2020版化學二輪人教版教師用書第1部分 專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1．記并正書寫常見元的名稱符號、離子號。

2.悉常見元素化合價根據(jù)化價正確書寫學式(分子式)或據(jù)化學判斷素的化價。3.握原子結(jié)構(gòu)意圖、子式等表示法。4.解相原子質(zhì)、相分子質(zhì)量的定，并能進行關(guān)計算5.了解元、核素同位素的含。6.解原子的構(gòu)。了解原子數(shù)、核荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子以及它之間的相關(guān)系。了解原子核外電子排布規(guī)。解元素期表(長式)的構(gòu)周期、族)及應用。周期內(nèi)素性質(zhì)的遞規(guī)律與子結(jié)構(gòu)的關(guān)。同一主內(nèi)元素性質(zhì)變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)的系。

掌握元素期律的實質(zhì)了9.第三周期為，掌握一10.以A和Ⅶ族為例，握了解金屬、金屬元在周期表的位置及其質(zhì)遞變律。鍵的形。

12.了化學鍵定義。了解子鍵、價1．全國卷)科學家成出了種新化合物(如所示)，中W、X、Y、Z同一短期元素，Z核外最外電子數(shù)X外電子數(shù)一半，下列述正確的)A．的溶液呈堿性B．元素非金性的順為X>Y>ZC．Y最高價氧化的水化是中強酸D．新化物中Y不滿足子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、、Y、為同一短周期素，可同處于第二第三周，觀察新化合物結(jié)構(gòu)示意圖知，為四價X可能或Si。若X為C，則Z外最外層電數(shù)為C原子核電子數(shù)一半，即為，對應元素，不符合成要求，不符合意，故X為，W能形成＋1價陽子，可出W為元素Z核外

最外層子數(shù)為原子外電子的一半即為7，推出Z為元素。能與2Si原形成共鍵，外得到個電子達到8子穩(wěn)定構(gòu)，說Y原最外層有5個子，進步推出Y為P元素，W、XY、Z分別為Na、P、Cl元素項為其水溶呈中性誤B項元非金屬Cl>P>Si錯誤；項，P原最外層有個電，與2個原子形成價鍵，另外到個電子在該化合物元素滿足電子穩(wěn)結(jié)構(gòu)，錯誤]2全國)今年是捷列夫發(fā)現(xiàn)素周期周年。表是元素周表的一分，、、、Z為期主族素，W與X的最化合價和為。下列法誤的是)A．子半：W＜XB．常溫常壓，Y單為固態(tài)C．態(tài)氫物熱穩(wěn)性：ZWD．X最高價氧化的水化是強堿

150周錯D

由題意，、X、、Z為短周主族元素，與X的最高化合價之和為8可推出W、、YZ分別NAlSi、P。A項，根電子層數(shù)越，原子半徑大，可得原半徑：，正確；項，常溫壓下，單質(zhì)為固態(tài)正確；項，同一族由下到上單氣態(tài)化物的穩(wěn)定逐漸增，所以熱穩(wěn)性：NH>PH，正確；項，X的最高價氧物的水物是兩性氧化3物，錯。]3．全國卷)主族元W、X、、Z的原子序數(shù)次增加且均不大于20W、、Z最層電子之和為10；與Y族；W與Z形成的化合物可與濃酸反應，其成物可蝕玻璃。下說法正的是()A．溫常下X單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的化物為離子合物C．YZ形成的化合的水溶呈堿性D．與Y具有相同的最高化合價B

可腐蝕玻的物質(zhì)。根據(jù)意可知，W氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣常溫壓下Na是固態(tài)A項錯；CaH是離子化物B項正；CaCl22是強酸堿鹽，水溶呈中性C項錯誤；氯有高化合價為，氟無正價，D

