河北省邯鄲市廣平一中2014-2015學(xué)年高二化學(xué)10月月考試卷

廣平一中2015-2016學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)10月考注意事項(xiàng)1、本試卷分第Ⅰ卷（客觀題）和第Ⅱ卷（主觀題）兩部分。滿分100分，時(shí)間90分鐘。2、答題前，考生務(wù)勢(shì)必自己的準(zhǔn)考據(jù)號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上。考生要仔細(xì)查對(duì)答題卡上準(zhǔn)考據(jù)號(hào)、姓名與考生自己準(zhǔn)考據(jù)號(hào)、姓名能否一致。3、作答時(shí)，第Ⅰ卷選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需變動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其余答案標(biāo)號(hào)。第Ⅱ卷用黑色筆跡署名筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答，在試卷上作答，答案無(wú)效。第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共60分)1．以下對(duì)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完整電離，不存在電離均衡B．溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力衰的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不一樣時(shí)，其導(dǎo)電能力也不一樣D．純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電2．以下物質(zhì)按純凈物、混淆物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的選項(xiàng)是( )純凈物混淆物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀HI乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNONH233．現(xiàn)有溫度同樣，pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混淆后，所得溶液的pH靠近于()A．－lg2B．b－lg2C．＋lg2D．＋lg2aab4．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()－＋A．依據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離均衡狀態(tài)B．依據(jù)溶液中－＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離均衡狀態(tài)CH3COO和HC．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離均衡時(shí)，溶液中＋－NH3·H2O、NH4和OH的濃度相等D．HCO是分步電離的，電離程度挨次減弱23

5．稀氨水中存在著以下均衡：NH·HO＋－，若要使均衡向逆反響方向挪動(dòng)，324同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少許MgSO4固體A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤6．用食用白醋(醋酸濃度約為1mol·L－1)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )A．白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有積淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．測(cè)得白醋溶液中的c(H＋)在1×10－2mol·L－1到1×10－3mol·L－1之間7.常溫下，將0.1mol/L氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混淆，該混淆溶液的pH等于( )A．1.7B．2.0C．12.0D．12.48、在同樣溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液對(duì)比較，以下數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是()＋③中和時(shí)所需氫氧化鈉溶液的量④醋酸的物質(zhì)的量①H的物質(zhì)的量②電離程度A．①②B．②③C．①④D．②④9、已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a＞b＞c,則對(duì)同樣濃度的酸溶液表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.HC的電離度最大B.HA溶液酸性最強(qiáng)C.HC溶液酸性最強(qiáng)D.三種溶液中酸的電離程度：HA＜HB＜HC10．以下要素能影響水的電離均衡，且能使水的電離均衡向右挪動(dòng)的是( )A．CH3COOHB．C．高升溫度D．NaOH11．向蒸餾水中滴入少許鹽酸后，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．c(H＋)·c(OH－)不變B．pH減小了－D＋)增添了C．c(OH)降低了．水電離出的c(H12.在25℃時(shí)，向VmLpH＝的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL時(shí)，溶液中－的NO3m物質(zhì)的量恰巧等于加入的K＋的物質(zhì)的量，則m＋n的值為()A．13B．14C．15D．不可以確立B．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL13．25℃時(shí)，將必定量的冰醋酸(即無(wú)水乙酸)加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化C．用干燥的寬泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH＝3.2如下圖。則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mLA．醋酸的電離度：a＜b＜c18．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，采用酚酞作指示劑，以下操作會(huì)致使B．溶液中c(H＋)：b＞a＞c測(cè)定結(jié)果偏低的是()C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的溶液都有＋－－A．酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定3c－B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗3COOD．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中c3的比值減小C．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰望，滴定到終點(diǎn)后俯視14．25℃時(shí)，以下四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是()①1mol·L－1的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未清除，滴定后氣泡消逝19．同樣體積、同樣pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)③0.01mol·L－1的NaOH溶液④1mol·L－1的NaOH溶液生反響，以下對(duì)于氫氣體積( )隨時(shí)間(t)變化的表示圖正確的選項(xiàng)是( )B．1∶10－1∶10－12∶10－14VA．1∶10∶100∶1C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶115．25℃時(shí)，w＝1.0×10－14；100℃時(shí)，w＝1×10－12，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()KKA．100℃時(shí)，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰巧中和，所得溶液的pH＝7B．25℃時(shí)，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等體積混淆，所得溶液的pH＝7C．25℃時(shí)，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LH2SO4恰巧中和，所得溶液的pH＜7D．25℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混淆，所得溶液的pH＞716．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰望液面讀數(shù)為1.00mL，拿出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)質(zhì)拿出的液體體積為()c＋20．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的觀點(diǎn)，AG＝lgc－，則下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．中性溶液的AG＝1A．大于10.00mLB．小于10.00mLB．酸性溶液的AG<0C．常溫下0.1mol·L－1NaOH溶液的AG＝12C．等于10.00mLD．等于11.00mLD．常溫下0.1mol·L－1鹽酸溶液的AG＝1217．以下實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的選項(xiàng)是()A．用托盤(pán)天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤(pán)內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2g第II卷(非選擇題每空2分，共40分)226．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離均衡曲線如右圖所示：(1)則25℃時(shí)水的電離均衡曲線應(yīng)為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明原由________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混淆，若所得混淆溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_______________。(3)95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混淆后溶液呈中性，則混淆前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)知足的關(guān)系是__________________________________________________________________。95℃下，將pH＝11的NaOH溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混淆(設(shè)混淆后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混淆溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混淆后，混淆溶液的pH＝5。請(qǐng)剖析其原由：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，而后用干凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。該學(xué)生的操作_____(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其原由是________________；該操作能否必定有偏差？_________________________________________；若用此方法分別測(cè)定c(OH－)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，偏差較大的是______，原由是______________________________________________________；(4)只從以下試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你可否劃分0.1mol·L－1硫酸溶液和0.01mol·L－1硫酸溶液？試劑：_________________________，簡(jiǎn)述操作過(guò)程：_____________________________________________________________________。試劑：A.紫色石蕊試液B．酚酞試液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E．氯化鋇溶液F．pH試紙28．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯頂用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向此中滴加2滴_____________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。假如液面地點(diǎn)如下圖，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)__________mL。滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00(NaOH)(耗費(fèi))15.9515.0015.0514.95V.數(shù)據(jù)辦理：某同學(xué)在辦理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：均勻耗費(fèi)的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。(5)指出他的計(jì)算的不合理之處：____________________