專題七化學(xué)反應(yīng)與能量-沖刺2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破（原卷版）

專題七化學(xué)反應(yīng)與能量核心考點(diǎn)1、反應(yīng)熱及其表示方法1.反應(yīng)熱和焓變(1)在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。(2)焓變是化學(xué)反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下放出或吸收的熱量。(3)研究表明，在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，用符號ΔH表示，單位為kJ·mol－1。2.理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的角度(1)從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成放出的能量的差值，如下圖所示：a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的能量；c表示反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物能量的差值，在上圖中：a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。(3)焓變的計(jì)算①從宏觀角度分析：ΔH＝H1生成物的總能量－H2反應(yīng)物的總能量②從微觀角度分析：ΔH＝E1反應(yīng)物的鍵能總和－E2生成物的鍵能總和③從活化能角度分析：ΔH＝E1正反應(yīng)活化能－E2逆反應(yīng)活化能3.對比法理解反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱“三熱”是指反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，可以用對比法深化對這三個概念的理解，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，避免認(rèn)識錯誤。(1)化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱，符號為ΔH，單位常用kJ·mol－1，它只與化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)。中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是燃燒熱和中和熱。(2)燃燒熱：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。單位：kJ·mol－1。需注意：①燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，一般以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。(3)中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱。需注意：①稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中；②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)；③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－化合生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(4)“三熱”比較反應(yīng)熱燃燒熱中和熱能量變化（ΔH）放熱或吸熱（ΔH＜0或ΔH＞0）放熱反應(yīng)（ΔH＜0）單位單位：kJ·mol-1反應(yīng)物的量不確定必須為1mol不確定生成物的量不確定不確定生成H2O必須為1mol【注意】反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全時的熱效應(yīng)，所以對于可逆反應(yīng)，其熱量要小于反應(yīng)完全時的熱量。4.反應(yīng)熱的表示方法——熱化學(xué)方程式(1)定義:熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義:熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，更重要的是表示了一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物反應(yīng)時的能量變化。例如:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=﹣571．6kJ·mol-1表示:在25℃，101kPa的條件下，2molH2和1molO2反應(yīng)生成2molH2O時放出571.6kJ的熱量。(3)要求:①熱化學(xué)方程式和普通化學(xué)方程式一樣需要配平，需要遵循質(zhì)量守恒定律。②熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量，所以既可以是整數(shù)又可以是分?jǐn)?shù)。③熱化學(xué)方程式必須注明，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。一般用括號注明在物質(zhì)的化學(xué)式的右邊。固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、溶液（aq），有的甚至還有注明晶體狀態(tài)，因?yàn)橥环N物質(zhì)，狀態(tài)改變時會吸收或放出熱量。④熱化學(xué)方程式必須在化學(xué)方程式的右邊注明焓變ΔH。放熱反應(yīng)ΔH＜0，吸熱反應(yīng)ΔH＞0。ΔH的值與方程式的計(jì)量系數(shù)有一一對應(yīng)的關(guān)系。計(jì)量系數(shù)改變，ΔH相應(yīng)改變。逆反應(yīng)的數(shù)值相等，符號相反。⑤熱化學(xué)方程式側(cè)重于揭示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系，ΔH的值此條件下一般是在25℃,101kPa條件測定的數(shù)據(jù)。所以，熱化學(xué)方程式如果沒有注明反應(yīng)條件，默認(rèn)為常溫常壓下。注意：a.熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時的熱量變化。如3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol是指生成2molNH3時放出92.4kJ的熱量,因反應(yīng)不能進(jìn)行完全,3molH2(g)和1molN2(g)混合反應(yīng)實(shí)際放出的熱量小于92.4kJ。b.當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時,其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反。如:①H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH1②2HI(g)H2(g)+I2(g)

ΔH2則有:ΔH1=﹣ΔH2。熱化學(xué)方程式書寫或判斷的注意事項(xiàng)。(1)注意ΔH的符號和單位：ΔH的單位為kJ·mol－1。(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。(5)注意ΔH的數(shù)值與符號：如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反。(6)對于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。如①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正斜，s)ΔH3＝－0.33kJ·mol－11.（2018北京卷·27（1））近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。2.【2018天津卷·10（2）】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=_________。1．（2022·上?！そy(tǒng)考一模）化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的B．氣態(tài)氫原子的能量低于氫氣的能量C．與形成時釋放能量D．該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2．（2022秋·北京東城·高三北京市第一六六中學(xué)?？计谥校┮訡O和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國科學(xué)家用人工合成淀粉時，第一步就需要將轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①

kJ·mol②

kJ·mol③

kJ·mol下列說法不正確的是A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成1mol時，放出的熱量大于90.5kJB．與合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：

kJ·molC．通過電解制和選用高效催化劑，可降低與合成甲醇反應(yīng)的焓變D．以和為原料合成甲醇，同時生成，該反應(yīng)需要吸收能量3．（2022秋·上海普陀·高三上海市宜川中學(xué)?？计谥校┮阎篐2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是A．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJB．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的鍵能總和大于2mol氟化氫氣體的鍵能D．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ的熱量4．（2022秋·重慶永川·高三重慶市永川北山中學(xué)校?？计谥校㎞i可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是A．決速步驟：中間體1→中間體2B．在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化C．涉及非極性鍵的斷裂和生成D．總反應(yīng)為

kJ·mol5．（2022秋·山東德州·高三統(tǒng)考期中）我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A．過渡態(tài)1比過渡態(tài)2更穩(wěn)定B．若該反應(yīng)生成液態(tài)，則反應(yīng)的增大C．催化劑AuF的催化效果比的好D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