3232332323項錯誤4．全國卷、X、Y和Z為原子序依次增的四種短周元素。W與X可生成一種紅棕色有刺性氣味氣體；Y的周期是族序的3倍Z原子最層的電子數(shù)W的子總數(shù)相同下列敘正確的是()A．X其他三種元均可形兩種或兩種上的二化合物B．Y與其他種元素別形成的化物中只有離子鍵C．種元的簡單子具相同的子層結(jié)構(gòu)D．的氧化物對的水物均為酸A

由題意可知W、X、Y、Z分別為NO、、ClO能與N成、NONO等化合O與Na能形成NaONaOO與Cl能形成ClOClO22227等化合A項正確Na與形成的O中既含離鍵又共價鍵項錯誤22N－、O－、Na＋含電子，Cl－個子，項錯誤N元素最高價氧化物應的水化物為強酸而該選中沒有指明元素的高價氧3物對應水化物，項錯誤。]全國卷Ⅲ短周期元W、X、Y和Z在周期表中相對位如表所示，這種元素原子最外層子數(shù)之和為21下列關(guān)正確的是()WXYA．化物點：W<ZB．氧化物對水化物酸性：Y>WC．合物點：YX<YZ233D．單離的半徑Y(jié)<X

ZD

根據(jù)四種周期元在周期表中相對位和四元素原的最外層電子數(shù)之為21可知W為元、X為O元素、Y為元素、為元。A項，NH分子有氫鍵其沸點比HCl高；項，Al(OH)顯兩性N元素33氧化物應的水化物、HNO均顯酸性；項AlO是離子晶體熔點高33而AlCl是分子晶，熔低；D項，Al＋和－的核外電排布相，Al＋核電3荷數(shù)大離子半徑小6．(1)(2015·全卷Ⅰ)硼氫鈉NaBH是有機合中的重還原劑，其子4式為

2525(2)(2016·全國卷)氨(NH)子的電子為________其中氮化合價為24________全國卷)LiTiO中Ti的化合價為其中過鍵的數(shù)目為25________解析]

令LiTiO中過氧鍵數(shù)目為x，根據(jù)化價代數(shù)為知225＋2×－x＝×＋4×5，解得：＝。答案]－上述真涉及的題型要為選題，有少量空題。題角度主要及：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周表、元化合物性質(zhì)行元素斷，進而考①元素及化合物的性、化合及化學鍵類，②熔點、氫化物定性、徑大小、合物的酸堿比較等如T、T、T、T、T。124常見化學用語的書寫與斷，如T。6“位—構(gòu)—性的關(guān)系應用，如T、T、T。預測年高考會在“—構(gòu)性”的關(guān)應用及子結(jié)構(gòu)合鍵問、性質(zhì)比等方面進行題。個題融合物質(zhì)應、物轉(zhuǎn)化、物質(zhì)價鍵結(jié)的推斷，應注意加強習。原子結(jié)、化學用語化學鍵對應學生書第33)1．粒中各數(shù)的定量系原子或離子：質(zhì)量數(shù)()＝質(zhì)子(Z)＋子數(shù)()。原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子＝原子數(shù)＝核外電數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)＝子數(shù)＋子電荷數(shù)。陽離子：核外電子數(shù)＝子數(shù)－子電荷數(shù)。

322121332212132．同”比較“同”義“異”義研究對

同位素質(zhì)子數(shù)同中子數(shù)同核素、子

同素異體元素相性質(zhì)結(jié)構(gòu)組成不同單質(zhì)

同分異體分子式同結(jié)構(gòu)不化合物

同系物結(jié)構(gòu)相相差“CH”2有機物3.示物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的種模型、四符號、種圖示四種符號

①元素號：Al、②離子號：Al＋、－、4③同位符號：C、C66＋3－2④化合符號：、

－4．學鍵與合物的關(guān)系

16171816171822A16171816171822A原子結(jié)與同位素1．黑龍江慶實中學月)下列說法確的是()A．HDT與

O

O、

O相互結(jié)合為，可得分子18種其中相對分子量不同的水子種數(shù)8種B．H、、T互為同異形222C．、D、T在相同條件下的密之比為∶∶222D．、氘生核聚成為他元素屬于化學變C

