初三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)習(xí)題-

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第1元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)友好化學(xué)

(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)①四特點(diǎn)（料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、焰（最明亮焰（溫度最高）（2）比較各火焰層度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物

HO用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白（為石蠟蒸氣燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O的量減少，和HO的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為毫升的量筒，一般只能讀到毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克注意點(diǎn)1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用注意“三不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3不應(yīng)少于

（3酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3。

試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上免藥被污染簽應(yīng)向著手心免殘液流下而腐蝕標(biāo)簽起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，體體積不超過試管容積的，加熱時(shí)使試管與桌面約成45角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾

操作注意事項(xiàng)貼二低三靠”“一貼紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)

注意點(diǎn)1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

2（六）儀器的洗滌：2（1）廢渣、廢液倒廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附油脂：先用熱的純堿（Na）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析2、空氣的成分和組空氣成分體積分?jǐn)?shù)

O

N

稀有氣體

其它氣體和雜質(zhì)（1）空氣中氧氣含的測(cè)定、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混物；

O約占，可支持燃燒；N約占4/5不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水、探究：①液面上升小于因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為、SO、NO、O和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）酸雨（NO、等）

溫室效應(yīng)（、CH等）白色污染（塑料垃圾等）氧氣氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)碳磷硫鎂鋁鐵石蠟

現(xiàn)象在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體FeO)在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*、鋁在空氣中不可燃燒。氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氣和氧氣的沸點(diǎn)不同

物理變實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理

2H2HO↑2KMnO

KMnO+MnOO↑

（4）氣體制取與收裝置的選擇

2KCl+3O↑發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途①氧氣：

供呼吸（如潛水、療急救）支持燃燒（如燃燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑要原料（硝酸、化肥氮冷凍③稀有氣體（He、、Ar、Kr、等的總稱保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無(wú)水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)氧（氧元素）發(fā)生的化反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱第三單元自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水1水的組成：（1電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電器B.電源種類-流電C.加入硫酸或氫氧鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電D.化學(xué)反應(yīng)：2H2H↑+O↑產(chǎn)生位置

負(fù)極

正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗(yàn)：---氣口置一根帶火星的木條---條復(fù)燃H---出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)的火焰（2結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子1氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式O你能讀到的信息化學(xué)式的含義HO①表示一種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子

水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2水的化學(xué)性質(zhì)通電（1通電分解2HO===2H↑（2水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿如：HOCaO==Ca(OH)（3水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：+CO==HCO3水的污染：（1水資源A地球表面水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2水污染A水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4水的凈化（1水的凈化效果由低到高的是置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法中凈化效果最好的操作是餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2硬水與軟水A.義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他（１）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（２）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；OCuSO·5H水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H

21物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法溶于水（排水法）2化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃2H+OO點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金屬）eq\o\ac(△,Cu)H＋CuO===+HO

氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)HC、CO）３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+HSO=ZnSO↑Zn+2HClZnCl+H↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源三、分子原子

三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來源廣

定義

分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別

體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分類

分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H、O、Cl。離子：NaCl等子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）

化合物：

有機(jī)化合物CH、CHOH、CHO、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物

HOCuOCO

無(wú)機(jī)化合物

酸

HClHSOHNO

堿

NaOHCa(OH)KOH鹽

NaClCuSO

Na第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

原子核

質(zhì)子

（帶

正

電）原子核

+12

最外層上有個(gè)電子

原子

中子（不帶電）第一電子層

電子

（帶

負(fù)

電）（2）在原子中核電數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

決定元素種類質(zhì)子（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主集中在原核（4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+子數(shù)

上（）三決定

決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，最外層電子數(shù)為）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（，Ne為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)如由O、組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫、書寫方法：b、意義

表示某種元素表示該種元素的一個(gè)原子

如：氧元素一個(gè)氧原子注意：*些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、、Si*元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如只表示個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*

現(xiàn)：門捷列夫（7個(gè)期周電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

2--*列依據(jù)2--

縱（16族族電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）*：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類

金屬元素：如MgAl，最外層電子數(shù)特：＜非金屬元素：如N、，外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥稀有氣體元素：如Ne。最外層子數(shù)特點(diǎn)2或、元素之最：地殼：O、AlFe細(xì)胞：O、H3、離子：帶電的原或原子團(tuán)（1）表示方法及意：如Fe：一個(gè)鐵離子帶個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽(yáng)子Al*子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)<子數(shù)為陰離子（3）與原子的區(qū)別聯(lián)系離

