初三化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)-

－－222222233，Al－－222222233，Al2222O、、、222初中化學(xué)上必背知識(shí)點(diǎn)一化用、二號(hào)素符及原序數(shù)氫(H)1、氦(He)、Li)、鈹Be)4、硼；碳(C)、氮N)、(O)8、氟F)、氖(Ne)鈉(Na)11、鎂Mg)、鋁(Al)13、硅(Si)14、(硫(、氯(Cl)17、(、鉀K)19鈣(Ca)20、見素原團(tuán)名和號(hào)非屬O氧H氫N氮Cl氯碳PS硫金：K鉀鈣Na鈉Mg鎂Al鋁鋅鐵Cu銅銀Mn錳鋇原團(tuán)(根)：氫氧根硝根碳酸根硫根磷酸根銨OHNO3

CO

3

－

4

－

PO4

3

－

4

＋、合口(1）常單化價(jià)鉀鈉銀氫正一價(jià)鈣鋇鋅正二價(jià)氟氯溴碘負(fù)一價(jià)鋁三硅四氧負(fù)二銅一二鐵二三單質(zhì)零價(jià)要牢記（2）常原團(tuán)合：一價(jià)銨根氫氧根另還有硝酸根二價(jià)硫酸碳酸根三價(jià)只有磷酸根除銨根皆為負(fù)常常用須記住熟默常元的用的合＋1價(jià)

K、Na、、、、、Mg、、、＋2價(jià)NHHg、4

＋3價(jià)Fe

－1價(jià)

Cl、OH、NO3

－2價(jià)

34

－3價(jià)

4

3

、須記常物的稱化學(xué)稱化式用俗稱金剛石、石墨、木炭等水銀干冰水雙氧水鐵銹生石灰熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

化學(xué)名碳單質(zhì)汞二氧化碳固體水過氧化氫氧化鐵氧化鈣氫氧化鈣

化學(xué)式CHgCOHO2HO22O23CaOCa(OH)

用途金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極溫度計(jì)人工降雨，致冷劑最常見溶劑消毒劑食品干燥劑改良酸性土壤石灰石大（殼水垢等酸鈣

CaCO3

建筑材料、制水泥鹽酸天然氣、沼氣、瓦斯

氫氯酸(氯化)甲烷

HCl

4

除鐵銹燃料酒精

乙醇

CHOH

燃料、乙醇汽油、須記制物的學(xué)程（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO===KMnO+MnO+O↑42（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：===2H↑22實(shí)室制取氧氣三：2KClO↑3（4）實(shí)驗(yàn)室制法CO：CaCO+2HCl==CaCl+H↑232（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+HSO↑2421

2014年灑學(xué)化學(xué)資料（6）電解水制取氫氣：2H↑↑22（7濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅Fe+CuSO+Cu4（8煉鐵原理：O23（9）生灰[]的制方法CaO+HO==Ca(OH)22（10生石(氧化鈣)制取方法：↑32二常物的色狀1色固體：

MgOPOCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、CONaCl、水252323鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：粉鐵粉、CuOMnO、FeO▲KMnO為紫黑色243、紅色固體：、FeO、HgO紅磷▲硫磺：淡黃色234、溶液的顏色含Cu2+的溶液藍(lán)色如溶Fe的溶液淺綠色（FeCl溶液Fe3+溶液呈4棕黃色（如FeCl溶液余液一般為無(wú)色錳鉀溶液為紫紅色351具刺激性體氣體：NH（氣、（為無(wú)色）32（）色無(wú)味的氣體O、H、、CO、CH、CO（毒）、氣、稀有氣體2▲注意具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋(即醋)氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的氣體CO；三一物的性用：可性氣：H、COCH甲烷都做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。2還性物：、HCO都用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。2具氧性物：CO，2助性質(zhì)O能帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。2有的體CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使清灰變濁體只有CO

2最氣：H也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料2干（CO固體：用人工降雨，致冷劑CO氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等22鹽（HCl）用除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)（揮發(fā)出HCl氣）石石CaCO：建筑料，制水泥、高溫煅制CaO3生灰CaO易與反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)。熟灰Ca(OH)：于改良酸性土壤，配制波爾多液，與NaCO反應(yīng)制取NaOH2四化與會(huì)關(guān)識(shí)三化燃：（固）、石油（液）、天然氣（氣）六營(yíng)物：類主要供能物質(zhì)，:米、面、蔗糖、葡萄糖等）油脂蛋質(zhì)魚、肉、蛋、奶、豆）、維素蔬菜、水果、水無(wú)鹽缺某元導(dǎo)的病缺鈣：骨質(zhì)疏松（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血；碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤鄙谹：夜癥；缺生素C壞血病可物燒件⑴是可燃物；⑵與空氣（或）觸⑶度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)滅的法⑴隔離可燃物，如建立隔帶、釜底抽薪；⑵隔絕空氣（或O）如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO滅火⑶低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。2環(huán)污名：酸：由O、NO造河土建筑、蝕。臭層洞臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫效：空氣中CO排過多引全球氣溫上升白污：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。2