[H、、T組合為H、、T、HD、HT、DT共種，O、O、O2共3種，所以構(gòu)成水分子有×＝18種，相對分子質(zhì)介于～24之間，共有7種A項錯誤；H、、T均為氫氣質(zhì)，屬同一種物質(zhì)B項錯誤222H、D、T在相同條下的密比等氣體的對分子質(zhì)量比，即H、、222T的密度比為24＝1∶3，項正確氕、氘發(fā)核聚變?yōu)槠渌?此過程于核反應，是化學化，D項誤。2．列說法確的是()A．2016年公布了號素，其中核素中中子數(shù)與質(zhì)數(shù)118之差為B．18gHO與20gDO中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均N22AC．g

Z

X

a中核外子數(shù)為(Z＋2)NAD．剛石石墨互同位C

[A項中子數(shù)與子數(shù)之為(－118－＝61錯誤B項HO2中中子為8，錯誤D項金剛石石墨互為同異形體錯誤。]A求一定量的某物質(zhì)微粒數(shù)答題模板

摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量自質(zhì)量數(shù)×一個分子或離子中含某粒子個數(shù)A2物質(zhì)的量―――――質(zhì)的量――――――定粒子×N的物質(zhì)量―粒子數(shù)化學用與化學鍵3．寫下列學用語。中子數(shù)為的氧原子符號：S－結(jié)構(gòu)示圖：________的電子：，NaO的電子式：________。2(3)NaH電子式：____________NHBr的電子式____________。4—電子式：____________，H25

的電子：。的電子：________，構(gòu)式________2(6)HClO的子式：________結(jié)構(gòu)：________的電式：________，構(gòu)式：________2的電子式：________HO的結(jié)構(gòu)式：。222的形成程(用電子表示)：2_____________________________________________________

5AA5A5AA5A4．出下列質(zhì)中含有的學鍵類。(1)NaO____________。____________。223(3)NHCl____________。。4(5)NH·H。__________3(7)Ba(OH)____________。(8)CHCOONa________。23(9)KSO________。O____________24答案]

離子鍵、共價鍵(2)共價鍵

離子鍵、共價鍵(4)離鍵

(5)共價鍵

離子鍵、共價

離子鍵共價鍵

離子鍵、共價

離子鍵、共價鍵

(10)子鍵5固體的化學為，的所有子的最外層符合相稀有氣體元5原子的外電子層結(jié)，則下有關(guān)說法不確的是()A．NH中含有N個—H鍵N表示阿加德羅常數(shù)值)B．NH中既有價鍵又有離鍵，屬離子化合物5C．的電子式為5D．與水應的化方程為NH＋H·HOH↑522A鍵。]

的電子為5

，1NH中含有4NNH電子式寫常見的四誤區(qū)

nmnm“位—構(gòu)性”的系及應用對應學生書第34)1．子序數(shù)元素位置的數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素的序數(shù)差”規(guī)律。①除第族和第Ⅲ族外，其余同期相鄰素序數(shù)差為。②同周第Ⅱ族和第ⅢA族元素，其原序數(shù)差別是：第二三周期差1第四、周期差，第六、七周期差。同主族相鄰元素的“序差值”律。①第二三周期的同元素原序數(shù)相差8②第三四周期的同元素原序數(shù)相差有種情況第Ⅰ族、Ⅱ族相差8其他族差。③第四五周期的同元素原序數(shù)相差18④第五六周期的族元原子序鑭系之前的差鑭系之后相差32。⑤第六七周期的同元素原序數(shù)相差322．素金屬、非金屬性弱的實比較法元素金屬性強弱的實驗較法。①單質(zhì)水或非氧化酸反應劇烈，金屬越強。②單質(zhì)原性越強或子氧化越弱，金屬越強。③最高氧化物對應化物的性越強，金性越強④若X＋＋Y→XY＋，則Y金性比X強。

nmnm元素非金屬性強弱的實比較法①與H化合越容，氣態(tài)化物穩(wěn)定，金屬性越強2②單質(zhì)化性越強，離子還性越弱，非屬性越。③最高氧化物對應化物的性越強，非屬性越。④－

