綿陽2022級二診化學(xué)模擬試題

秘密★啟用前【考試時間：2022年1月6日上午9∶00～11∶30】綿陽市高中2022級第二次診斷性考試理科綜合能力測試注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cu64Zn65Ba第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學(xué)變化B.河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C.把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D.對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性8.下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是A．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C．聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料D．分子式為C3H8O的有機物，只有2種能發(fā)生酯化反應(yīng)9.選項abcc試管中現(xiàn)象A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍色

10.

從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是A.薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B.薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上C.薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D.在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)11.

用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機溶劑。下列說法錯誤的是A.金屬鋰作電池的負極B.電池正極反應(yīng)為FeS2＋4Li+＋4e－=Fe＋2Li2SC.放電時，Li+向負極遷移

D.電池總反應(yīng)為FeS2＋4Li=Fe＋2Li2S12.

采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬（FeSO4·7H2O），某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下流程：燒渣濾渣a濾液A濾渣b濾液B燒渣濾渣a濾液A濾渣b濾液B綠礬酸浸試劑X用NaOH溶液調(diào)pH下列說法錯誤的是A．酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬13.

常溫下，用

mol/L的鹽酸滴定

mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.

a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：COeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋2H2OH2CO3＋2OH－B.

c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3)))＋2c(COeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

)))C.

滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確D.

d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。第Ⅱ卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26.（14分）堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進行相關(guān)探究。【沉淀制備】稱取

g膽礬溶于

mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。（1）滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（2）用無水乙醇洗滌的目的是?！緦嶒炋骄俊客瑢W(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是，C中盛裝的試劑應(yīng)是。（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是。（6）同學(xué)們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝×10-9，Ksp[BaCO3]＝×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式，其原因是。a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為

g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加

g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀

g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為。27.（15分）合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)?H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：回答下列問題：（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。（2）900

℃、

MPa時，1

mol

CO2與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。（3）將(2)中平衡體系溫度降至640

℃，壓強降至

MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？_______，二者之間有何關(guān)系？______。（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)?H1＝kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?H2＝kJ/mol①

則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。②

已知298

K時相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：化學(xué)鍵H—HO—HC—HE/(kJ·mol-1)4364654131076則根據(jù)鍵能計算，?H1＝，它與上述實測值差異較大的原因可能是。28.（14分）電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘渣—電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：電石渣電石渣打漿常溫氯化H2OCl275

℃氯化有機反應(yīng)Cl2CH2=CH2Cl2漂白液環(huán)氧乙烷過濾轉(zhuǎn)化KClO3固體KCl濾渣幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖。回答下列問題：（1）常溫氯化①反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______（填序號）。A.加熱升高溫度B.適當減緩?fù)ㄈ隒l2速率C.充分攪拌漿料D.加水使Ca(OH)2完全溶解③電石渣中的有害雜質(zhì)CN－與ClO－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1

mol

CN－至少需要消耗氧化劑ClO－_______mol。（2）75

℃氯化①生成氯酸鈣中氯的化合價為，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是。（3）有機反應(yīng)首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為。（2）DA2分子的VSEPR模型是。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①

C2Cl6屬于晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為雜化。②

[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有。（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是。EbcadDxyz（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957

kJ·mol-1、5492

kJ·mol-EbcadDxyz（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①

在該晶胞中，E的配位數(shù)為______。②

原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為（0，0，0；b為（EQ\F(

1

,2)，0，EQ\F(

1

,2)；c為（EQ\F(

1

,2)，EQ\F(

1

,2)，0。則d原子的坐標參數(shù)為_________。③

已知該晶胞的密度為ρ

g/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_________

pm（列出計算式即可）。36.[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線：AACl2BNDEF縮醛GCl2光已知：①

芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。②

③

同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，E的名稱是。（2）由D生成E的反應(yīng)類型是，E→F的反應(yīng)條件是。（3）由B生成N的化學(xué)方程式為。（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價廉、效率高、污