2022年湖南學(xué)考選擇性化學(xué)真題及答案

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2022年湖南學(xué)考選擇性化學(xué)真題及答案

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，

寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016S32C135.5K39Fe56Se79

Ba137

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學(xué)家成功將cc)2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CO?跨臨界直冷制冰

【參考答案】D

【詳解】A.“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)

變化，A不符合題意；

B.工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成

的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；

C.?)2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；

D.使用CO?跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，

沒有涉及化學(xué)變化，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

2.下列說法錯誤的是

A.氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵

B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表

C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識

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D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

【參考答案】A

【詳解】A.離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤；

B.第一張元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫編制的，B說法正確；

C.藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識

才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；

D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D

說法正確；

綜上所述，本題選A。

3.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：

CH3CH,

IOH催化劑

>H--0O—OH+mH2O

圖片優(yōu)化老師請注意一下：中括

0n

乳酸聚乳酸

號內(nèi)的右側(cè)0去掉(優(yōu)化后把這些文字刪除)

下列說法錯誤的是

A.m=n-l

B.聚乳酸分子中含有兩種官能團

C.Imol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成ImolH2

D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子

【參考答案】B

【詳解】A.根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+l+m,則m=nT,A正確;

B.聚乳酸分子中含有三種官能團，分別是羥基、竣基、酯基，B錯誤；

C.1個乳酸分子中含有1個羥基和1個叛基，則Imol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成Imol

H2,C正確；

D.1個乳酸分子中含有1個羥基和1個竣基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子

OK。、

(CH3-CHCH-CH3)，D正確；

o

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故選B。

4.化學(xué)實驗操作是進(jìn)行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是

A.AB.BC.CD.D

【參考答案】A

【詳解】A.堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的

橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；

B.用試管加熱溶液時，試管夾應(yīng)夾在距離管口的1處，B不符合規(guī)范；

3

C.實驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規(guī)范；

D.用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范；

故選Ao

5.科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

X2Z5X2Z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同

一主族

【參考答案】C

【分析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1

個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原

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子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為0元素、Z為F元素、W為Si元素。

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序為

C>0>F,故A正確；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬

性依次減弱，則C、0、Si的非金屬性強弱順序為0>C>Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表IVA族，故D正確；

故選C。

6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。

舊法合成的反應(yīng)：

(CH3)2C=O+HCNT(CH3)2C(OH)CN

(C&),C(OH)CN+CH3OH+H2SO4——>CH,=C(C&)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)：

Pd

CH3C=CH+CO+CH30HfCH2=C(CH3)COOCH3

下列說法錯誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

A.HCN的電子式為H:C三N:

B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

C.1L0.05moi-匚|的NH'HS。,溶液中NH；的微粒數(shù)小于0.05NA

D.Pd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

【參考答案】D

【詳解】A.氫氟酸為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—C三N,電子式為H：C?:N：，故A正確；

B.由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100

的化合反應(yīng)，故B正確；

C.硫酸氫錢是強酸弱堿的酸式鹽，錢根離子在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.05moi/L

的硫酸氫錢溶液中鍍根離子的數(shù)目小于0.05mol/LX1LX加nolT=0.05抽，故C正確；

D.由方程式可知，鋼為新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使活化

分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都增大，故D錯誤；

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故選I）。

7.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下:

煙氣冰晶石

（含HF）(Na3AlF6)

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NasAlFf和CO?

D濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

【參考答案】c

【分析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)

Na2CO3+2HF=2NaF+H,O+CO2T,向合成槽中通入NaAlO?，發(fā)生反應(yīng)

6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3,過濾得到Na?AlF6和含有Na2CO3的濾

液。

【詳解】A.陶瓷的成分中含有Si。?，Si02在高溫下與Na2c。3發(fā)生反應(yīng)

高溫小

Na2CO3+SiO2^Na2SiO3+CO2T,因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；

C.由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAK）2+2CO2=Na3AlF6+2Na2co3,產(chǎn)

物是NajA*和Na2co3,故C錯誤；

D.由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2cO3,可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

8.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤

的是

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A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH-+H2T

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

【參考答案】C

【分析】鋰海水電池的總反應(yīng)為2Li+2H2。-2M0H+H2t,M極上Li失去電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，則M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e=Li+,N極為正極，電極反應(yīng)為2H2。+20-=20比

+H2t?