＋→B

－

＋A，則B金屬性強。3．素性質(zhì)變規(guī)律同周期，從左到右，主元素的屬性減弱，金屬性強。同主族，從上到下，元的金屬增強，非金性減弱4．看”突破粒子半徑小比較“一看”電子層數(shù)：當外層電數(shù)相同，電層數(shù)不時，電子層越多，半越大。(同主族)“二看”核電荷數(shù)：當子層數(shù)同時，核電數(shù)越大半徑越小。(同期)“三看”核外電子數(shù)：電子數(shù)和核荷數(shù)均相同，外電子越多，半徑越。(同元素“四看”原子序數(shù)當核外電子相同時，子序數(shù)高，子半徑越小同結(jié)構(gòu))5．立“位—性”系模型這類題往往將元素合物知、物質(zhì)結(jié)構(gòu)論、化基本理論等識串聯(lián)起來，合性較強，度較大解題的關(guān)鍵正確推元素，常用主要方有：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖元素主要化合價的特征系。原子半徑的遞變規(guī)律。元素周期表中短周期的殊結(jié)構(gòu)如：元素期表中一周期只有種元素HHe，H元素在的第A族左側(cè)無素分布；②He為0元素，0元素為素周期表的側(cè)邊界0族元右側(cè)沒元素分布利用這關(guān)系可以確元素所的周期和族如：已X、Y、Z、W四種周期元的位置關(guān)系圖：

則可以出X為He再依次知Y為F、Z為O、W為。結(jié)構(gòu)、質(zhì)敘述式“、構(gòu)、”關(guān)系的用1．全國卷)X、、Z均為短期主族元素它們原的最外層電數(shù)之和10。X與Z族Y最外層電子等于X次外層子數(shù)且Y原子半徑大于Z。下列述正確是()A．點：X的氧化比Y的氧化物B．熱穩(wěn)定性X的氫化物大于Z的氫物C．XZ可形成離子合物ZXD．Y單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能于濃硝B

[XYZ均為周期主元素X與Z同族Y最層電子數(shù)等X次外層電數(shù)，的最外層電子不可能8，只能2，且Y子半徑于Z，所以Y為，X、、Z原的最外電子數(shù)之和10故X為C，Z為Si。A，MgO的熔點高于CO、CO的熔，錯誤項XZ形成的是共價合物，錯誤項，Mg能溶于硝酸，是Si單質(zhì)不能溶于硝酸，錯誤。2．種新化物的分子結(jié)如圖所，其中XYZ均為三周期素，Z核外最層電子數(shù)是X外電子數(shù)的半。下敘述確的是)A．NaZ的溶液呈性B．元素非金性的順為X>Y>ZC．Y最高價氧化對應的化物是中強D．新化物中Y原子滿足最層8電穩(wěn)定結(jié)D

根據(jù)Z外最外層電子數(shù)X核電子數(shù)一半結(jié)合Z形1個單鍵，X成4個單鍵，Y形2個鍵，且種元素均為三周期素，可推知X為

Y，Z為Cl。NaCl為酸強堿，其水溶液中性，A項錯；根據(jù)周期元從左到右非屬性逐增強，知非屬性：Cl>S>Si，項錯誤；的最高價氧物對應的水物為H，HSO為強酸，C項錯誤；該化物中S形2424成2個鍵，最層為8子穩(wěn)定構(gòu)，項正確]3．聊城一月考WXY、Z是四種短期非金元素，原子數(shù)依次增。是原子半徑最小的元，、Y子核外L層的電數(shù)之比為34，X與Z同主族，XYZ的外層電數(shù)之和為。列說法確的是()A．質(zhì)的點：X>ZB．X與W形成的化合物中一只有極鍵C．化物熱穩(wěn)定：Z>YD．、X、Y可形離子化物C

