；根據(jù)在周期表中的相對(duì)位置，Y、Z、W分別是O、S、Cl。簡(jiǎn)單離子半徑：S2－>Cl－，故A錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，故B錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S，故C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故D錯(cuò)誤。答案：C3．有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知b為金屬元素，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()abcdA.離子半徑：b>c>d>aB．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdnC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a<cD．b和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)解析：b為Al，則a、c、d分別為N、P、S。離子半徑：P3－>S2－>N3－>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋、S2－相互促進(jìn)水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N>P，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案：D4.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．化合物RX中含共價(jià)鍵B．Y、Z的氧化物均能溶于水C．M的單質(zhì)在常溫下為氣體D．化合物X2M是弱電解質(zhì)解析：由原子半徑遞變規(guī)律可推出，X位于第一周期，Y、Z位于第二周期，R、M位于第三周期，結(jié)合原子最外層電子數(shù)可知，X、Y、Z、M、R分別為H、C、N、S、Na?；衔颮X為NaH，其中只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；CO、NO不溶于水，故B錯(cuò)誤；S在常溫下為固體，故C錯(cuò)誤；化合物H2S是弱電解質(zhì)，故D正確。答案：D5．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A.31d和33d屬于同種核素B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a>d>eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵解析：根據(jù)題圖中短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系，可推出a為O，b為Na，c為Al，d為P，e為S。31P和33P是磷元素的兩種核素，屬于同種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上常用電解法冶煉鈉和鋁，C項(xiàng)正確；Na2O2中含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X處于同周期，W、Y處于同主族，W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13；Y的一種同素異形體容易自燃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Y的最高價(jià)氧化物可用作干燥劑B．X、Z形成的化合物中只含離子鍵C．原子半徑：Z>Y>W>XD．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)堿解析：A.由上述分析知Y的最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，可用作干燥劑，故A正確；B.如果X、Z形成的化合物為CaO2，其既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素越往后原子半徑越小，同主族元素越往下原子半徑越大，所以原子半徑：Z>Y>W>X，故C正確；D.Z為鉀或者鈣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鉀或氫氧化鈣，都是強(qiáng)堿，故D正確。答案：B7．(2019·河南鄭州模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y為金屬元素，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：Y>Z>W>XB．Y與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZD．Z與X形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)解析：A.X位于第二周期，其原子半徑最小，Y、Z、W同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：Y>Z>W>X，故A不符合題意；B.Y可能為Na、Mg、Al，其中Na與O形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故B符合題意；C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>W>Z，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>Z，故C不符合題意；D.Z可能為Si、P元素，Si、P與O形成的氧化物為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不符合題意。答案：B8．(2019·廣東揭陽(yáng)模擬)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是()A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B．化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為C．Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D．原子半徑大小：W>Z>Y>X解析：A項(xiàng)，X為H元素、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項(xiàng)，在周期表中，原子半徑：Al>Cl，即Z>W，故D錯(cuò)誤。答案：C9．已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素。A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，C單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B、C均能與D形成離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．B、E兩元素形成的化合物都為黑色固體B．B、D兩元素形成的離子化合物可能含有共價(jià)鍵C．D的單質(zhì)只有還原性，沒(méi)有氧化性D．工業(yè)上將用鋁熱法制取金屬E的方法用于野外焊接鐵軌解析：由上述分析可知，A為H、B為O、C為F、D為Na，E為Fe，m是H2O。A.Fe、O兩種元素形成的化合物Fe2O3為紅棕色固體，A錯(cuò)誤；B.B、D兩元素形成的離子化合物若為Na2O2，則其含有離子鍵、共價(jià)鍵，B正確；C.Na是第三周期的元素，原子半徑大，最外層只有1個(gè)電子，容易失去，因此表現(xiàn)還原性，使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D.Al與Fe的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)生Al2O3和Fe，反應(yīng)設(shè)備簡(jiǎn)單，產(chǎn)生的Fe以液態(tài)形式存在，因此可用于野外焊接鐵軌，D正確。答案：A10．(2019·河北石家莊模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說(shuō)法不正確的是()A．W、X、Z三種元素形成的化合物一定為強(qiáng)電解質(zhì)B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>YC．X與Y形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D．原子半徑：Y>Z>X>W解析：根據(jù)上述分析可知：W為H元素，X為O元素，Y為Si元素，Z為S元素。A.H、O、S形成的亞硫酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性：O>S>Si，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>Y，故B正確；C.O、Si形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體，故C正確；D.同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y>Z>X>W，故D正確。答案：A11．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成的其中一種化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．簡(jiǎn)單氫化物Y比R的穩(wěn)定、且熔沸點(diǎn)高C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀解析：由分析可知：X為Na元素、Y為O元素、Z為Si元素、W為C元素、R為S元素。A.X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，故A正確；B.Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，且水中含有氫鍵，沸點(diǎn)高，故B正確；C.二氧化硫和過(guò)氧化鈉都具有漂白性，都可使品紅試液褪色，但原理不同，二氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.二氧化硫具有還原性，酸性條件下可被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，可生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。答案：D12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。W、X、Y三種元素形成的一種化合物可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是()A．X的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子半徑中最大的B．W、Y在自然界中均存在游離態(tài)C．X、Z形成的化合物可用于冶煉X單質(zhì)D．W、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物中，同條件下Y的沸點(diǎn)最高解析：A.同周期形成的陽(yáng)離子，因電子層數(shù)相同，所以離子半徑會(huì)隨著原子序數(shù)的增大而減小。而陰離子的電子層數(shù)比陽(yáng)離子多一層，則陰離子半徑比陽(yáng)離子大。X的簡(jiǎn)單離子為Al3＋，在同周期的簡(jiǎn)單離子中，其離子半徑最小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.W為O，Y為S，在自然界中存在氧氣，火山噴口附近或地殼的巖層里存在游離態(tài)的硫單質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C.X、Z形成的化合物為AlCl3，為分子化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能冶煉鋁，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.W、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物中，同條件下因水分子間存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)最高，即W的氫化物沸點(diǎn)最高，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B13．(2019·湖北沙市模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)。下列推斷正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y>XC．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W<ZD．W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵解析：根據(jù)化合物M的性質(zhì)流程圖中信息可知，M與氯化鐵溶液反應(yīng)得紅色溶液則含有SCN－，所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體為氨氣，M中含有NHeq\o\al(＋,4)，SCN－與氫氧化鈉不反應(yīng)，繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會(huì)變紅，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。A.原子半徑：Z(S)>X(C)>Y(N)>W(H)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y>X，即HNO3>H2CO3，選項(xiàng)B正確；C.非金屬性越弱，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，故Z<W，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.W、Y、Z組成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共價(jià)鍵也含離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：B14.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為r(Y)>r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是()A．X元素位于第ⅥA族B．A難溶解于B中C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)解析：B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y(jié)>X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)Y、Z生成B，則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。X為氧元素，處于第ⅥA族，故A正確；NO不溶于水，故B正確；氨氣與NO可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故C錯(cuò)誤；常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，故D正確。答案：C15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)，常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．丁和戊中所含元素種類(lèi)相同B．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨<YC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：X>ZD．Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)，常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化，則Y元素是Al，