【詳解】A.海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正

確；

B.由上述分析可知，N為正極，電極反應(yīng)為2H2（）+2e-=20H+H2t,故B正確；

C.Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，但不能傳導(dǎo)離子，

故C錯誤；

D.該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；

答案選C。

9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的

N0￡轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

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NH：

H2O

下列說法正確的是

A.過程I中NO-發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過程n中參與反應(yīng)的n(NO):n(NH；)=1:4

D.過程I-III的總反應(yīng)為NO2+NH>N2T+2H,O

【參考答案】C

【詳解】A.由圖示可知，過程I中NO；轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO

"乍氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B.由圖示可知，過程I為NO：在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和依據(jù)得失電子守恒、電

酹1

荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2+2H++e-=NO+H.O.生成ImolNO,a過

程轉(zhuǎn)移Imole,過程II為NO和NH：在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H20和N2H4,

的2

依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH；=

2H20+5N2H4+8H+,消耗ImolNO,b過程轉(zhuǎn)移4moie',轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤;

C.由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2N0+8NH：=

2H20+5N2H4+8H+,n(NO):n(NH：)=l:4,C正確；

D.由圖示可知，過程HI為N2H.i轉(zhuǎn)化為Nz和4H+、4e\反應(yīng)的離子方程式為：N2H產(chǎn)

N2+4ir+4e,過程ITII的總反應(yīng)為：2N0；+8NH：=5N2t+4H20+24IF+18e,D錯誤；

答案選C。

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10.室溫時，用O.lOOmol-L"的標(biāo)準(zhǔn)AgNC)3溶液滴定15.00mL濃度相等的c「、BF和

「混合溶液，通過電位滴定法獲得lg《Ag+)與憶(AgNO,)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉

淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0xl0-5moLL」時，認(rèn)為該離子沉淀完

017

全。/Csp(AgCl)=1.8xlO-',K￡AgBr)=5.4xlOT3,/Csp(AgI)=8.5xl0-)o下列說

法正確的是

A.a點：有白色沉淀生成

B.原溶液中「的濃度為O.lOOmolI」

C.當(dāng)BF沉淀完全時，已經(jīng)有部分C「沉淀

Db點:c(Cr)>c(Brj>c(r)>c(Ag+)

【參考答案】C

【分析】向含濃度相等的Cl、Br和I混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度

積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為「、Br，CP,根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀

溶液時，恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50011義10.

3L/mLX0.1000mol/L=4.5X10-4mol,所以C「、B-和「均為1.5X10-4molo

【詳解】A.I先沉淀，Agl是黃色的，所以a點有黃色沉淀Agl生成，故A錯誤；

B.原溶液中I的物質(zhì)的量為1.5X104moi，則I的濃度為l5xl°㈣=o.OlOOmolL

0.01500L

故B錯誤；

C.當(dāng)Br-沉淀完全時(Br濃度為1.0X105mol/L),溶液中的c(Ag+)=

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sp-=-------=5.4X10-8mol/L,若已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(C「)=

c(Br)l.OxlOTr

K￡AgCl)1,8xl0-13

~--=-------=3.3X103mol/L,原溶液中的c(Cl-)=c(「)=0.OlOOmolL，則

c(Ag+)5.4x10-r8

已經(jīng)有部分cr沉淀，故C正確；

D.b點加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點各離子濃度為：

c(Ag+)>c(Cr)>c(Br)>c(F),故D錯誤;

故選Co

二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一

個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0

分。

11.下列離子方程式正確的是

A.Ck通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=CP+C1O-+H2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO/IO；+5I+6H=3I2+3H2O

C.Fes。4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2C)2+4H2O=2Fe(OH)3J+4H+

2

D.NaHCO?溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOj+Ba^+OH=BaCO31+H2O

【參考答案】AC

【詳解】A.CI2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程

式為CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O,A正確；

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO；的原理是IO；在酸性條件下與「發(fā)生歸中

反應(yīng)生成12而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，因此B不

正確；

C.H2O2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSO”溶液中加入七。2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子

2+

方程式為2Fe+H202+4H20=2Fe(0H)3I+4H+,C正確；

D.NaHC()3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉和水，

NaHC()3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO；+Ba2++2OH-

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不正確;

