高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡232化學(xué)平衡的移動(dòng)教案高二化學(xué)教案

【2-3-2化學(xué)均衡的挪動(dòng)】之小船創(chuàng)作教課目的知識(shí)與技術(shù):理解溫度、濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)均衡影響的規(guī)律。能依據(jù)勒·夏特列原理(化學(xué)均衡挪動(dòng)原理)判斷化學(xué)均衡挪動(dòng)的方向。過程與方法:經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究，認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)、解決問題的一般程序與方法。感情、態(tài)度與價(jià)值觀:在學(xué)習(xí)、研究、解決問題的過程中，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。教課要點(diǎn)：溫度、濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)均衡影響的規(guī)律。教課難點(diǎn)：勒·夏特列原理(化學(xué)均衡挪動(dòng)原理)的理解及應(yīng)用。教課過程：【發(fā)問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)均衡狀態(tài)，那么化學(xué)均衡狀態(tài)能否千篇一律，又會(huì)受什么要素的影響呢？【教師】這節(jié)課我們主要來看看濃度、溫度與壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)均衡的影響?！窘處煛肯逻呂覀兛纯礉舛葘?duì)化學(xué)均衡的影響，我們看一下實(shí)驗(yàn)：【活動(dòng)?研究】1.濃度對(duì)化學(xué)均衡的影響1

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)

3這個(gè)均衡體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色加深

實(shí)驗(yàn)結(jié)論均衡正向挪動(dòng)系中加入少許的

KSCN溶液向Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)

3這個(gè)均衡體2

紅色加深

均衡正向挪動(dòng)系中加入少許的FeCl3溶液再向試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶3紅色變淺均衡逆向挪動(dòng)～5滴,察看現(xiàn)象.液3【剖析】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3淺黃色紅色溫度一準(zhǔn)時(shí)，K是一個(gè)定值。改變條件濃度時(shí)：當(dāng)增大反響物的濃度時(shí)，均衡正向挪動(dòng)；當(dāng)減小生成物的濃度時(shí)，均衡正向挪動(dòng)當(dāng)減小反響物的濃度時(shí)，均衡逆向挪動(dòng)；當(dāng)增大生成物的濃度時(shí)，均衡逆向挪動(dòng)經(jīng)過以上可知：在其余條件不變的狀況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度時(shí),均衡向正向（或向右）挪動(dòng)。減小反響物濃度或增大生成物濃度時(shí),均衡向逆向（或向左）挪動(dòng)。【板書結(jié)論】（三）反響條件對(duì)化學(xué)均衡的影響濃度的影響在其余條件不變的狀況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度時(shí),均衡向正向（或向右）挪動(dòng)。；減小反響物濃度或增大生成物濃度時(shí),均衡向逆向（或向左）挪動(dòng)?！揪毩?xí)】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在以下均衡：2-+H2O2-+2H+Cr2O72CrO4（橙色）（黃色）剖析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何現(xiàn)象？2.Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)均衡后:加入少許氫氧化鈉均衡如何挪動(dòng)？加入少許HCl均衡如何挪動(dòng)？久置氯水的成分是什么？為何？為何氯氣不溶于飽和食鹽水？【過渡】我們已經(jīng)清楚的知道，濃度對(duì)化學(xué)均衡的影響，那么除此以外，還有哪些要素對(duì)化學(xué)均衡的影響比較大？下面我們一同來看一下溫度對(duì)化學(xué)均衡的影響?！净顒?dòng)?研究】2.溫度對(duì)化學(xué)均衡的影響學(xué)生先預(yù)習(xí)，教師演示，學(xué)生察看?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ?mol-12NO實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將充有