[W、、Y、是四種周期非屬元素，原序數(shù)依增大W是原子半徑最的元素，則WHX、Y子核外L層的電數(shù)之比為34，原子序數(shù)Y>X，可知，第二周元素Y為第三周期元，則XL電子數(shù)為6，X為X與Z同主，則ZSWXY、Z最外層子數(shù)之和為17推出Y最外層子數(shù)為－－66＝4根據(jù)題可知Y在三周期，為，據(jù)此分作答。]4．濰坊模X、Y、Z、、R為五種短周期族元素，Y、Z、W是原子序遞增的同周相鄰元，且最外層子數(shù)之為X比Y外少一1電子層的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、四種素質(zhì)數(shù)之和。下列說法正確2是()A．單離半徑：R>W>ZB．X與Y形的二元合物常溫下定為氣C．和形成的合物是子化合物D．YW、與W成的二化合物都是氣污染C

[XYZ、R為五短周期族元素YZ、W是子序數(shù)次遞增的同期元素，且外層電數(shù)之和為，設Z的最外層電子數(shù)為則Y的最外層子數(shù)為m－1，W的最外電子數(shù)為＋1，得出(m＋m＋m＋1)＝m＝15，所以＝，則推知Y、Z、W分別為C、和O；X比Y核外少一

1個電子，X為H又知R的子數(shù)是X四種元質(zhì)子數(shù)之和，21則的質(zhì)子為＋6＝11可知R為2表格片式“、構(gòu)、”系的應5菏澤一模Q、X、Y、Z原子序依次增大的周期主元素，Q原子的外層電子數(shù)內(nèi)層電數(shù)的2倍，X、Y、Z在期表中位置關(guān)系如所示。列說法正確是()XY

ZA.Q能形成化合QZ

2B．Y的高價氧物的水化物定是強C．X、Z和氫種元素不可組成離化合物D．Q的氫化的沸點一定X的氫化的沸點A

根據(jù)題意可推為可能為或O可能為P或S可能為S6．如為元素周期的一部，其中X、Y、W為短期元，的單質(zhì)常溫為液體。下說法錯的是()YZXR的質(zhì)均存在同異形體B．Y、Z的簡單氫物的穩(wěn)性依次遞增

WTC．業(yè)上電NaW溶液得

2

可使用離子交換膜D．R的單質(zhì)可于制造導體材料C

[T為Br、Y、Z、W、R依是P、F、Cl。A，P、O的單質(zhì)存在同素異體，正；項Y為為F，非金性：F>O所以簡單氫物的穩(wěn)定性HF>H

2

O，正確；項W為Cl，業(yè)上電氯化鈉溶液陽極上離子發(fā)生氧反應生氯氣，陰極發(fā)生還反應生成氫和，若

2233使用陰子交換膜，OH－

會移動陽極與氯氣應，錯；D項，R為Ge和Si同主族且均位金屬非金屬分界處，性相似，單質(zhì)都可用制造半導材料，正確7．(2019·福州檢)有五種周期族元素X、、ZR、，它們的原序數(shù)逐漸大；在周期中的相位置如圖所，Z是組成葉素的金元素。下列說法誤的是()XYZR

QA.工業(yè)都用電法制Z、R單B．X和Y的質(zhì)熔點X<YC．Z、Y的簡離子半：D．Y的最高價氧物對應水化的酸性B[根Z是組成葉綠的金屬素，可知ZMg，R為Al，Q為，X為CY為。工業(yè)用電解融氯化鎂的法制Mg，用電解熔融氧化的方法制Al，項正C的單質(zhì)有金石、石等，N的單質(zhì)為N，碳的單質(zhì)熔2高于氮單質(zhì)熔點，錯誤Mg＋Al＋N－均兩個電層核電荷越大離子半越小，故離半徑：N－＋＋