=BaC03I+COJ'+2H20,D

綜上所述，本題選AC。

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時P的產(chǎn)率：H>I

C.生成P的速率：HDHD.進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用

【參考答案】AD

【詳解】A.由圖中信息可知，進(jìn)程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放

熱反應(yīng)，A說法正確；

B.進(jìn)程II中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進(jìn)程中平衡時P

的產(chǎn)率相同，B說法不正確；

C.進(jìn)程III中由S-Y轉(zhuǎn)化為P-Y的活化能高于進(jìn)程n中由S-X轉(zhuǎn)化為P-X的活化能，由于這

兩步反應(yīng)分別是兩個進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為川〈11,C說法不正確；

D.由圖中信息可知，進(jìn)程IV中S吸附到Z表面生成S?Z,然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z,由于

P?z沒有轉(zhuǎn)化為P+Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；

綜上所述，本題選AD。

13.為探究FeCh的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗（FeCb和Na2sO3溶液濃度均為O.lmoLL」）。

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCy溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

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在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加K3[Fe(CN)(J溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K31Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進(jìn)Fe?+水解反應(yīng)

B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實驗③說明Fe?+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個實驗說明SO；對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

【參考答案】D

【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反

應(yīng)，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在

同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實

驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2。彳―

Fe(0H)3+3H+,煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少

量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵鼠

化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)

色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由

于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原

反應(yīng)未來得及發(fā)生。

【詳解】A.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程

度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；

B.在5mLFeC13溶液中滴加2滴同濃度的Na2s。3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了

水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氟化

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鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；

C.實驗③中在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCh溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，

仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反

應(yīng)速率快，故C正確；

D.結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比

氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，

事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2moiX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)UZ(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時

氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C.a點平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：Va正<Vb正

【參考答案】B

【詳解】A.甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀

態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應(yīng)過程放

熱，即AH<0,故A錯誤；

B.根據(jù)A項分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點和c點的壓強相等，

因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強大于

乙容器壓強，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的

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量：naVn”故B正確；

C.a點為平衡點，此時容器的總壓為p,假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強之比

等于氣體的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量濃度）之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol-L

2X(g)+Y(g)fZ(g)

210

1,則列出三段式如下：Ac，則有

Ac2xxx

c平2-2x1-xx

[(2-2x)+(1-x)+x]mol=?,計算得到x=0.75,那么化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2+l)mol2P

F/二又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆

向移動，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K<12,故C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對乙容器的

快，即以正》取正，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須

作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

15.某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl「2H2。，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCI2-2凡0

的含量。設(shè)計了如下實驗方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2so小稀H2soa、CuSO4溶液、蒸儲水

步驟1.BaCL2HQ的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，得到BaC%溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCL2HQ產(chǎn)品。

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步驟2,產(chǎn)品中BaCU-HQ的含量測定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸;

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.lOOmol?L」H2sO4溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為

0.4660g0

回答下列問題：

(1)I是制取_______氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:

(2)I中b儀器的作用是；川中的試劑應(yīng)選用；

(3)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2sO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷

沉淀已完全的方法是；

(4)沉淀過程中需加入過量的H2sO4溶液，原因是；

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

(6)產(chǎn)品中BaCU-2凡0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。

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【參考答案】(1)①.HC1②.&$0式濃)+NaCl=NaHS()4+HClt

(2)①.防止倒吸②.CuS04溶液

(3)靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀

完全

(4)使鋼離子沉淀完全

(5)錐形瓶(6)97.6%

【分析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HC1,裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備

BaCl2-2H20,裝置III中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S,防止污染空氣。

【小問1詳解】

由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HC1氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱

時，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

倒!熱

H2s0式濃)+NaCl=NaHS04+HClt.