子

同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同粒子的種類

原

子

陽(yáng)離子

陰離子區(qū)別

粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號(hào)

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)不顯電性用元素符號(hào)表示

質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)顯正電性用陽(yáng)離子符號(hào)表示

質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)顯負(fù)電性用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2b、幾種數(shù)字的含義Fe每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷

MgCl：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+23：3個(gè)亞鐵離子2H

兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為2、化學(xué)式（1）寫法a單質(zhì)：金屬稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O、H、N、Cl。b合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（，CH除外）（2）意義：如化學(xué)的意義：4

化學(xué)式的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變3化學(xué)反應(yīng)前后（1一定不變（2一定改變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守定律2書寫：（注意：a配平條件c、箭號(hào)）3含義

以2H+O

2HO為①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每2個(gè)氫分子與氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成份量的水4化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：、、）3中和反應(yīng)：生成鹽和水的反應(yīng)第6元

碳和碳的化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。和的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.要有:焦炭木炭,活性炭炭黑等活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性2、可燃性完全燃燒(氧氣充足),生成

:C+O

點(diǎn)燃

CO

不完全燃燒(氣不充足),生：

點(diǎn)燃

2CO高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO↑（置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2FeO+3C

高溫

4Fe+3CO三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集密度比空氣大用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)制法1）原理：用石灰石稀鹽酸反應(yīng)：

能用排水法只能用向上排空氣法CaCO↑選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)法：煅燒石灰石：CaCO

高溫

CaO+CO↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體,密比空氣大溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì)一情況下不能燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸與反應(yīng)生成碳酸：+HH==H↑

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易解能澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca(OH)==CaCO↓O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO

高溫

2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO是氧化劑，C還原劑）3、用途：滅火（滅器原理：+2HCl==2NaCl+HO+CO↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)（H、CO、具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1可燃性：2CO+O

點(diǎn)燃

2CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H和的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。和O的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH和O的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H、、CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：HCO的混合氣體C+HO

H+CO）△2還原性：CO+CuOCu+CO（非置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

FeO+3CO

高溫

2Fe+3CO現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO]通入石灰水氫氧化鈉溶液：

+HO△[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO

CaO[CaCO]只能煅燒不可加鹽酸）CaCO

高溫

CaO+CO↑注意：檢驗(yàn)是否含加鹽酸：+2HCl==CaCl+HO+CO↑（CO的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7元

燃燒及其用一、燃燒和滅火1燃燒的條件一不可）（1可燃物（氧氣（或空氣）（3溫度達(dá)到著火點(diǎn)2滅火的原理要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1消除可燃物（隔絕氧氣（或空氣）（3降溫到著火點(diǎn)以下3影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件要有足夠多的空氣（2燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1三大化石燃料:

煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：、NO（引酸雨）、、煙塵等（2）石油：“工業(yè)血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,味的氣體,度比空氣小,難溶于水。化學(xué)性質(zhì):

可燃性CH+2O

點(diǎn)燃

CO+2HO（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2乙醇(稱:精化學(xué)式CH化學(xué)性質(zhì):

可燃性CHOH+3O

點(diǎn)燃

2COO工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1節(jié)約石油資源（2減少汽車尾氣（3促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4乙醇可以再生3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1

放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）

吸熱反應(yīng)：如C+CO

高溫

2CO4、新能源：氫能源太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元識(shí)點(diǎn)一、金屬材料、金屬材料

純金屬（90多種）合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)（1常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含最多的金屬元素（2鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界產(chǎn)量最多的金屬（鐵>>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)性最好的金屬（銀>>金鋁）（5）鉻：硬度最高金屬（6）鎢：熔最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低金屬（8）鋨：密最大的金屬（9）鋰密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金跟其他一種或幾種金屬（金屬與金屬）一熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金

生鐵

鐵的合金

鋼

黃銅

銅合金

青銅:

焊錫

鈦和鈦合金

形狀記憶金屬成分

含碳量2%~4.3%

含碳量0.03%~2%

銅鋅合金

銅錫合金

鉛錫合金

鈦鎳合金備注

不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點(diǎn)低注鈦和鈦合金：被認(rèn)為是紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性因此可用來制造人造骨等。（）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（）可塑性好、于加工、機(jī)械性能好（）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽H↑3、金屬+鹽→另金屬+另一鹽（條件前換后，鹽可溶Fe+