6．（2022秋·江蘇南京·高三校聯(lián)考期中）液態(tài)CS2是一種溶劑，其燃燒熱為1077。含SeO2、SO2的煙氣用水吸收后，硒元素全部變?yōu)閱钨|(zhì)硒。工業(yè)上制備碲用SO2還原TeCl4溶液或者以石墨為電極，電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．用SO2水溶液吸收溴蒸氣的離子方程式：B．CS2燃燒的熱化學(xué)方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)

C．SO2還原TeCl4反應(yīng)方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HClD．電解法制備碲的陰極電極方程式：核心考點(diǎn)2、蓋斯定律的應(yīng)用1.定律內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。蓋斯定律是能量守恒定律的一種形式，是能量守恒定律在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的一個表現(xiàn)。比如登山的高度與上山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對高度有關(guān)。如何更好的理解蓋斯定律，可以以下面這個圖形。ΔH=ΔH1+ΔH22.常用關(guān)系式熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系aA=BΔH1A=eq\f(1,a)BΔH2ΔH2＝eq\f(1,a)ΔH1或ΔH1＝aΔH2aA=BΔH1B=aAΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH23.疊加法求焓變步驟1“倒”為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號相反。這樣，就不用再做減法運(yùn)算了，實(shí)踐證明，方程式相減時往往容易出錯。步驟2“乘”為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式乘以某個倍數(shù)，反應(yīng)熱也要相乘。步驟3“加”上面的兩個步驟做好了，只要將方程式相加即可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱也要相加。4.反應(yīng)熱大小比較（1）利用蓋斯定律比較。（2）同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時，如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。（3）同一反應(yīng)的同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時，如A(s)＋B(g)=C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)=C(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。（4）兩個有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時，如①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，②C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH2。比較方法：利用反應(yīng)①(包括ΔH1)乘以某計(jì)量數(shù)減去反應(yīng)②(包括ΔH2)乘以某計(jì)量數(shù)，即得出ΔH3＝ΔH1×某計(jì)量數(shù)－ΔH2×某計(jì)量數(shù)，根據(jù)ΔH3大于0或小于0進(jìn)行比較?？傊容^反應(yīng)熱的大小時要注意：①反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②ΔH有正負(fù)之分，比較時要連同“＋”、“－”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較；③若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號。1.高考組合（1）【2018新課標(biāo)2卷·27（1）】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應(yīng)的ΔH==______kJ·mol?1。（2）【2018新課標(biāo)3卷·28（2）·難度3】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1則反應(yīng)4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。（3）【2018江蘇卷·20（1）·難度3】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。2.(2013課標(biāo)全國卷Ⅱ)在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為()A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 3.(2014重慶理綜)已知：C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O=O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1，則a為()A．－332B．－118C．＋350D．＋1301．（2022秋·北京石景山·高三統(tǒng)考期末）、下，①②下列說法不正確的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含共用電子對總數(shù)約為D．、下，2．（2022秋·江蘇揚(yáng)州·高三統(tǒng)考期末）碘及其化合物有著多方面的用途，一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。CH3I熱裂解時主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)ΔH1反應(yīng)II：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH2反應(yīng)III：2C2H4(g)C4H8(g)ΔH3(298K)實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)I、II的ΔH隨溫度的變化如圖1所示，在1L密閉的容器中，起始投料1molCH3I(g)，反應(yīng)溫度對平衡時體系中乙烯、丙烯和丁烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖2所示。下列說法正確的是A．298K時，反應(yīng)3CH3I(g)C3H6(g)+3HI(g)ΔH=-66.3kJ?mol-1B．圖中曲線X表示乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．A、B是曲線Y上兩點(diǎn)，曲線Y對應(yīng)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：α(A)<α(B)D．當(dāng)平衡體系溫度從600K升高到800K時，三條曲線對應(yīng)的反應(yīng)：X和Y正向移動，Z逆向移動3．（2022·浙江·模擬預(yù)測）晶格能(U)是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。是離子晶體，其晶格能的實(shí)驗(yàn)值可通過玻恩-哈伯熱力學(xué)循環(huán)圖計(jì)算得到。已知：

，

下列說法不正確的是A． B．O—O鍵鍵能為C． D．4．（2022秋·安徽安慶·高三?？计谀┮阎磻?yīng)：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，則反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH為A．2ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2-ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3 D．3ΔH