《有關0的運算》教學設計

人教版四年級數(shù)學下冊第一單元《有關0的計算》教學設計【教材分析】《有關0的計算》是義務教育課程標準人教版教科書四年級下冊第一單元《四則運算》的例題3。在學習本課之前，學生已經(jīng)分別接觸過0的加法、減法，乘法和除法，但還沒有系統(tǒng)的整理在一起學習過，所以本節(jié)課的學習重點是整理歸納0的各種運算性質，掌握有關0的運算特性。理解“0不能做除數(shù)”的道理。會利用0的特性進行四則混合運算?！窘虒W目標】知識與技能：通過歸納分析總結0在四則運算中的特性，會利用0的特征進行四則混合運算。過程與方法：在學習過程中，培養(yǎng)學生比較、分析、概括的能力，提高學生對舊知識的遷移和運用能力。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生探究問題的興趣，以及與他人合作交流的能力。【教學重點、難點】重點：歸納分析總結0在四則運算中的特性。難點：理解0不能做除數(shù)的道理?！窘虒W、學法】教法：進行知識遷移，采用對比的方法歸納總結0在運算中的特性。學法：自主探究、合作交流、觀察比較【教學準備】多媒體課件【教學過程】（一）、激發(fā)興趣，謎語帶入。1、同學們你們喜歡猜謎語嗎？今天老師給大家?guī)硪粭l謎語，請同學仔細聽猜一猜?。ɡ蠋熯呎f邊出示謎語）一位漁翁去河邊釣魚，回家的路上，遇到路人問“老伯，今天釣了幾天魚??？”老翁笑著說：“釣了6條沒頭的，9條沒尾的，8條半截的，你猜我釣了多少條魚？”聰明的同學請你想一想這位老翁一共釣了多少條魚？2、學生思考，指名回答。（這位漁翁一條魚也沒釣著，得數(shù)是“0”。“6”條沒頭的，就把“6”的上半部去掉是“0”；“9”條沒尾的，就去掉“9”的下半部也“0”；“8”條半截的，不管你去掉“8”的上半截或下半截，還是得“0”．所以，就是一條也沒釣著——“0”．）3、同學們真厲害，今天我們來學習有關0的計算（板書課題）（二）、探究新知1、多媒體出示口算題目：1+0= 0+578二 45X0二 19-0=27-27二 0X32= 0三64= 45X0=（1）、請學生開火車口算。（2）、同桌互相說一說這些題目有什么特點?2、請同學們把這些題目按四則運算分分類，看一看在每一種運算中各有什么特征，（1）小組合作交流并舉例。（2）全班交流。老師結合學生的概括，整理出板書內(nèi)容。（用字母表示）加法：一個數(shù)加上0，或者0加上一個數(shù)還得原數(shù)。例：5+0=50+66=66a+0=a0+a=a減法：一個數(shù)減去0,還得原數(shù).例：10-0=5a-0=a被減數(shù)等于減數(shù)，差是0。86-86=0a-a=0乘法：一個數(shù)和0相乘，仍得0 0X23=00Xa=054X0=0 aX0=0除法：0除以任何數(shù)都得0 0三5=0 0Fa=03、質疑（1）老師提出問題：如果用0作除數(shù)結果會怎樣？舉例說明板書：5三0=口 0三0=口小組討論交流、教師補充板書:5三0=口 想：口％0=5 無商0三0=口 0X^=0 商不確定所以：商不能做除數(shù)。三、鞏固應用,內(nèi)化提高.1、我會判斷，對的打“V”，錯的打“X”1、 一個數(shù)加0，結果是它本身。（）2、 被減數(shù)和減數(shù)相同，差是0.（）3、 0乘一個數(shù)和一個數(shù)乘0，結果都是0.（）4、0除以任何一個數(shù)，結果都是0.()2、算一算：127X0+98二 0X35三999二35+66-(35+66)= 48+110X(18-18)=四、小結與思考師：同學們，經(jīng)過本節(jié)課的學習，你有什么收獲？板書設計：有關0的計算加法：a+0=a0+a=a減法：a-0=aa-a=0乘法：0Xa=0 aX除法：0Fa（非0）=0因為： 5三0=口 想：口％0=5無商0X^=0商不確定0三0=0X^=0商不確定所以：0不能做除數(shù)有關化學方程式和溶液的綜合的計算（第一課時）班級： 姓名: Na-23，在本相對原子質量：Mg—24H-1C-120-16Cl-35.5Ca-40S-32K-39Ba-137Na-23，在本【學習目標】:學會最基本的綜合題的解題思路和方法和解題格式。例1、12g鎂加入200g稀硫酸中剛好完全反應。求：（1）產(chǎn)生多少氫氣（2） 稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（3） 完全反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)?！痉治觥浚阂愠鋈芤褐械娜苜|的質量分數(shù)需要知道哪些量？ 題中又該如算出這些量呢？（小組討論后寫出完整解題過程）【師生互評與小結】解綜合計算題的解題思路例2.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內(nèi)物質質量變?yōu)?39.4g.求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).【基礎練習】實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取樣品與二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩余固體與水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為14.9%。若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水。請回答下列問題。