NO2的燒瓶放入冷水中

紅棕色變淺

均衡正向挪動(dòng)將充有

NO2的燒瓶放入熱水中

紅棕色變深

均衡逆向挪動(dòng)【剖析】吸熱2NO2(g)N2O4(g)放熱紅棕色無色在其余條件不變的狀況下,高升溫度，均衡逆向挪動(dòng)，向吸熱方向挪動(dòng)；降低溫度，均衡正向挪動(dòng)，向放熱方向挪動(dòng)；高升溫度，均衡正向挪動(dòng)，向放熱方向挪動(dòng)；降低溫度，均衡逆向挪動(dòng)，向放熱方向挪動(dòng)；【板書結(jié)論】2.溫度的影響其余條件不變的狀況下，高升溫度,均衡向吸熱反響方向挪動(dòng)。；降低溫度,均衡向放熱反響方向挪動(dòng)?！揪毩?xí)】化學(xué)反響：2A+B2C，達(dá)到化學(xué)均衡后，升高溫度時(shí)，C的量增添，此反響（)A.是放熱反響B(tài).沒有明顯的熱量變化C.是吸熱反響

D.

原化學(xué)均衡沒有發(fā)生挪動(dòng)【教師】大家預(yù)習(xí)一下壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡的影響?！緦W(xué)生】看書，議論【增補(bǔ)】在講到壓強(qiáng)對(duì)均衡的影響時(shí)，大家要注意：壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加或生成的化學(xué)反響的均衡有影響。由于壓強(qiáng)對(duì)固體或液體的影響不大。那么氣體的壓強(qiáng)還與哪些要素有關(guān)呢？我們先來增補(bǔ)一下有關(guān)氣體壓強(qiáng)的有關(guān)知識(shí)。由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知：nRTP1溫度必定，氣體的物質(zhì)的量一準(zhǔn)時(shí)：P=V，即:P2V2=V1(1)nRTP1n1溫度必定，體積一準(zhǔn)時(shí)：P=V=cR，即:P2=n2=c1(2)c2溫度必定，壓強(qiáng)一準(zhǔn)時(shí)：V=nRTV1n1(3)，即:=P2n2V關(guān)于aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）這個(gè)有氣體參加和生成的反響：現(xiàn)定義氣體物質(zhì)系數(shù)的變化值△vg=c+d-a-b【溝通商討】填表氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的編號(hào)反響該變量△vgK1N2+O22NO0[NO]2/[N2][O2]2N2+3H22NH3-2<0[NH3]2/[N2][H2]33N2O42NO21>0[NO2]2/[N2O4]【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A→b→c紅棕色先變紅后變深【剖析】關(guān)于N2O42NO2體積減小一半，壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大一倍，均衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向挪動(dòng)，故紅棕色先變深；隨后，平衡左向挪動(dòng)，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向挪動(dòng)，故后紅棕色變淺?！緦?shí)驗(yàn)】快速將活塞有5cm3處拉至20cm3處，【現(xiàn)象】紅棕色先變淺后變紅【剖析】關(guān)于N2O42NO2體積增大，壓強(qiáng)減小，濃度減小，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向挪動(dòng)，故紅棕色先變淺；隨后，均衡右向挪動(dòng)，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增添的方向挪動(dòng)。故后紅棕色變深?！九e例】再如：0223450C時(shí)N與H反響合成NH的數(shù)據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)壓強(qiáng)(MpaNH3(%)2.09.216.435.553.669.4【練習(xí)】在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生以下反響：N2+3H22NH3，議論以下狀況下的均衡如何挪動(dòng)。1）使容器的體積減小2）保持容器體積不變，充入必定量的N23）保持容器體積不變，充入必定量的NH34）保持容器體積不變，充入必定量的He【總結(jié)】只波及固體或液體的反響，忽視壓強(qiáng)改變的影響。關(guān)于氣體，改變壓強(qiáng)，就是改變濃度，若改變壓強(qiáng)沒有惹起濃度的變化，那么均衡也不必定。【板書結(jié)論】3.壓強(qiáng)的影響在其余條件不變的狀況下，vg≠0,增大壓強(qiáng)，均衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向挪動(dòng)增大壓強(qiáng)，均衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向挪動(dòng)改變壓強(qiáng)必定要改變濃度，不然均衡不發(fā)生挪動(dòng)【練習(xí)】1.剖析以下兩個(gè)可逆反響達(dá)到均衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)均衡能否挪動(dòng)？如何挪動(dòng)？①H+I2(g)2HI②CO+C(s)2CO22【答案】反增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)應(yīng)①