==Cu+

(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序：KNaMgAlZn（）HgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬置換出鹽酸、稀硫酸中的氫不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊娜芤褐袚Q出來（除K、、Na四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里原出來。+O

高+3CO

（2）原料：鐵礦石焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe鐵礦（主要成分是Fe）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件：鐵與、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe·XHO）（銅生銅綠的條件：銅O、水、接觸。銅綠的化學(xué)式：(OH)）（2）防止鐵制品生的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)利用:

①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：、溶液不一定無(wú)色，如CuSO為藍(lán)色

為淺綠色

Fe(SO)為黃色b、溶質(zhì)可以是固體液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判

有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽溶液

無(wú)水，量多的為溶劑（1）概念：（2）判斷方法：看無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑

飽和溶液注：①Ca(OH)和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③和溶液一要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、熱現(xiàn)象溶解吸熱：如溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義20℃時(shí)的溶液度36g義：在℃時(shí)，在100水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀時(shí)所溶解的質(zhì)量為克（3）影響固體溶解的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如（4）溶解度曲線例：

A··N

（1）℃時(shí)A溶解度為80g（2）點(diǎn)的含義在該溫度時(shí)，AC溶解度相同（為t℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

C

（4）℃時(shí)AB、、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。t1

t2

t3

t

。（6）從A溶解度是80g（）℃時(shí)A、B的飽和溶液各，降溫到t℃會(huì)析出晶體的有A和

無(wú)晶體析出的有

，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為

A<C<B（8）除去A的泥沙用過濾法；分離A與（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在體積水里達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法

蒸發(fā)溶劑，如NaCl海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%（C<S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿》知識(shí)點(diǎn)一、酸、、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物

如：硫酸（HSO酸（HCl酸(HNO)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（·HO）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

-酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸-1、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸

濃硫酸顏色、狀態(tài)氣味

“純凈色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含）有刺激性氣味

無(wú)色粘稠、油狀液體無(wú)特性

揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)①金屬除銹

吸水性強(qiáng)氧化性①金屬除銹

脫水性腐蝕性用途②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化2、酸的通性（具有性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是）

②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：

使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→+氫氣（3）金屬氧化物+酸→水（4）堿+酸→+水（5）鹽+酸→一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl

-

及HNO

①Ba(NO及HNO②HCl及BaCl

HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉

氫氧化鈣顏色、狀態(tài)俗名制法

白色固體，極易溶于水（溶解放熱）燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）Ca(OH)CO==↓+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑

白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO+HO==Ca(OH)①工業(yè)：制漂白粉

用途②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH

）（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿鹽水（3）酸+堿→鹽+（4）鹽+堿→另一種鹽+一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物（）大多數(shù)可與水反生成酸HCO

金屬氧化物（1）少數(shù)可與水反生成堿NaOO==化學(xué)性

+HH+HH

KOO==2KOH+HO==Ba(OH)CaO+HO==Ca(OH)

可溶性堿質(zhì)

酸性氧化物+堿→鹽水+Ca(OH)==CaCO↓+HO(不是復(fù)分解反應(yīng))

堿性氧化物+→水FeO+6HCl==+3HO注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)

O2Fe(OH)

FeO+3HO五、中和應(yīng)

溶液酸堿的表示法——

1、定義：酸與堿作用生鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：OH+H==O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸性）處理工廠的廢水用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表法——pH（1）0酸性增強(qiáng)

７中性

14堿性增強(qiáng)（2）pH測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液pH讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿關(guān)系：指示劑酸性中性堿性

pH﹥7

石蕊變紅色紫色變藍(lán)色

酚酞無(wú)色無(wú)色變紅色（4）酸雨：正常雨的pH約5.6因?yàn)槿苡蠧OpH<5.6的雨水為酸一、常見鹽

定義：能解離出金屬離子或

第十一單《鹽化肥》知點(diǎn))和酸根離子的化合物物質(zhì)氯化鈉

俗稱食鹽

物理性質(zhì)白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大

用途（1作調(diào)味品（2作防腐劑（3消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4農(nóng)業(yè)上用溶液來選種（5制生理鹽水（溶液）維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布促進(jìn)細(xì)胞Na內(nèi)外物質(zhì)交換Cl

-

促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉

純堿（因水溶液呈堿性）白色粉末狀固體，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等Na碳酸氫鈉NaHCO

