重慶市墊江師范學校高三化學寒假作業(yè)六

重慶市墊江師范學校高三化學寒假作業(yè)六本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分108分可能相對原子質(zhì)量：H-1；O－16；S－32；Na－23；Cl－35.5；第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（此題包含8小題。每題6分，所給選項只有一個切合題意）1．以下物質(zhì)中，久置于空氣中不是由于發(fā)生氧化復原反響造成顏色變化的是A.CuSO.5HOB.FeSOC.濃硝酸D.NaO424222．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是()A．9g水（1H2O）含有的中子數(shù)為5NAB.標準情況下，22．4L三氧化硫所含原子數(shù)為4NAC.1molCl2與足量的NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ND.8.4gNaHCO晶體中含陰離子為A30.3NA3．在CuSO溶液中插入X、Y兩電極，在電解過程中，X極質(zhì)量減小，Y極質(zhì)量增大，切合該情4況的是（）A.X是石墨，Y是銅棒B.X、Y均是銅棒C.X極發(fā)生復原反響D.Y極是陽極4．以下說法不正確的選項是()．滴定管使用前要先用待裝液潤洗2～3次，而容量瓶不可以先用待裝液潤洗B．在電泳實驗中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子在電場作用下向陰極挪動C．過濾、滲析作為分別除雜的方法，分別原理是不一樣的D．為了防備鋼瓶被腐化，在儲運液氯前鋼瓶一定完全干燥5．已知某溶液中存在許多的H＋、Ba2+、NO3－，則該溶液中還可能大批存在的離子組是A．Fe3＋－－B.Na++－2+－2+D.K+、F－、、SCN、C1、NH4、ClC．Mg、C1、FeAlO2－6．以下各組數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是（）A.純水100℃和25℃時的pHB.H－＋數(shù)量3PO4溶液中HPO4和H－離子濃度C.常溫下，pH=11的NaOH溶液和CHCOONa溶液中由水電離出的OH3-1-1+D.100mL0.1mol·L的CHCOOH溶液與10mL0.1mol·LCHCOOH的溶液的H數(shù)量337．以下表達正確的選項是（）A.晶體中分子間作使勁越大，分子越穩(wěn)固B.熔沸點：石英>CsCl>NaCl>冰>干冰C.任何晶體中，若含有陽離子也必定含有陰離子D.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵必定是非極性共價鍵8．四種離子a3+b+c2－d－都擁有相同的電子層構(gòu)造，以下關系正確的選項是W、X、Y、ZA.W、Y的原子序數(shù)a>cB.離子的復原性Y2－<Z－C.原子最外層電子數(shù)Y<WD.離子半徑X>Z－專心愛心專心119號編寫1第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題（共4題，總計60分）9．（16分）上表中的實線是元素周期表部分界限，請在表頂用實線補全主族元素界限。元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素構(gòu)成的離子化合物。寫出其化學式，并指出A中的化學鍵種類元素乙是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，寫出工業(yè)上制金屬乙的化學方程式___________________________(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物B等物質(zhì)的量溶于水中，向此中滴加過度的2mol·L-1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液。請依據(jù)實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的先后次序，挨次寫出離子方程式______________________。(5)25℃下，同物質(zhì)的量濃度的化合物A與化合物B溶液中水的電離程度的關系A______B(填＞、＜或=)10．氮化鋁（AlN）是一種新式無機資料，寬泛應用與集成電路生產(chǎn)領域。某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行查驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反響AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，依據(jù)反響中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并依據(jù)實驗現(xiàn)象來確立雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽視不計）（1）實驗相關操作為：a、往錐形瓶中放入適當?shù)腁lN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過度的濃NaOH；c、查驗裝置的氣密性；d、測定采集到水的體積。正確的操作次序為。（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是。（3）廣口瓶中的試劑X可采用（填選項的標號）。A．汽油B．酒精C．植物油D．CCl4（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少許空間），實驗測得NH3的體積將（填偏大、偏小或不變）。專心愛心專心119號編寫2（5）實驗結(jié)束后，若察看到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是。（6）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為_____（AlN的式量為41）。（7）有人改用圖Ⅱ裝置進行相同實驗，經(jīng)過測定燒杯中硫酸的增重來確立樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。你以為能否可行？（填入“可行”、“不行行”）。原由是，改良的方法為。11．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)變關系以以下圖所示。已知A、B、X均為常有非金屬單質(zhì)。1）A的分子式為_______________；C的電子式為___________________2）寫出以下反響的化學方程式：C+CuO→:_____________________________3）實驗室常用Cu和F的溶液來制備E，你以為F的溶液使用濃的好，仍是稀的好。____________（填“濃”或“稀”）原由是___________________專心愛心專心119號編寫3[參照答案]一、選擇題（每題6分共48分）1．A2．C3．B4．C5．B6．D7．D8．A二、非選擇題9．（共16分）（1）（2分）（2）NH4Cl（2分）；離子鍵、共價鍵（2分）；（3）電解2Al2O3＝4Al＋3O2↑（2分）（4）Al3＋－＝Al(OH)3↓4＋－32（2分）＋3OH（2分）NH＋OH＝NH·HO－－＋2H2O（2分）Al(OH)3＋OH＝AlO2（5）<；（2分）10、（12分）（1）c、a、b、d（1分）（2）封閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右邊導管水柱上漲，恒溫時水柱其實不回落（2分）（3）AC（1分）（4）不變（1分）（5）碳（1分）（6）4100a/22.4w%（2分）（7）不行行（1分）；氨氣極易被汲取，發(fā)生倒吸現(xiàn)象；（1分）燒杯導管的尾端接一倒扣的