C項確；非屬性N>P，故最高價氧物對應水化的酸性HNOPO，項正確]334明晰五易混易錯的題(1)在子化合中一般既含金屬元又含有非金元素(銨除外)共價化合物般只含有非屬元素但個別含有屬元素如AlCl也是共價化合；3只含有金屬元素的合物不定是共價化物，如鹽。非金屬單質(zhì)只含共價鍵(稀氣體除。氣態(tài)氫化物是共價化合，只含價鍵，而金氫化物如是離子合物，含離子鍵。離子晶體熔化時破壞離鍵，原晶體熔化時壞共價，而分子晶熔化時破分子間作用。

11分子的穩(wěn)定性與分子間作用力關(guān)而與分子內(nèi)的化鍵的強有關(guān)融合物性質(zhì)、轉(zhuǎn)化反應的素推斷對應學生書第36)1．見物質(zhì)性質(zhì)及特征應黃綠色氣體有，紅棕色氣有NO或Br(g)，在空中變紅色的無222色氣體NO紅色固體、、FeO，綠色體有(OH)CO、232·7HO等，黑色固有、MnO、、CuS、AgS等。4與、HO應生的固體為NaO。2222使品紅溶液褪色的常見體有Cl、SO。22兩氣體相遇能形成白煙氣體為HCl、。3短周期元素形成的化合中，0.1mol·L－水溶液pH分別為和13的化合物別是HCl、。(6)與強堿強酸均能反生成鹽水的氧化物氫氧化分別。3

AlO、23元素的最高價氧化物對的水化與其氫化物應生成的元素為N。短周期元素形成三元化物與一酸溶液反應成沉淀氣體的化合為NaSO。223使澄清石灰水先變渾濁后變澄的氣體有、SO。22(10)蝕玻璃酸為。(11)與HO反應生成氣的化物有NaO、MgN、S。232(12)素的氣氫化物和它最高價化物對應的化物能生氧化還原應的元是。(13)有__________________________________________自己總結(jié))。2．見短周元素的單質(zhì)其化合的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)NH→NO→―HNO32(8)S(H→―SO→HSO22243．見短周元素組成的質(zhì)主要應＋4HF===SiF↑＋O242△＋4HNO(濃)=====CO↑＋↑＋2HO3222(3)2Cl＋2Ca(OH)Ca(ClO)＋O22＋S===3S↓＋O222電解(5)2NaCl＋2HO=====2NaOH＋↑＋H↑22自己總結(jié))。融合物性質(zhì)、反應元素推1．全國卷)WX、、Z均為短期元素且原序數(shù)依增大，元素X和Z同族鹽YZW與濃鹽酸反應，有綠色氣體產(chǎn)，此氣同冷燒堿溶液作用可得到含YZW的溶液下列說正確是()A．子半大小為W<X<Y<ZB．X的氫化水溶液性強于ZC．YW與ZW均含有非性共價222D．準狀下W單質(zhì)狀與X的相同D[由題干息，可知W、X、Y、Z分為OF、、Cl。根元素周

2222期律，知原子半徑Na>Cl>O>F，項誤；HF弱酸，為強酸，性：HF<HCl，B項錯誤；NaO中O—鍵間以非性鍵合，ClO的結(jié)構(gòu)式O—Cl—O，含極性共價鍵，C項錯誤。]2．全國卷)短周期族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次大，W的簡單化物可用作冷劑，Y的原子半徑是有短周主族元素中大的。X、和Z三種元素形的一種溶于水后，入稀鹽，有黃色沉析出，時有刺性氣體產(chǎn)生下列說不正確的是)A．X簡單氫化物熱穩(wěn)定比W的強B．Y的簡單子與X的具有同的電層結(jié)構(gòu)C．YZ形成化合物水溶液使藍色石蕊紙變紅D．與X屬于同一主族，與Y屬于一周期C