【小問2詳解】

氯化氫極易溶于水，裝置II中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置II中氯化氫與BaS溶液

反應(yīng)生成II2S，H2s有毒，對環(huán)境有污染，裝置III中盛放CuS0.4溶液，用于吸收比$。

【小問3詳解】

硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一

潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全。

【小問4詳解】

為了使鋼離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液。

【小問5詳解】

過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。

【小問6詳解】

由題意可知，硫酸鋼的物質(zhì)的量沏說0.46前60g也。翊〃依據(jù)鋼原子守恒t，產(chǎn)_品中

BaCk?2&0的物質(zhì)的量為0.002mol,質(zhì)量為0.002molx244g/mol=0.488g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

0.488g

x100%=97.6%;,

0.5000g

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16.2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和ImolHzCKg),起始壓

強為0.2MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：

I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH1=+131.4kJ?mo『

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH,=-41.1kJmor'

①下列說法正確的是；

A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I的平衡逆向移動

B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

2

C.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于-

D.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率

②反應(yīng)平衡時，H2(D(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,C0的物質(zhì)的量為0.1mol。止匕時，整個體系

(填“吸收”或“放出”)熱量kJ,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(以分壓

表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下：

凈化氣______—

2c。3溶第A，KHCC)3溶液1電源-------A

1111n”

叉吸收塔叉再生塔一—鄴________L

尚qx九。2

O?AgCl/Ag^「c

水煤氣水蒸氣。似[―1必H2O

1鉗電極)1玻碳電極J

質(zhì)子交換膜

①某溫度下，吸收塔中K2cO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO|j:c(HCO；)=1:2,則

該溶液的pH=（該溫度下H2co3的KH=4.6x10々,仆=5.0x10一”）；

②再生塔中產(chǎn)生CO2的離子方程式為

③利用電化學(xué)原理，將CO2電催化還原為C2H“陰極反應(yīng)式為

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【參考答案】(1)①.BD②.吸收③.13.14④.0.02MPa

A,

+

(2)①.10②.2HCO；=CO2f+CO；+H20(3).2C02+12e-+l2H=C2H4+4H20

【小問1詳解】

①A.在恒溫恒容條件下，平衡時向容器中充入情性氣體不能改變反應(yīng)混合物的濃度，因此

反應(yīng)I的平衡不移動，A說法不正確；

B.在反應(yīng)中有固體C轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量增加，而容器的體積不變，因此氣體的密度

在反應(yīng)過程中不斷增大，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，B說

法正確；

C.若C(s)和1120(g)完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為C02(g)和H2(g),由C(s)+2H20(g)=C02(g)+

2

2H2(g)可知，心的體積分?jǐn)?shù)的極值為由于可逆反應(yīng)只有一定的限度，反應(yīng)物不可能全

2

部轉(zhuǎn)化為生成物，因此，平衡時電的體積分?jǐn)?shù)不可能大于c說法不正確；

D.將炭塊粉碎可以增大其與此0(或的接觸面積，因此可加快反應(yīng)速率，D說法正確：

綜上所述，相關(guān)說法正確的是BD。

②反應(yīng)平衡時，山0弓)的轉(zhuǎn)化率為50%,則水的變化量為0.5moL水的平衡量也是

0.5mol,由于CO的物質(zhì)的量為0.Imol,則根據(jù)0原子守恒可知CO2的物質(zhì)的量為

0.2mol,根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，生成0.ImolCO要吸收熱量13.14kJ,生成

0.2molC02要放出熱量8.22kJ此時，因此整個體系吸收熱量13.14kJ-8.22kJ=4.92kJ；由

II原子守恒可知，平衡時112的物質(zhì)的量為0.5mol,CO的物質(zhì)的量為0.Imol,CO2的物質(zhì)的

量為0.2mol,水的物質(zhì)的量為0.5mol,則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為

0.5mol+0.lmol+0.2mol+0.5mol=l.3moL在同溫同體積條件下,氣體的總壓之比等于氣體

的總物質(zhì)的量之比,則平衡體系的總壓為0.平Pax1.3=0.26MPa,反應(yīng)I(C(s)+H2()(g)

0.10.5

----------X------------A1

±葉CO(g)+H(g))的平衡常數(shù)%=xP=—x0.26MPa=0.02MPa

2u.，&1.30

13

【小問2詳解】

①某溫度下，吸收塔中K2c溶液吸收一定量的C02后，c(COj):c(HCO；)=l:2,由

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儲2=咪…陽)

C(HC3)l10

°x/Cl2=2x5.0xl0"mol?E=1.0x10mol?L',則該溶液的pH=10；

c(CO3)

A

②再生塔中KHCO3受熱分解生成K2CO3,H20和C02,該反應(yīng)的離子方程式為2HCO：=

C02t+COj'+H20；

③利用電化學(xué)原理，將C02電催化還原為C2山，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上水放電生成

