過氧化鈉與水二氧化碳反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天過氧化鈉與水、二氧化碳反響時(shí)的電子轉(zhuǎn)移之老陽三干創(chuàng)作創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天過氧化鈉與水、二氧化碳反響時(shí)的電子轉(zhuǎn)移之一Na2O2在構(gòu)造上的特色是Na+與一個(gè)過氧根原子團(tuán)[O2]2-（或?qū)懗梢粋€(gè)氧原子能夠以為顯-1價(jià).Na2O2在與CO2、H2O的反響中,過氧根離子中一個(gè)-1價(jià)的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給另一個(gè)-1價(jià)的氧原子,是在同HCl、稀H2SO4反響的化學(xué)方程式中,Na2O2前面的系數(shù)都是2.在Na2O2與CO2、H2O的反響中,Na2O2發(fā)生了歧化反響,Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑.1）Na2O2與CO2的反響或2Na2O2＋2CO==2Na2CO3＋O22）Na2O2與H2O的反響Na2O2與H2O反響實(shí)質(zhì)上分兩步進(jìn)行,第一步,生成過氧化氫（H2O2）,第二步H2O2分解成H2O和O2：①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2②2H2O2=2HO＋O2↑創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天若將兩步反響歸并則為：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑子轉(zhuǎn)移時(shí),若用雙線橋法,則左右兩邊的水不可以消,若用單線橋法時(shí)左右兩邊的水能夠消.過氧化鈉與稀HCl,H2SO4反響實(shí)質(zhì)上也是Na2O2和H+反響生成H2O2和Na+,H2O2分解成H2O和O2.過氧化鈉與水、二氧化碳反響時(shí)的電子轉(zhuǎn)移之二過氧化鈉與CO2、水反響的化學(xué)方程式中,怎樣標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)）聯(lián)合.一個(gè)過氧團(tuán)帶2個(gè)單元負(fù)電荷,顯-2價(jià),詳細(xì)到一個(gè)氧原子能夠以為顯-1價(jià).Na2O2在與CO2、H2O的反響中,過氧團(tuán)中一個(gè)-1價(jià)的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給另一個(gè)-1價(jià)的氧原子,是在同一Na2O2“分子”的過氧團(tuán)內(nèi)發(fā)生氧化復(fù)原反響,.每有2個(gè)過氧團(tuán)介入反響,就生成1個(gè)氧方程式中,Na2O2前面的系數(shù)都是2.在Na2O2與CO2、H2O的反響中,Na2O2發(fā)生了歧化反響,Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑.創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天2）Na2O2與CO2的反響3）Na2O2與H2O的反響Na2O2與水的反響實(shí)質(zhì)上分兩步進(jìn)行：Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O22H2O2==2HO＋O2↑若將兩步反響歸并成一個(gè)總化學(xué)方程式則為：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑轉(zhuǎn)移時(shí),若用雙箭號(hào)法,則左右兩邊的水不可以消,若用單箭號(hào)法時(shí)左右