鹽類的水解-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)

鹽類的水解第一課時

鹽類的水解碳酸鈉（Na2CO3）屬鹽類，易溶于水。俗稱：純堿、蘇打、堿灰等

其溶液呈堿性，可去油污，熱水效果更好。生活與生活【思考1】鹽溶液的酸堿性如何？P71實驗探究【思考2】如何測定鹽溶液的酸堿性？pH計、pH試紙、酸堿指示劑...鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4溶液的酸堿性堿性酸性用pH計測定下列鹽溶液的酸堿性實驗探究鹽的類型強堿弱酸強酸弱堿強酸強堿中性強酸強堿強堿弱酸強酸弱堿H2OOH-+H+NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O弱堿陽離子從微觀角度分析NH4Cl溶液顯酸性的原因結(jié)果：c(H＋)＞c(OH－)酸性促進水的電離平衡鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4溶液的酸堿性堿性酸性用pH計測定下列鹽溶液的酸堿性實驗探究鹽的類型強堿弱酸強酸弱堿強酸強堿思考3：預(yù)測CH3COONa溶液呈什么性？中性強酸強堿強堿弱酸強酸弱堿強堿弱酸鹽CH3COONa溶液顯堿性微觀探析CH3COONa=Na++CH3COO–CH3COOH結(jié)果：c(OH－)＞c(H＋)堿性弱酸陰離子實驗驗證：pH計測量CH3COONa溶液酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4溶液的酸堿性堿性堿性酸性酸性中性用pH計測定下列鹽溶液的酸堿性實驗探究鹽的類型強堿弱酸強酸弱堿強酸強堿規(guī)律：誰強顯誰性，同強顯中性中性強酸強堿強堿弱酸強酸弱堿思考4：鹽溶液酸堿性與鹽的類型之間有何關(guān)系？實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進水的電離。定義：在溶液中

電離出來的

跟

所電離出來的

或

結(jié)合生成

的反應(yīng)。鹽類水解鹽離子水H+OH-弱電解質(zhì)強堿弱酸鹽CH3COONa溶液顯堿性微觀探析CH3COONa=Na++CH3COO–CH3COOH思考5:如何用離子方程式表示？

結(jié)果：c(OH－)＞c(H＋)堿性弱酸陰離子互為逆反應(yīng)鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？鹽類水解是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？吸熱反應(yīng)交流討論鹽+水

酸+堿鹽類水解能進行到底嗎？怎么恒量鹽類水解的程度？水解中和ka↓→Kh↑思考6：等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液誰的堿性更強？

已知常溫下，CH3COOH：Ka=1.8×10-5

HClO：Ka=3.2x10-8NaClO溶液堿性更強！越弱越水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；都弱都水解，誰強顯誰性。特點：可逆、微弱、吸熱思考7:NaHCO3溶液呈什么性？已知H2CO3ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12鹽類水解酸式鹽溶液的酸堿性ka2kh溶液的酸堿性取決于電離程度與水解程度的相對強弱電離：水解：水解程度>電離程度

溶液呈堿性思考8：等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液誰的堿性更強？

Na2CO3溶液堿性更強！鹽類水解化學方程式或離子方程式一般不寫↓、↑符號多元弱酸鹽的水解分步水解，越來越弱以第一步為主第一步：第二步：達標測試CC3.下列電離方程式或水解方程式正確的是B4.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（

）DNa2CO3溶液中有哪些離子，請寫出水解的離子方程式？微粒濃度大小順序如何？第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32-發(fā)生水解：第二步是生成的HCO3-

進一步發(fā)生水解：Na+

、H+、CO32-、OH-、HCO3-

分步水解越來越弱c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)濃度研討多元弱酸鹽的水解NaHCO3溶液中有哪些離子，如何判斷NaHCO3溶液的酸堿性？ka2kh2溶液的酸堿性取決于離子與水解的相對強弱kh2>ka2溶液呈堿性NaHSO3溶液kh2<ka2