（結果精確到）（1）可回收氯化鉀的質量質量是多少？（2）計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？【提高練習】右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算（1） 該硫酸鈉溶液中溶劑質量為 g;名稱：硫酸鈉溶液化學式：Na2SO4名稱：硫酸鈉溶液化學式：Na2SO4溶質質量分數(shù)：10%溶液質量：500g該樣品中氯化鋇的質量分數(shù)是多少?用去硫酸鈉溶液的質量是多少g?[提示:BaC12+Na2SO4=BaSO4j+2NaCl]有關化學方程式和溶液的綜合的計算(第二課時)有關化學方程式和溶液的綜合的計算(第二課時)班級： 姓名： 相對原子質量:N—14H-1C-120-16Cl-35.5Ca-40S-32K-39Ba-137Na-23例3、下圖為某加鈣食鹽包裝袋袋上的標簽。小明通過下列方法檢查該食鹽中的鈣元素的含量：往裝有稀硝酸的小燒杯(總質量為200.00g)加入30.00g該鹽樣品，充分反應后，無固體剩余。反應配料表：氯化鈉、復甲碳酸鈣、鎖釀鉀凈含量；500g：成芬表：氯牝鈉P9E；兀鈣(以匚坯計)(□.3-1.3)95?(lUlit)(20-50)uig/kg后燒杯和溶液的總質量為229.67g。(已知：CaCO3+2HNO配料表：氯化鈉、復甲碳酸鈣、鎖釀鉀凈含量；500g：成芬表：氯牝鈉P9E；兀鈣(以匚坯計)(□.3-1.3)95?(lUlit)(20-50)uig/kg(2)30.00g該食鹽中含碳酸鈣的質量是多少？⑶此加鈣食鹽鈣含量是否符合標簽要求？【基礎練習】：1、小雨從超市買同一包純堿，其包裝說明如圖1所示。他稱取了11g純堿樣品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化鈣溶液，其產(chǎn)生沉淀的質量與滴加氯化鈣溶液的質量關系如圖2所示。通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝說明相符。計算A點時，所用溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果保留一位小數(shù))Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl【鞏固提升】、1小蘭在探究皮蛋的制作過程中用到純堿（主要成分為Na2CO3），她家廚房里正好有一包食用堿，上面的標簽為：她想研究該商品是否“誠信商品”，她將取該樣品10、9gg水溶解，將CaCl2溶液慢慢滴入到該溶液中，她將實驗過程中得到的結果繪制下列圖象。問：溶液中剛好完全反應所生成的沉淀為 克。此純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為多少？此商品（填“是”或“不是”）“誠信商品”。兩種溶液剛好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（發(fā)生的反主應為：CaC屮Na2CO3=CaCO3（+2NaCl）2、為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O）⑴A點產(chǎn)生氣體的質量為 ；⑵試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）；⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質的化學式 。溶質的質量分數(shù)與化學方程式結合的綜合計算(第3課時)相對原子質量:Zn—65H-1C-120-16Cl-35.5Ca-40S-32K-39Cu-64Na-23例4、某學校的學習小組時對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16克，把80克稀鹽酸分四次加入測量過程所得的數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中其余雜質不溶解于水，不與稀鹽酸發(fā)生反應)，請計算：序號加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g第1次2011第2次206第3次20第4次20n上表中n的數(shù)值為 樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是 求鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少【基礎練習】：1、小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量(m)與反應時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質量m/g0根據(jù)題目要求，回答下列問題： g(Na2CO g(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O)求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。2、（2012?蘭州市）某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質量（g）101010101010剩余固體的質量（g）（1） 黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟，下同）（2） 所用稀硫酸的質量分數(shù)為多少？【鞏固提升】1、（20