不挪動(dòng)

不挪動(dòng)②

向逆反響方向挪動(dòng)

向正反響方向挪動(dòng)【板書】△vg=0，改變壓強(qiáng)，均衡不挪動(dòng)?！揪毩?xí)】2.已知NO能形成二聚分子(g)NO(g)224△H=-57.2kJ?mol-1。此刻要測(cè)定NO的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)2采納的適合條件為（A）A、高溫低壓B、低溫高壓C、低溫低壓D、高溫高壓【板書小結(jié)】化學(xué)均衡挪動(dòng)規(guī)律高升溫度,均衡向吸熱反響方向挪動(dòng)；降低溫度,均衡向放熱反響方向挪動(dòng)。增大反響物濃度或減小生成物濃度時(shí),均衡向正向（或向右）挪動(dòng)；減小反響物濃度或增大生成物濃度時(shí),均衡向逆向（或向左）挪動(dòng)。vg≠0，增大壓強(qiáng)，均衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向挪動(dòng)增大壓強(qiáng)，均衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向挪動(dòng)vg=0，改變壓強(qiáng)，均衡不挪動(dòng)?！窘處煛拷榻B“勒?夏特列原理”，也叫化學(xué)均衡挪動(dòng)原理：改變影響化學(xué)均衡的一個(gè)要素，均衡將向能夠減弱（不是除去）這類改變的方向挪動(dòng)?！九e例】aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H>0高升溫度降低溫度增大反響物的濃度或減小反響物的濃度減小反響物的濃度或增大反響物的濃度若a+b>c+d:壓縮體積，使壓強(qiáng)增大增大概積，使壓強(qiáng)減小若a+b=c+d:注意：其合用條件：關(guān)閉系統(tǒng)中只改變一個(gè)條件。而用KQ的大小比較判據(jù)時(shí)，全部條件都可合用（改變兩個(gè)以上的條件都能夠）?！揪毩?xí)】1．某一化學(xué)反響，反響物和生成物都是氣體，改變以下條件必定能使化學(xué)均衡向正反響方向挪動(dòng)的是(A)A．增大反響物濃度

B

．減小反響容器的體積C．增大生成物濃度

D

．高升反響溫度2．已知化學(xué)反響

2A(?)+B(g)

2C(?)

達(dá)到均衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，均衡向逆反響方向挪動(dòng)，則

(D)A．A是氣體，

C是固體

B

．A、C均為氣體C．A、C均為固體

D

．A是固體，

C是氣體板書設(shè)計(jì)：第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡第二節(jié)化學(xué)均衡三、反響條件對(duì)化學(xué)均衡的影響濃度的影響在其余條件不變的狀況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度時(shí),均衡向正向（或向右）挪動(dòng)；減小反響物濃度或增大生成物濃度時(shí),均衡向逆向（或向左）挪動(dòng)。2,溫度的影響其余條件不變的狀況下，高升溫度,均衡向吸熱反響方向挪動(dòng)。；降低溫度,均衡向放熱反響方向挪動(dòng)。壓強(qiáng)的影響在其余條件不變的狀況下，△vg≠0,增大壓強(qiáng)，均衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，均衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向挪動(dòng)△vg=0，改變壓強(qiáng)，均衡不挪動(dòng)。小結(jié)：化學(xué)均衡挪動(dòng)規(guī)律高升溫度,均衡向吸熱反響方向挪動(dòng)；降低溫度,均衡向放熱反響方向挪動(dòng)。增大反響物濃度或減小生成物濃度時(shí),均衡向正向（或向右）挪動(dòng)；減小反響物濃度或增大生成物濃度時(shí),均衡向逆向（或向左）挪動(dòng)。vg≠0，增大壓強(qiáng)，均衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向挪動(dòng)；減小壓強(qiáng)，均衡向氣態(tài)物質(zhì)