山東省臨清市四所高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)鋁的重要化合物教案新人教版必修1

第三章《金屬化合物》第二節(jié)第二課時(shí)《鋁的重要化合物》教課設(shè)計(jì)教課目的：(1)經(jīng)過研究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提升學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技術(shù)。經(jīng)過師生互動(dòng)、學(xué)生互動(dòng)，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，指引學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作研究，展現(xiàn)學(xué)生個(gè)性、深入學(xué)生思想，培育學(xué)生求實(shí)求真的學(xué)習(xí)質(zhì)量。經(jīng)過研究實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與愉悅，感覺化學(xué)世界的巧妙與和睦，進(jìn)而提升學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教課要點(diǎn)氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用教課難點(diǎn)1、氧化鋁的兩性觀點(diǎn)的成立2、氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用教課過程[引入]：以寶石引入，解說氧化鋁的物理性質(zhì)及用途。[板書]：鋁的重要化合物一、鋁的氧化物物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點(diǎn)高、硬度大[思慮]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？[剖析]：氧化鋁既能與鹽酸反響，也能與堿溶液反響。[板書]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+AlO+2NaOH==2NaAlO+HO堿性條件下生成AlO-22223[觀點(diǎn)引入]：兩性氧化物[板書]：兩性氧化物：能與酸與堿發(fā)生反響的金屬氧化物是兩性氧化物。[思慮]：離子反響方程式該怎樣書寫呢？二、鋁的氫氧化物[啟迪引入]：氧化鋁難溶于水，那么該怎樣來(lái)制備氫氧化鋁呢？[板書]：氫氧化鋁的制備[分組議論]可選擇實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液[確立實(shí)驗(yàn)方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液[實(shí)驗(yàn)操作]、[察看現(xiàn)象][指引剖析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水②氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿[板書]：（由電腦展現(xiàn)）化學(xué)方程式：Al(SO)3+6NH?HO=2Al(OH)3↓+3(NH)SO2432424Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3NaSO424Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O[小結(jié)]：1、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁和氨水配制少許氫氧化鋁。2、氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿（如氨水）。[板書]：氫氧化鋁的性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)研究]：取少許氫氧化鋁積淀，滴加鹽酸[察看現(xiàn)象]：積淀溶解[板書]：（由電腦展現(xiàn)）化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O[指引剖析]：氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，也能溶解于強(qiáng)酸。[觀點(diǎn)引入]：兩性氫氧化物[板書]：兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反響的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。[小結(jié)]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。[思慮]：離子反響方程式該怎樣書寫？[練習(xí)]：以下物質(zhì)中，既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是（）①NaHCO②Al③AlO④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO323A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.所有[小結(jié)]：引出“鋁三角”關(guān)系圖[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在平時(shí)生活中的用途。All⑴用作胃藥，可中和胃酸。⑵可用來(lái)凈水。常用明礬來(lái)凈水。Al3+[閱讀思慮]：為什2么3鋁鹽擁有凈水作用？（課本-第59頁(yè)）AlO[課后研究]：判定明礬中含有鋁離子。四、作業(yè)：課本71頁(yè)11題[板書設(shè)計(jì)]Al(OH)3鋁的重要化合物一、氧化鋁：兩性氧化物Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAlO+2NaOH==2NaAlO2+H2O23二、氫氧化鋁：1、制備：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42、性質(zhì)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2HO2Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O第三章《金屬化合物》第二節(jié)第二課時(shí)《鋁的重要化合物》教案教課目的：(1)經(jīng)過研究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提升學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技術(shù)。經(jīng)過師生互動(dòng)、學(xué)生互動(dòng)，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，指引學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作研究，展現(xiàn)學(xué)生個(gè)性、深入學(xué)生思想，培育學(xué)生求實(shí)求真的學(xué)習(xí)質(zhì)量。經(jīng)過研究實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與愉悅，感覺化學(xué)世界的巧妙與和睦，進(jìn)而提升學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教課要點(diǎn)氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用教課難點(diǎn)3、氧化鋁的兩性觀點(diǎn)的成立4、氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用教課過程二、鋁的氧化物1．物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點(diǎn)高、硬度大[思慮]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？2．化學(xué)性質(zhì)：氧化鋁既能與鹽酸反響，也能與堿溶液反響。[板書]：AlO+6HCl==2AlCl+3HO酸性條件下生成3+3Al232AlO+2NaOH==2NaAlO+HO堿性條件下生成AlO-22223[思慮]：離子反響方程式該怎樣書寫呢？三、鋁的氫氧化物1．氫氧化鋁的制備[分組議論]可選擇實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液[確立實(shí)驗(yàn)方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液[實(shí)驗(yàn)操作]、[察看現(xiàn)象][指引剖析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水②氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿化學(xué)方程式：Al(SO)3+6NH?HO=2Al(OH)3↓+3(NH)SO2432424Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4AllAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O２．氫氧化鋁的性質(zhì)Al3+23-AlO[察看現(xiàn)象]：積淀溶解化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O3[板書]：Al(OH)兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反響的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。[小結(jié)]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。[練習(xí)]：以下物質(zhì)中，既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是（c）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D