2014年灑學(xué)化學(xué)資料空質(zhì)日：污染物主要指標(biāo)是：總浮顆粒SO、氮氧化物（如NO）五基反類化反：A+B多一例C+==CO2

CaO+HO===Ca(OH)22分反：AB→A+B一多例↑+O↑HCO==CO↑+H2222322置反：A+BC→單單例Fe+CuSO+CuO==Cu+HO442六化之1、地殼中含最多的金屬元素是鋁。3、空氣中含最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、最簡(jiǎn)單的機(jī)物是甲烷CH）。47、相對(duì)分子量最小的氧化物是水9、導(dǎo)電性最的金屬是銀。11、點(diǎn)最低的金屬是汞。、組成化合物種類最多的元素是碳元素。七氣的別

2、地殼中含最多的非金屬元素是氧元素。4、天然存在硬的物質(zhì)是金剛石。6、體含量多的金屬元素是鈣元素。8、同條件密度最小的氣體是氫氣。10、對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。（1）O其任一氣：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是2

2（）CO與其它何種體用澄清石灰鑒別，能使石灰水變渾濁的是2

2（）氣O、、、等多氣：用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別222（）H、CO、三種燃性體先燃在火焰上罩干冷燒，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒。24八物的雜括內(nèi)雜）1、（過NaOH液吸收掉CO氣方式為：COO2222、CO（CO通過灼熱的CuO除CO氣（也可除去氫氣）方程式為CO+CuOCu+CO223、CO（O通灼熱的銅網(wǎng)去氣方程式為=224、Cu加足量CuSO溶。方程式為45、（MnO溶解，后過濾，再蒸發(fā)兩種固體一種溶，一種難溶均可用該法除雜）26、CaO（溫煅燒方程式為↑3九初化中“”熟即）1、構(gòu)成物質(zhì)三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化常用的種原：氣、一氧化碳、。3、氫氣作為料有大點(diǎn)資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子般有種粒質(zhì)子、中子、電子。5、收集氣體般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。、水污染的三個(gè)主要原因工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水(2)生活污水的任意排放(3)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。7、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)28、CO以火原有個(gè)不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。29、當(dāng)今世界最重要三大物料是：煤、石油、天然氣。10、氣和碳單質(zhì)三個(gè)相的學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。11、濾作有三靠：(1)漏下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；3

2014年灑學(xué)化學(xué)資料(3)待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三原因：(1濾被捅破；(2)濾液高濾紙邊緣(3)接容器不干凈。12、大體染：、CO、NO2213、精燈的火焰分三部分外焰、內(nèi)焰、焰心，其外溫最高。14、用藥“三原則：(1)不手接觸藥品(不把鼻子湊到容器口聞氣體氣(3)不藥品的味道。16、以直接加熱三種器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、量守恒解釋的原三變?cè)臃N類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、子中三等：核電荷=質(zhì)子核外電子數(shù)＝原子序數(shù)十初化上備學(xué)應(yīng)程：（）合應(yīng)、木炭在氧氣中燃燒C+O點(diǎn)=CO2硫在氧氣中燃燒點(diǎn)=222、鎂在空氣中燃燒2Mg+O=點(diǎn)燃=2MgO4鐵在氧氣中燃燒=點(diǎn)燃=Fe234、磷在氧氣中燃燒點(diǎn)O、銅在空氣中加熱：eq\o\ac(△,=)222、氫氣在氧氣中燃燒2H+O=點(diǎn)燃8、一氧化碳在空氣中燃燒=點(diǎn)燃=2CO22、碳不充分燃燒2C+O（充分）=點(diǎn)=2CO2、二氧化碳通過灼熱的碳層高=211、二氧化碳與水反應(yīng)+HO=H12生石灰和水化合：CaO+HO=Ca(OH)2222（）解應(yīng)、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制：=(MnO=△=2KCl+3O↑32、加熱高錳酸鉀2KMnOeq\o\ac(△,=K)eq\o\ac(△,)MnO↑4、電解水通↑+O↑22、碳酸不穩(wěn)定分解H=HO+CO↑23、高溫煅燒石灰石CaCO=高溫=CaO+CO↑3（）換應(yīng)、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制HSO=ZnSO+H↑24、鋅和鹽酸的反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl↑2、鐵和鹽酸↑22、鐵和稀硫酸Fe+HSO4=FeSO+H↑24、氫氣還原氧化銅H△=Cu+H2、木炭還原氧化銅C+2CuO=高溫=2Cu+CO↑2、碳還原氧化鐵3C+2FeO高=4Fe+3CO↑2、鐵和硫酸銅溶液=Cu+FeSO4、銅和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO))3、氫氣還原氧化鐵O=O22（）分反、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CaCO+2HCl=CaCl+H↑232