蘇打小蘇打

易溶于水白色晶體，易溶于水

制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注

1、粗鹽中由于含有化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為·O。碳酸鈉晶體·10HO（純凈物稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末學(xué)變化）3、2NaHCO

Na+H↑

NaHCO+HCl===NaCl+↑二、精鹽純——去除不溶性雜，得到的精鹽中還有氯化鎂、氯化鈣等可溶雜質(zhì)。1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解過濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟溶解過濾蒸發(fā)三、鹽的學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

其中玻璃棒的作用加速溶解引流使液體受熱均勻，防止液體飛濺1、鹽（可溶）+金屬1→金2+新鹽（金屬1金屬活潑，KCa、除外）2、鹽酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、鹽堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽鹽→兩種新（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

；NH與；；44442323+42224242244②常見沉淀：AgCl↓Cu(OH)↓↓Mg(OH)↓BaCO↓；NH與；；44442323+42224242244生成氣體：H與CO；NH與OH生成水：H與OH③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成OH與OH↑：H

與CO

↓：Ag與

Ba

與CO

與CO

……

Mg與OH……四、酸、、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可（除硅酸不溶）2、堿：只有氨水、氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO難溶，Ag、微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊子鑒別：H

1、指示劑2、活金屬；3、金屬氧化物；4堿；5、些鹽：

鹽OH

1、指示劑；非活潑金屬；3、堿；、某些鹽：Fe、鹽Cl

用NO溶液，生成不溶于硝酸的沉淀

用Ba(NO)溶液，生成不溶于硝酸的BaSO沉淀；或用HCl和BaCl

用產(chǎn)生使(OH)變渾濁的氣體Fe

用

能生成紅褐色沉淀Cu

用

能生成藍(lán)色沉淀NH

用能生成OH不穩(wěn)定，分解出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Mg

用OH能生成白色沉淀

用

能生成白色沉淀六、化學(xué)料1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥

作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗缺氮：葉黃a常用氮肥：NHNH

含N

使用注意事項(xiàng)易分解，施用時(shí)深埋易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石(NH

)

2

4

長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

灰等）混合施用NHCl26.2%

長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié))

含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NHHOb、的檢驗(yàn)

加水稀釋后施用

不穩(wěn)定，易放出↑試劑：堿（、等潤(rùn)的紅色石蕊試紙NHNO++NH↑Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥

作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈缺：葉尖發(fā)黃KCl常用鉀肥（3）磷肥常用磷肥

草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K呈堿性K：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)磷礦粉)鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(HPO)和CaSO

不能與堿性物質(zhì)混合施用。

22424242222重過磷酸鈣Ca(HPO)22424242222（4）復(fù)合肥：含、、K的兩種或三種KNO

如草木灰、熟石灰NHHPO4(NH)

4

不能與堿性物質(zhì)混合施用3、使用化肥、農(nóng)藥環(huán)境的影響（1）土壤污染：重屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N

ONH、H

（3）引起水體污染N、多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況農(nóng)作物種類選擇化肥、農(nóng)家肥和化肥理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮

肥

鉀

肥

磷

肥看外觀

白

色

晶

體

灰白色粉末加

水

全

部

溶

于

水

大多數(shù)不溶于水灼燒加Ca(OH)

可燃燒，熔化起泡冒煙放出氨氣

不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲不放出氨氣七、題型解：1離子共存：即離子不能結(jié)合成O、↓、↑例：下列離子能在的水溶液中大量共存的是（）A

、Cl

-

、、H

B．K、SO

、

、N0

-．Cl

-

、K、SO

、

D．、Cl

-

、

、2除雜質(zhì)加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)例：

（）

Na（NaCO）KSO

（CuSO）

KNO

（CuSO）3區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法例：與Ca(OH)

H與、HCl與Na

與找顏色；無(wú)顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無(wú)法一一鑒別的是（）AHClCuSO

MgSO

B．Na

KSO

BaCl

HCl．KNO

HCl

D．KNO

HSO

BaCl5制取物質(zhì)：2HCl+2NaCl+↑+=CaCO↓

Na2NaOH+NaOH+==+H

↓6推斷題：（1）敘述型：找關(guān)詞）框圖型：找題眼表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；（4）密碼型：找特性質(zhì)）連線型：找反應(yīng)類，代入第十二單

化學(xué)與生課題1

人類重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4人體蛋白質(zhì)代謝

氧化攝入

胃腸道

尿素+CO+HO放出熱量蛋白質(zhì)

人體

氨基酸水解5幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織