氧氣和H*,H+通過質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)參與反應(yīng)，則陰極的電極反應(yīng)式為2co2+12e-

+12H+=C2H4+4%0。

17.鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為TiC)2,含少

量V、Si和A1的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下:

C、Cl2AlMg

尾氣處理VOS渣含Si、Al雜質(zhì)

已知“降溫收塵”后，粗TiCl,中含有的幾種物質(zhì)的沸點:

AICI3

物質(zhì)TiCl4VOQ3SiCl4

沸點/

℃

回答下列問題：

(1)已知AG=AH-TAS,AG的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略AH、AS隨

溫度的變化。若AGO,則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷：600℃時，下列反應(yīng)不

能自發(fā)進(jìn)行的是______。

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300

-,

200-TiOa(s)/202(g^°TiC14(gyFO/磐J------

100-....

0-,一4,

/

一300-----

C(s>HW=C(W

-400

-500-

-i-?—i~?—i~~>—

50060070080090010001100

溫度FC

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2c%(g)=TiCl4(g)+O2(g)D.

TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

(2)Tie)?與C、Cl2,在600C的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下

表:

物質(zhì)TiCl4COCO,Cl2

分壓1.84x10-23.70x10-25.98x10"

4.59xIO-2

MPa

①該溫度下，Tit)?與C、Cl?反應(yīng)的總化學(xué)方程式為；

②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是_______。

(3)“除鋼”過程中的化學(xué)方程式為一_；“除硅、鋁”過程中，分離TiCl,中含Si

、Al雜質(zhì)的方法是o

(4)“除鈿”和“除硅、鋁”的順序_______(填“能”或“不能”)交換，理由是

(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是」

A.高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應(yīng)制鎰D.氧化汞

分解制汞

600℃

【參考答案】(1)C(2)①.5Ti02+6C+10C12-5TiCL+2C0+4c。2②.隨著溫度

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恬J溫

升高,C02與C發(fā)生反應(yīng)C+CO,—2C0

(3)①.3VOC13+A1=3VOC12+A1C13②.蒸儲

(4)①.不能②.若先“除硅、鋁”再“除鈕”，“除鈕”時需要加入A1,又引

入A1雜質(zhì)；(5)AC

【分析】鈦渣中加入C、CI2進(jìn)行沸騰氯化，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氯化物，降溫收塵后得到粗

TiCl4,加入單質(zhì)Al除機，再除硅、鋁得到純TiCLi，加入Mg還原得到Ti。

【小問1詳解】

記①C(s)+O2(g)=CO2(g),②2c(s)+C)2(g)=2CO(g),③

TiO2(S)+2C12(g)=TiCl4(g)+02(g),@TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)；

A.由圖可知，600℃時C(s)+C)2(g尸CC)2(g)的AG<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,故A不符合題

后、；

B.由圖可知,600C時2c(s)+C)2(g)=2CO(g)的AG<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題

屈、;

C.由圖可知，600℃時TiC>2(s)+2C12?=TiC14(g)+O2(g坨JAG>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)

行，故C符合題意；

D.根據(jù)蓋斯定律，TiO2(s)+C(s)+2CU(g尸TiC"g)+(X)2(g)可由①+③得到，則600℃

時其AG<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；

故選C；

【小問2詳解】

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下C主要生成CO和CO?，根據(jù)相同條件下氣體的壓強之比是

物質(zhì)的量之比可知TiC*、CO和CO2的物質(zhì)的量之比約是5：2：4,所以TiO?與C、Cl?反

600℃

應(yīng)的總化學(xué)方程式為5Ti02+6C+10Cl25TiC14+2C0+4C02,故答案為：5Ti02+6C+10Cl2

600℃

-----5TiCl4+2CO+4CO2；

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高溫

②隨著溫度升高，C02與C發(fā)生反應(yīng)C+CC)2^2CO,導(dǎo)致co含量升高，故答案為:

隨著溫度升高，C02與C發(fā)生反應(yīng)C+CO2上普2CO；

【小問3詳解】

“降溫收塵”后機元素主要以VOC13形式存在，加入A1得到VOC12渣，根據(jù)得失電子守恒

和元素守恒配平方程式為3voe13+A1=3VOC12+A1C13；A1C13.SiCL與TiCL沸點差異較大，

“除硅、鋁”過程中可采用蒸儲的方法分離AICI3、SiCl4,故答案為：

3VOC13+A1=3VOC12+A1C13；蒸儲；

【小問4詳解】

若先“除硅、鋁”再“除鈿”，“除帆”時需要加入AL又引入A1雜質(zhì)，因此“除機”和

“除硅、鋁”的順序不能交換，故答案為：不能；若先“除硅、鋁”再“除機”，“除鈕”

時需要加入A1,又引入A1雜質(zhì)；

【小問5詳解】

本工藝中加入Mg冶煉Ti的方法為熱還原法；

A.高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵礦石中鐵的氧化物還原成金屬鐵，屬于熱還原法，故A

符合題意；

B.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的原理是電解法，故B不符合題意；

C.鋁熱反應(yīng)制鋅是利用A1作還原劑，將銃從其化合物中還原出來，為熱還原法，故C符

合題意；

D.Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解氧化汞的方法制備汞，故D不符合題意；

故答案選AC,故答案為：AC。

(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的

第一題計分。

［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

18.鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，

回答下列問題：

(1)乙烷硒咻(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：

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0

0

①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]______；

②該新藥分子中有______種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；

③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)Se。?分子SeO：離子(填“>”“<”或“=")，原因是

(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2OJ是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示:

①富馬酸分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目比為；

②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序為。

(3)科學(xué)家近期合成了--種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2,

將N3一轉(zhuǎn)化為NH「反應(yīng)過程如圖所示:

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為；

②與NH-互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)=

(4)鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:

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①該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為_______；

②Fe原子的配位數(shù)為；

③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為

___g-cm”(列出計算式)。

【參考答案】(1)①.[Ar]3d】。4s24P4(2).6③.>④.Se()3的空間構(gòu)型為

平面三角形，SeO；的空間構(gòu)型為三角錐形

(2)①.11:3②.0>C>H>Fe

(3)①.sp3雜化H20

2x(39+56x2+79x2)

(4)①.KFe2Se2②.4③.-r—r-----

【小問1詳解】

①硒元素的原子序數(shù)為34,基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3出。4s24P3故答案為：[Ar]

3d4s24Pt

②由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙烷硒啾的分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有6種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，

故答案為：6；

③三氧化硒分子中硒原子的價層電子對數(shù)為3,孤對電子對數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為平面

三角形，鍵角為120。，亞硒酸根離子中硒原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1,

離子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°,故答案為：>；Se03的空間構(gòu)型為平面三

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角形，SeO；的空間構(gòu)型為三角錐形；

【小問2詳解】

①由球棍模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH=aiCOOH,分子中的單鍵為。鍵，雙鍵中含

有1個。鍵和1個“鍵，則分子中。鍵和n鍵的數(shù)目比為11：3,故答案為：11：3；

②金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，則鐵元素的電負(fù)性最小，非金屬元素的非金屬性越

強，電負(fù)性越大，氫碳氧的非金屬性依次增強，則電負(fù)性依次增大，所以富馬酸亞鐵中四

種元素的電負(fù)性由大到小的順序為0>C>H>Fe,故答案為：0>C>H>Fe；

【小問3詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡式可知，產(chǎn)物中氮原子的價層電子對數(shù)為4,原子的雜化方式為sp3雜化，故答

案為：sp3雜化;

②水分子和氨基陰離子的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為8,互為等電子體，故答案為：

H20；

【小問4詳解】

①由平面投影圖可知，晶胞中位于頂點和體心的鉀原子個數(shù)為8X：+1=2,均位于棱上和

O

面上的鐵原子和硒原子的個數(shù)為12X，+2X；=4,則超導(dǎo)材料最簡化學(xué)式為KFezSez，故

42

答案為：KFe2Se2；

②由平面投影圖可知，位于棱上的鐵原子與位于面上的硒原子的距離最近，所以鐵原子的

配位數(shù)為4,故答案為：4；

2x(39+56x2+79x2)

③設(shè)晶體的密度為dg/cnH由晶胞的質(zhì)量公式可得：--------------------=abcX10~

2x(39+56x2+79x2)2x(39+56x2+79x2)

2iXd,解得d=故答案為:

2121

NAabcx10-NAabcxlO_

［選修5：有機