四種主族素都在周期，W的簡單氫化可用作冷劑，則W為元素。Y的原子徑是所有短期主族素中最大的則Y為元素。一種與稀鹽反應既有黃沉淀生也有刺激性體產(chǎn)生則該鹽為硫硫酸鈉X為O元素，Z為S元素。3．(2019·濟寧模)短周元素XY、Z、M的原子序數(shù)依增大，中X、Y、Z種元素，可形成含種元素子微粒n、、，且有應：△＋n=====＋；M的高價氧物對應的水物為最酸。則下列法不正的是()A．單離半徑：X<Z<Y<MB．由X、、Z三元素組的化合物可是離子合物C．、YZ種元素組成化合物水溶液一定酸性D．MZ可用于自來的殺菌毒2C

短周期元X、、Z、M的子序數(shù)次增，其中X、、Z三元△素中，形成含兩種素的10電子微粒mn、、且有反：m△＋q，合此條的反應為NH＋＋OH－NH↑＋HO，又M為短周期元，42M的高價氧物對應的水物為最酸，所以X為HY為N；Z為M為Cl，據(jù)此斷選項。]

4．周期主元素WX、Y、Z、的原子數(shù)依次大。其中XZ位于同一主；W氣態(tài)氫物常用作制劑；Y同周期族元素離子半徑最的；ZXR能與水劇烈反應觀察到面上有白霧成，并無色刺激性味的氣2體逸出該氣體能使紅溶液色。下列說正確的)A．簡單化物的定性B．含氧酸的性：C．Y形的化合物是子化合D．ZXR與水反后的溶中滴加AgNO溶液有白色沉淀生23D

短周期主元素W、、Y、R的原子序數(shù)次增大W氣態(tài)氫物常用制冷劑說明W元素Y是同期主元素中子半徑最小，說明Y是元素，ZXR能與劇烈反，觀察到液上有白生成，白霧鹽酸2小液滴并有無色刺性氣味氣體逸出，氣體能品紅溶液褪說明氣是，綜合所述，、X、、Z、是N、O、SCl素。B選未說明2最高價含氧酸C選項的AlCl為共價合物，水解生成HCl和故32滴加AgNO溶液有白沉淀生成。35．A、B、、D、是原子序數(shù)依遞增的周期主族元，其中、同主族且形成離子化物。B、同主由A、兩元素組成一種化物與、D兩元素組成的種化合反應，生成黃色固。下列有關(guān)斷合理是()A．單離半徑：E>C>D>BB．A、B、C、四種元素能成陰、離子之比為1∶的離子化物C．單氫物沸點E>D>BD．A、CD三素組的化合溶于顯酸性B

[ABC、D、原子數(shù)依次增的周期主元素，其中A、同主族且形成離子化物。B、同主由A、兩元素組成一種化物與、D兩元素組成的種化合反應，生成黃色固分析可知為H、為OC為、為SCl。]6．據(jù)表中周期元素的關(guān)信息斷，下列說錯誤的()元素編

EFGHIKL

222222原子半/nm最高化價

0.0820.0990.1430.186或最低合

＋

－2

＋

－1

－2

＋

＋2

＋價A.最高氧化物應水化物的性：H＞IB．簡單離子徑：C．溫下形狀、小相的單質(zhì)等濃度、等積的稀酸反應的速：D．子半：I>H>G>FBI的最低負合價為－2應該為ⅥA族素根據(jù)原半徑知F為，I為；、L的最正化合為＋，結(jié)合原子半大小可EHL為K最高正化價為＋，結(jié)合原子徑可知K為GJ最高正化合價為3，結(jié)合原子半徑知G為BJ為Al；H的最低化價為－，為ⅦA族元素其原子半徑于F，則H為。選項ACl的最高氧化物應的水化物為高酸，的最高氧化物應的水化物硫酸，于非金屬性Cl＞S則高氯酸酸性大于硫，正確選項BMg＋O－

電子層構(gòu)相同，核荷數(shù)越大離子徑越小，故子半徑：Mg＋－，錯誤；選C，L、K、J分別為Na、MgAl三者的單質(zhì)等濃度等體積的稀酸反應速率：NaMg＞Al，確。]融合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的斷7．湖北七聯(lián)考)A、、是三種短期主族素。甲是一常見的溫室氣，A、C原子